2012北京化学西城中考试卷谢谢。

化学2012.5

考生须知1。这张试卷***8页，* * * 4道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。

2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

3.答案全部填在答题卡上，试卷上的答案无效。

4.考试结束，把试卷和答题卡一起交回。

可能的相对原子质量

h 1 C 12N 14 O 16 Na 23 Si 28S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65

第一卷(选择题***25分)

1.选择题(每题只有一个符合题意的选项，***25题，每题1分，***25分。)

1.在空气成分中，体积分数约为78%

A.氮气b .氧气c .二氧化碳d .稀有气体

2.在下列金属中，最活跃的金属是

A.ZnB . FEC . cud . mg

3.地壳中最丰富的元素是

A.铝b铁c氧d硅

4.在下列物质中，纯的是

A.调和油b .沙拉酱c .蒸馏水d .食醋

5.下列物质的通用名与化学式一致。

A.熟石灰b。小苏打Na2CO3C..苏打碳酸氢钠3d。苛性钠NaOH

6.保持氢的化学性质的粒子是

A.H2B . h2oc . h+d . 2h

7.施用钾肥可以增强作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥

A.NH 4h co 3 b . k2co 3 c . co(NH2)2D。磷酸氢钙

8.吸烟时，能与烟雾中的血红蛋白结合而引起中毒的物质是

A.氧气氮气一氧化碳二氧化碳

9.原盐提纯实验的一些操作如下图所示，其中不正确的有

a .取一定量的原盐；b .溶解；c、过滤；d、蒸发。

10.生活垃圾要分开处理。以下生活垃圾:①废报纸、②塑料瓶、③易拉罐，其中可回收的有

A.①②b。①③c。②③d。①②③

11.下列化学术语中,“3”的含义表述不正确的是。

3h-代表三个氢原子。

b . 3h2o——表示三个水分子。

C.Al3+表示铝的化合价是+3。

D.SO3-意味着1个三氧化硫分子含有3个氧原子。

12.关于氟的信息如右图所示。在下面的陈述中，它是不正确的。

A.原子序数为9 b。氟是非金属元素。

C.核外电子数为10d，相对原子质量为19.00。

13.以下对一些事实的解释是不合理的。

选项事实的解释

氢气可以通过向下排气来收集。在同样的条件下，氢气的密度小于空气的密度。

二氧化碳和N2可以扑灭燃烧的木条，二氧化碳和N2一般不支持燃烧。

c把墨水滴到一杯水里，水很快就会变黑，分子在不停地运动。

D 25m3氧气可以装进0.024 m3的钢瓶，氧分子的体积变小。

14.臭氧发生器可以将氧气转化为臭氧(O3)。下列说法是正确的

A.臭氧由三个氧原子组成。O2和O3都是由氧组成的简单物质。

C.O2和O3的性质必须相同。O2转化为O3是一种物理变化。

15.下列物质的性质与其用途不相符。

A.氮在自然界中是稳定的-用作保护气体b。铁可以与氧和水反应-用于食物保存。

C.氧气的密度比空气略高——用于病人的急救。稀有气体被通电后会发出不同颜色的光——制造霓虹灯。

16.下列化学方程式写得不对

A.4P+5O2点燃2p2o 5b . 2h2o通电O2↑+2H2↑ =

C.Cu+agno 3 = cuno 3+AgD。盐酸+氢氧化钠=氯化钠+ H2O

17.以下是正确的

A.测定稀醋酸的pH值时，将pH试纸b打湿，溢出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布覆盖。

