高中化学知识点最详细总结(经典版)

钝化现象:铁和铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下使用，加热条件下铁会和浓硫酸发生反应。

钝化2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O是指活性金属表面在强酸中被氧化形成致密的氧化膜，以组织金属进一步反应。

2.离子方程式中浓盐酸和浓硝酸分解，浓硫酸不分解。

3.在离子方程式中，清澈的石灰水应分解写成离子，浑浊的石灰水不应分解。

4.有阴离子的地方就一定有阳离子，有阳离子就可能没有阴离子。例如，金属中只有自由电子。

5.氢氧化钠不与乙醇反应。

6.阿伏伽德罗常数考点的陷阱包括:体积不公开，例如在PH=1的盐酸溶液中，氢离子数为0.1NA。

7.苯中没有C=C双键。

8.碳酸钠的俗称是纯碱和苏打，是碱性的但不是碱，是盐。(稳定)

9.小苏打就是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。(不稳定)会在推断题中发现。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活性依次降低。因此，氢氧化钠不与乙醇反应。

11，碱金属元素的熔点是原子半径越大，熔点越低；卤素是分子晶体，通过范德华力结合。范德华力的大小与分子量有关。分子量越大，范德华力越大，熔点越高。碱金属元素是金属晶体，键合键是金属键。原子半径越小，原子核间的引力越强，越难破坏，熔点越高。#随着核电荷的增加，熔点逐渐降低(与卤素和氧基相反)。

12、锂与氧反应只生成氧化锂，钠在常温下生成氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。

13.碱金属的特殊性:锂的密度比煤油小，所以不能存放在煤油中。它通常被密封在石蜡中，而钠的密度比水小，比煤油大。

14，碱金属的密度从锂到铯逐渐增大，但钠的密度异常高于钾。

15，酸式盐的溶解度一般大于相应的正盐，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。

16.煤的干馏是化学变化，而蒸馏和分馏是物理变化。

蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。

18，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，对应的酸是高锰酸盐，也就是HMnO4。

19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

20.大多数酸性氧化物能溶于水，与水反应生成相应的酸。请记住，二氧化硅(SiO2)不溶于水。碱性氧化物的概念:能与酸反应生成盐和水，产物只能有盐和水。

21，氧化性:Cl2 >；Br2 & gtFe3+>；I2 & gts；还原性:碘离子>；亚铁离子>溴离子>氯离子

22、22.4L，一定要在标准的温度和压力下，气体、四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、4个以上碳原子的碳氢化合物(新戊烷是标准温度和压力下的气体)都不是气体，并且要记住混合时是否会发生NO、O2等反应。

23、次氯酸是一种弱电解质，离子方程式不要打开它。

24.随着反应的进行，浓度会逐渐稀释，所以不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸的反应。

25.水玻璃是可溶性硅酸盐如硅酸钠的混合物。

26.银氨溶液的制备方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水。

AgNO3 + NH3。H2O = AgOH↓+NH4NO3

然后加入稀氨水:AgOH+2NH3。H2O =Ag(NH3)2 OH+2H2O，直到沉淀刚好停止溶解。

27.偏铝酸盐与氢离子反应:如果是H+，少量H++H2O+AlO2-=Al(OH)3 ↓如果是大量H+，则AlO2- +4H+=Al3++2H2O。

28.泡沫灭火器的反应原理:双水解法的应用:Al2(SO4)3+6 nah co 3 = = 3 na2so 4+2al(OH)3↓+6 CO2 =

29.苯酚钠和二氧化碳，不管二氧化碳通过多少，都只生成碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。

30、苯酚能与碳酸钠反应:

c6h 5-OH+na2co 3-→c6h 5-ONa+nah co 3

这种反应之所以会发生，是因为苯酚比碳酸氢盐酸性更强。苯酚钠只能和二氧化碳反应；

c6h 5-ONa+CO2+H2O-→c6h 5-OH+nah co 3

这种反应之所以会发生，是因为碳酸的酸性比苯酚强。

31，磷与氯反应，氯足够生成五氯化磷，氯不足生成三氯化磷。

32.白磷的分子式是P4和分子晶体，所以12.4g白磷中的磷原子数是0.4NA

33.Cl2与足量的Fe反应，无论铁是否过量，都只生成氯化铁，只有溶液中的铁与氯化铁反应生成氯化亚铁。

34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓

35、过量二氧化碳进入水玻璃的反应是:

