高考真的是化学乙炔

(1)5.2g乙炔的量为:5.2g 26g/mol = 0.2mol；当0.2mol乙炔(C2H2气体)完全燃烧产生液态水和CO2(g)时，会放出260kJ2mol乙炔完全燃烧产生液态水和CO2(g)时，放出2600kJ因此，乙炔燃烧的热化学方程式为2c2h2 (g)。mol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知，1mol乙炔完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量为1300KJ，因此乙炔的燃烧热为-1300 kj/mol；

所以答案是:2c2h 2(g)+5o 2(g)= 4co 2(g)+2h2o(l)△h =-2600.0 kj？mol-1；-1300 kj/mol；

(2)反应中N2+3H2？在2NH3中，1mol N三键* *吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，* *形成6mol N-H键，释放的能量为6× 391kJ = 2354kJ。

所以答案是:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ？mol-1。

(3)已知:①2so 2(g)+O2(g)= 2so 3(g)△h 1 =-197 kj？mol-1；

②H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ？mol-1；

③2so2(g)+o2(g)+2h2o(g)═2h2so4(l)△h3=-545kj？mol-1。

那么根据12(③-①-②)可以得到SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的反应，那么SO3(g)+H2O(l)= h2so 4(l)△H = 12(③-①)mol-1+197 kj？mol-1+44kJ？mol-1)=-130kJ？Mol-1，所以答案是:SO3(g)+H2O(L)= h2so 4(L)△H =-130 kJ？mol-1。