2010天津综合化学第10题解析。

2.既然生成了两种酸式盐，那就只能是NaHCO3和NaHS。方程式Na2CO3+H2S ==== NaHCO3+ NaHS

3.观察目标方程应为①×2+②+③，所以△H = 2△H 1+△H2+△H3 =-246.4 kj/mol。正反应放热，温度平衡左移，CO转化率降低。加入催化剂，平衡不动，转化率不变。降低CO2浓度，分离二甲醚，平衡右移，增加CO的转化率，随着CO浓度的增加，平衡右移，但CO的转化率降低。所以选c和e。

4、0.6 * 0.6 / (0.44 * 0.44) = 1.86 < 400。所以反应没有达到平衡，向右移动，所以V为正> V为负。如果平衡时产品浓度为0.6+x，则甲醇浓度为0.44-2x。所以400 = (0.6+x) 2/(0.44-2x) 2。解是x = 0.2。因此，甲醇浓度为0.44-2 * 0.2 = 0.04 mol/L，从表中可以看出，甲醇的初始浓度为0.44+1.2 = 1.64 mol/L，平衡浓度为0.04 mol/L..10 min的变化为1.6 mol/L，速率V (CH3OH) = 0.16 mol/(L min)。

1，C+ H2O ==高温== CO+H2

2、碳酸钠+ H2S ====碳酸氢钠+硫化钠

3 、- 246.4千焦/摩尔c、e

4、大于0.04摩尔/升0.16摩尔/(升·分钟)