2h2o+2co 2+na 2 SiO 3 = 2 nah co 3+h2sio 3↓二氧化碳不能过量生成碳酸钠。

36.对比半径:(1)层数相同，但核半径小；(2)核层不同；(3)核层相同，但价半径小；比如铁大于二价铁和三价铁；(4)电子层结构相同，核电荷越大，半径越小。

37.c是形成化合物最多的元素，单质是自然界硬度最大的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。

38.一种元素的气态氢化物在室温下能与它的氧化物反应，生成单质S..这是高中非常重要的化学反应，也是唯一显示二氧化硫具有氧化性的反应。2H2S+SO2=2H2O+3S

39.一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水合物可以反应生成盐，元素是n..

40.单质在室温下为液体的非金属元素是溴。单质在室温下为液体的金属元素是汞。

41.合金是一种混合物，它的性能往往优于其组成金属的性能。比如它的硬度比它的组成金属高，熔点比它的组成金属低。

42，3 mg+N2 = = Mg3N22 mg+CO2 = = C+2MoG(条件都是点燃的，别忘了，会在物质的量上释放出来，认为镁不与氮反应是错误的)。

43、生铁、普通铁、不锈钢碳含量依次降低。生铁:生铁是碳含量大于2%的铁碳合金，钢:钢是碳含量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是铁、碳、铬的合金，铁含量约为74.6%。

44.明矾之所以用来净化水，就是水解的原理。原理是明矾能电离水中两种金属离子:KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-，Al3+易水解生成胶体氢氧化铝Al (OH) 3: Al3++3H2O = Al (OH) 3(胶体)+。

45.铁或铝可用于浓硫酸或浓硝酸的密封储存和运输，因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错了，不是无反应。钝化是浓硫酸和浓硝酸氧化铁和铝的表面，形成致密的氧化物，阻止金属与浓酸接触。

46、金属铝与强碱溶液的反应，水为氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

47.镁在二氧化硫中的燃烧类似于在二氧化碳中的燃烧，生成氧化镁和元素硫，但生成的硫可以继续与镁反应生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS条件全部点燃。

48、铝热反应:氧化铁:

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

四氧化三铁:8al+3f3o4 = 4al2o3+9fe

二氧化锰:4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn(反应条件均为高温)铝热反应应用:用于冶炼稀有金属、野外焊接铁路轨道和定向爆破。

49、铝热反应的焦点:

(1)铝热反应常用于熔炼高熔点金属，是一种放热反应，其中镁棒作为引燃剂，氯酸钾作为助燃剂。

(2)原理:铝热剂反应装置中的铝热剂在底部，氯酸钾在顶部，镁条插在中间。在反应过程中，镁条先被点燃，氯酸钾在高温下分解产生氧气，进而促进镁条燃烧。镁条燃烧产生大量的热量，因为铝热反应需要高温条件，这样反应才能进行。

50、金属元素的强度判断方法:

(1)与水或酸反应取代氢有多容易。

(2)最高价氧化物对应水合物的碱度。

(肯定是最高价，选择题里会有。陷阱就是去掉最高价。)

(3)单质的还原性或离子的氧化

(4)简单物质间的置换反应。

(5)电化学原理

(6)元素在周期表中的位置。

51，电化学要记住几点:原电池:负氧，负负正(什么意思，就是负极被氧化，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。考试一般都给选择题。只要你判断谁是负极，那肯定是氧化了。这个我不记得了。娃哈哈不就是一种叫富氧水的新水吗)哈哈电解池:电解池记住:正氧就是它。

52.电化学的考点主要集中在以下几点:(1)判断负极和正极谁是谁；(2)离子运动方向发生了什么；(4)当前运动方向；(5)电子运动方向；(6)转移电子的数量；(7)正负方程；(8)氢氧燃料电池的电化学腐蚀；(9)吸氧腐蚀。

53.记住原电池和电解池不是可逆反应。可逆反应处于同一状态，即条件相同，而电解池和原电池有外接电源，一个没有。

54、二氧化碳电子会写字，不会写错。

55.你还记得硅也能和氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不仅仅是铝，看题目怎么说，如果金属是铝，非金属就是硅。

