第四节化学海水制碱

2Na

+

Cl2 =所以Na，Cl2可以准备。

2.电解熔化NaCl溶液:NaCl+2H2O。

=通电=

H2↑+Cl2↑+2NaOH

因此，可以制备NaOH、H2和Cl2。

3.NaCl由氯和钠组成，Na2CO3由钠、碳和氧组成，氯变成碳和氧。

4.含碳和氧的物质。

5.氨碱法(也称索尔维法)

是比利时工程师苏尔维(1838 ~ 1922)在1892年发明的。他用盐(氯化钠)、石灰石(煅烧产生生石灰和二氧化碳)和氨作为原料生产纯碱。先向饱和盐水中通入氨气，形成氨盐水，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和低溶解度的氯化铵溶液。它的化学反应原理是:NaCl+NH3+H2O+CO2 = nahco3 ↓+NH4Cl。

NaHCO3微晶经过滤、洗涤后，加热煅烧制得纯碱产品。2 nahco3 = Na2CO3+H2O+CO2 =二氧化碳气体释放出来可以循环利用。含氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，放出的氨可循环使用。CaO+H2O=Ca(OH)2，2nh 4 cl+Ca(OH)2 = CaCl 2+2nh 3 ↑+ 2H2O