56.原电池可以理解为保护阳极，电解池可以理解为保护阴极。所以炼铜还是电镀，粗铜做阳极，你不能保护粗铜做阴极，电镀做阳极，电镀做阴极。

57.氢氟酸能溶解许多其他酸不能溶解的玻璃(二氧化硅)。反应方程式如下:SiO2(s)+4 HF(aq) → SiF4(g)+2 H2O(l)。

58.碘遇到淀粉会变成蓝色，而不是碘化钾里的碘。做题的时候经常忘记，比如加碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这是错误的。

59.氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，碳酸钠不宜使用。

60.泡打粉的主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠。

61.当锂金属在空气中燃烧时，只产生氧化锂，不产生过氧化物。

62.二氧化硫和二氧化碳不与氯化钙和氯化钡反应。比如考题中说氯化钡溶液中引入二氧化硫可以生成亚硫酸钡。是错误的。可以记住，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，这个反应是不可逆的。或者弱酸不能制强酸。

63.漂白粉失效原理方程式:漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。因为次氯酸有漂白作用，次氯酸分解后就失效了。ca(CIO)2+CO2+H2O = CaCO3+2 hcio 2 hcio = 2 HCI+O2

64.记住被光和热分解的物质。参见光解物质:硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠受热分解。

65.记住被光和热分解的物质。参见光解物质:硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠受热分解。

66.氧化还原反应:不仅要判断化合价的变化，还要判断还原产物和氧化产物，氧化剂和还原剂。技巧:氧化产物对应氧化还原剂；获得对应于还原氧化剂还原产物。或者记住:还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。(氧化剂和还原剂指反应物，还原产物和氧化产物仅指产物。)

67.选择题会说明C6H6O(苯酚)+O2生成C6H4O2(苯醌坤)+H2O，这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。

68.虽然淀粉和纤维素都符合通式(C6 H10 O5)n，但它们都是碳水化合物。记住它们不是同分异构体，因为n的值是不同的。

69.淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝和天然橡胶都是高分子化合物，但油不是。合成有机高分子化合物(如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等。)

70.一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可以认为是先与二氧化碳反应，二氧化碳反应完全后再与水反应。

71，过氧化钠与二氧化碳和水反应，可以理解为吸收二氧化碳中的CO和水中的H2。例如全国高考题:取一个g使一种物质在氧气中完全燃烧，其产物与足够的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量刚好增加一个g .下列物质不能满足上述结果的是()

A . h2b . COC . c6h 12o6d . c 12 h22o 11解析:A氢燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收水中的氢，只是符号前后不同，质量不变。b一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收二氧化碳中的CO，所以正确。c可以修改成6(CO)6(H2)，可以参考AB。选项d，不符合。

72.铁在高温下与水蒸气反应，不写气体符号。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2

73.木炭、浓硫酸和浓硝酸都会产生二氧化碳。C+2H2SO4(浓缩)= CO2 =+2so 2 =+2h2o；C+4HNO3(浓缩)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O。

74.将0.3 mol的钠、0.3 mol的镁和0.3mol的铝分别放入100 ml的1 mol L-1盐酸中，在相同温度和压力下产生的气体体积比为()。

a . 1:2:3b . 6:3:2c . 3:1:1d . 1:1:1解析:C为正确答案。别忘了过量的钠会和水反应放出氢气，而铝和镁是不能和水反应的，两者都是过量的。只有盐酸的量可以用来计算产生的氢气量。

75.收集高考中关于离子存在的九个问题。这个考点出现三次。这是什么？即亚铁离子、氢离子、硝酸根离子不能存在，因为亚铁离子会被氧化成三价铁离子。

76、铵离子可以与氢离子* * *，偏铝酸盐可以与氢氧根* * *。或者可以这样写下来(偏铝酸盐离子不能与氢离子和弱碱离子共存* * *。铵离子不能与氢氧根离子和弱酸离子共存。)

77.碳氢化合物定义为仅由碳氢化合物的两种元素组成的有机化合物，也称为碳氢化合物。烃类按碳架形状可分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。童鞋们要记住:汽油、柴油、植物油都是混合物，不符合碳氢化合物的定义。比如溴乙烷不是碳氢化合物，因为它含有溴，只能称为碳氢化合物的衍生物。

78.碳氢分子中的氢原子被其他原子或原子团取代生成其他物质，称为碳氢衍生物。如氯甲烷、硝基苯等。

79、选择题常考:

在溴水中加入乙烯和苯，由于加成反应，可以观察到褪色现象。(错误)

说明:(1)苯不能和溴水反应。苯只能和液溴反应(溴化铁催化)。(2)液溴和溴水的区别，液溴是纯的，溴水是混合物。(3)苯和溴水混合后，可将溴萃取到苯中，无机层近无色，有机层橙色，但无反应。乙烯是溴水，褪色是加成，因为有双键。(4)四氯化碳和苯都可以作为萃取剂，但它们的现象不同。苯比水轻，所以上层和下层都有颜色，而四氯化碳比水重，所以上层无色，下层有颜色。一个问题，我们总结了很多考点，童鞋要记住。

80、酒精氧化成醛氧化成酸，醛可以还原成酒精。酸不能还原成醛。

81和火焰反应是物理变化。为什么？因为电子的突然跃迁，原子发生了变化，原子和分子没有变化。

82.钢铁在海水中比在河流中更容易腐蚀，主要是因为海水含氧量高。(错)解析:我记得为什么在铁和稀硫酸的反应中加入硫酸铜，反应速度变快是因为铜和铁可以形成原电池。这个问题是同一个原理。海水含盐量比河水高，容易形成原电池，腐蚀性更强。

83.电化学腐蚀的典型案例是铁的吸氧和吸氢腐蚀。(1)该反应构成了原电池而不是电解池。(2)酸性条件下发生吸氢腐蚀:负反应Fe-2e-=Fe2+正反应2h+2e-= H2 =总反应Fe+2h+= Fe2+H2 = (3)中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀:负极Fe-2e-=Fe2+正极:2h2o+O2。

2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 (or)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)应该说主要测试的是吸氧腐蚀。

84.化学腐蚀:直接反应。电化学:用电流构成原电池。

85、离子方程式的真假判断:

(1)碳酸氢钠溶液的反应方程式不同于少量石灰水和过量石灰水的反应方程式(记住它符合少量原则，就像管理学中的木桶理论，装多少水取决于左边短板)。

少量石灰水的离子方程式是:

2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O

石灰水过量的离子方程式是:

HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符号

(2)碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡如果不在离子方程式中拆解，往往会被遗忘。

(3)石灰乳混Na2CO3溶液:Ca2++CO32-= CaCO3(错)石灰乳不拆解。(4)碳酸钡与硫酸反应:Ba2++SO4 2-= = = baso4 ↓(错误，碳酸钡不拆解)

(5)硫酸铜与烧碱的反应:CuSO4+2OH-= = Cu (OH) 2 ↓+SO42-(错误，硫酸铜应拆解)

(6)稀硝酸与过量铁屑反应为3fe+8h+2no3-= 3fe3+2no↑+4h2o(错误)。离子方程式是正确的，但过量的铁会与三价铁反应生成二价铁。

(7)澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3 ↓+H2O。

(8)(错了，这道题乍一看会认为是对的，也符合小比例关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，这是全国高考真题。)

(9)向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3？H2O = AlO2-+4NH4++2H2O(错了，这个测试中心已经测试了好几年了。即氢氧化铝沉淀不溶于氨水)

(10)将FeCl3 _ 3溶液滴入沸水中制备Fe (OH) _ 3胶体:Fe3++3H2O _ _ _ _ (△) Fe (OH) _ 3 ↓+3h+(错误，胶体没有标注沉淀符号，也是几年的测试中心)。

(11)冷水中加入少量金属钠:Na+2H2O = Na++OH-+H2 ↑(错了，乍一看家长会认为是正确的，电荷也守恒，产物和反应物都是正确的，但质量不守恒)所以记住，判断离子方程式是否正确，可以先看，再看电荷和质量。

(12)用醋酸除垢:CaCO3+2h+= = Ca2+H2O+CO2 =(错误，醋酸弱电解质，未拆解)。

(13)氯与水反应:Cl2+H2O = 2h++Cl-+ClO-(错误，弱电解质生成次氯酸不会拆解)。

(14)乙酸钠的水解反应Ch3coo-+H3o+= Ch3cooh+H2O(错误，此题变形很多。各位朋友，记住水合氢离子可以分解成水和氢离子，所以把问题两边的水去掉，变成醋酸。

(15)将氯化铝溶液滴入氨水中:Al3++4oh-= alo2-+2h2o(错误，如(9)所述)各位朋友，这是我总结的05-08年高考题离子方程式遇到的一些考点，多做练习，多总结。

86.在稀溶液中，酸与碱反应生成1摩尔水时的反应热称为中和热。

(1)一定是酸和碱的稀溶液。经常会出现的问题是浓硫酸和氢氧化钠反应生成一摩尔水，这不是中和热，因为浓硫酸溶于水会释放大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。

(2)弱酸或弱碱在中和反应中因电离吸热，和热小于57.3 kJ·mol-1；(3)基于1摩尔水的生成，写出它们的热化学方程式时，水的系数一定是1。

87.燃烧热:101 kPa纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时释放的热量称为该物质的燃烧热。(1)可燃物质的量是1摩尔，所以在计算燃烧热时，热化学方程式中其他物质的化学计量数经常出现分数:例如H2(g)+1/2 O2(g)= = = H2O(L)；δh =-285.8 kj mol-1(记住热量和系数有正比关系，如果除以2，热量也会除以2)。

(2)单质或化合物必须完全燃烧。比如反应物中的碳会生成二氧化碳而不是一氧化碳，水的状态是液态和非气态。写热化学方程式的时候，记得一定要标注状态，看好问题里是写燃烧热还是中和热，把中和热和燃烧热的区别记清楚。δH =-表示正方向是放热反应，δH =+表示正方向是吸热反应(+，-必须标注，不能省略)，记住单位不要忘记或拼错。

88，淡黄色AgBr，黄色AgI。

89.亚硫酸根离子为什么会和氯水反应产生气体？Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl，亚硫酸根离子不完全反应，与反应产物盐酸反应生成SO2和SO2气体。(所以氯水不能和亚硫酸盐* * *，它会被氧化成硫酸根离子，可能会产生气体。)

90.高考选择题:二氧化硫引入酸性高锰酸钾溶液，紫色退去是因为二氧化硫在漂白。(错，高锰酸钾用于强氧化。)

91，钠测试题目:钠的密度大于钾的密度。那么随着核电电荷的增加，密度是不是逐渐增加？这是错误的。

92.做钠的分题时别忘了差分法、极值法、守恒法。例如:(07全国卷二)在一定条件下，将1.5 g钠与氧反应的产物溶于水，所得溶液可用80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该产物的组成为()。

A.Na2O

B.Na2O2

C.Na 2O和Na2O2D。

Na2O2和Na2O 2应用了钠守恒定律。家长疑惑是不是这么一条主线，钠-氧化钠-氢氧化钠-氯化钠(钠来自固体钠)，用氢氧化钠和盐酸的精确完全反应计算出氯化钠的质量是0.04摩尔。假设:钠与氧反应生成氧化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，那么氧化钠的固体质量是0.02 * 62 = 1.24克，如果乘积都是过氧化钠，那么过氧化钠的量是0.02摩尔，质量是0.02 * 78 = 1.56克，因为乘积是1。

93.钠是银白色固体，铁也是银白色固体，不是黑色。铜是紫红色的。

94、碳酸氢钠加热物体分解成碳酸钠、水、二氧化碳。

95、应用泡沫灭火器时，硫酸铝和碳酸氢钠发生双重水解，产生氢氧化铝和二氧化碳及水。

96.钠与酸起反应。剩下钠的时候，别忘了和水反应。

97、钠和盐的溶液反应，先考虑钠和水的反应，再考虑氢氧化钠和盐的反应。例如，将钠放入硫酸铜溶液中。

98、观察钾的火焰铯反应，透过蓝钴玻璃，由于钾中混有钠杂质，蓝钴玻璃能滤出黄光。

99.制备稀硫酸溶液。记得往水里注入浓硫酸，用玻璃棒不停搅拌。2011广东高考题

100，侯氏联碱生产法的三个化学方程式:(2012江苏高考题，一个选择题知识点)即。

:氯化钠(饱和)+NH3+H2O+CO2=

NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=

加热= Na2CO3+H2O+CO2 =

(1)向浓氨水中引入足量的CO2，生成碳酸氢铵。

NH3 +H2O +CO2 = NH4HCO3

(2)加入盐粉并搅拌。

NH4CO3+NaCl = NH4Cl+NahCO3(沉淀)

碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠因溶解度低而沉淀。

(3)碳酸氢钠加热2 nahco3 = Na2CO3+H2O+CO2(气体)