C.不小心碰到皮肤上的火碱溶液，用稀盐酸中和。

d .稀释浓硫酸时，将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌。

18.以下洗涤方法利用了乳化原理。

A.用酒精洗试管里的碘b .用洗洁精洗餐具上的油。

c、用汽油洗衣服上的油渍D、用稀盐酸洗铁制品表面的铁锈。

19.下列关于燃烧的陈述是正确的

A.增加可燃物质与空气的接触面积，可以使其充分燃烧。b .用木头引煤是为了提高煤的燃点

C.只有燃烧才能把化学能转化为热能d .任何东西和氧气反应都会燃烧。

20.克伦特罗的化学式为C12H18OCl2N2。以下关于这种瘦肉精的说法是正确的。

a是无机化合物b，碳、氢、氧的质量比为72∶9∶8。

C.相对分子质量为277 gD。，它由三个分子组成:C12H18O，Cl2和N2。

21.以下实验操作可以达到实验目的。

选项实验目的实验操作

从二氧化碳中去除一氧化碳并点燃。

b .除去CaO中的CaCO3，溶于水并过滤。

区分羊毛和合成纤维，点燃并闻一闻

d、区分稀盐酸和稀硫酸，滴加紫色石蕊溶液。

22.一个化学反应的微观示意图如下图所示，其中“□”、“○”“◎”和“●”分别代表不同元素的原子。下列关于反应的陈述是正确的

A.属于分解反应b，可能是氧气和一氧化碳的反应。

C.“◎”可能是催化剂D.4反应前后四种元素的化合价没有变化。

23.硼纤维具有良好的耐热性和弹性，不与氯和水反应，可与某些金属制成新材料。在1200℃ ~ 1300℃，三氯化硼(BCl3)蒸气与干燥纯净的氢气反应生成硼和氯化氢。下列说法不正确。

A.含硼纤维的材料可能具有耐热性b .三氯化硼可能与水反应。

C.反应中只有两种物质是气态的。d .反应需要在隔绝空气的条件下进行。

24.下图显示了一个实验装置。如果先把指甲里的液体挤出来，气球明显鼓起来，一段时间后又恢复原状；然后B中的液体被挤出，气球明显鼓起。下列组合是正确的

可选滴管A烧杯①滴管B烧杯②

过氧化氢、二氧化锰和氢氧化钠

盐酸镁和盐酸碳酸钠

c水、氢氧化钠和硝酸铵

氢氧化钙氢氧化镁盐酸盐

25.已知反应CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl。向一定量的盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示。以下说法为真[来源:Z|xx|k.Com]

点a.p表示的溶液pH=7。

由b.m点表示的溶液只含有一种溶质。

C.从点m到点n，溶液的质量增加了20 g。

D. P点代表的溶液中氯化钠的质量分数小于n点代表的质量分数。

卷二(非选择题55分* *)

二、填空(***5小题，***30分。)

26.(5分)化学与生活密切相关。

(1)以下厨具所用的主要材料中，属于金属材料的为(填写序号，下同)，属于有机合成材料的为。

(2)房屋装修后，可以在室内放一些活性炭，吸收装修材料释放的甲醛、苯等有毒气体，这就是活性炭的用途。

(3)人们通过食物获得各种营养。

鸡蛋中富含的营养成分有。

②为了预防甲状腺肿，人体必须摄入适当的元素。

27.(7分)化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

(1)锌、干冰、氯化钠中，由离子组成，可用于人工降雨。

(2)醋中含有醋酸(CH3COOH)，由几种元素组成，其分子中氢原子和氧原子的数量比(结果用最简单的整数比表示)。

(3)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，其原因用化学方程式表示。

(4)为了维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙(CaO2)。过氧化钙中氧的化合价是能与水反应生成一种碱和氧，反应的化学方程式为。

28.(6分)金属在生产生活中起着重要的作用。

(1)铜可以做线材，利用了金属铜的延展性和延展性。

(2)铝在空气中表现出良好的耐腐蚀性，其原因用化学方程式表示。

(3)工业上常用赤铁矿(主要由氧化铁组成)和一氧化碳炼铁。这个反应的化学方程式是。

(4)向一定量的氧化铜中加入稀硫酸，使其完全溶解，得到蓝色溶液。加入铁粉充分反应，过滤得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足够的稀硫酸，出现气泡，充分反应后，剩余固体的质量为12.8 g

(1)氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为。

②滤渣成分为。

③氧化铜的质量为g。

29.(7分)解决方案应用广泛。

(1)K2CO3和KNO3在不同温度下的溶解度及其溶解度曲线如下。

温度/℃

溶解度/g[来源:薛蝌#网Z#X#X#K][来源:Z _ xx _ k.com]k2co 31101412165438+

kno 3 31.6 45.8 85.5 110 169

①图中能代表KNO3溶解度曲线的是(填“A”或“B”)。

(2)曲线上m点的意义是。

③20℃时K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比(结果用最简单的整数比表示)。

④在30℃下，向114 g K2CO3固体中加入100 g水，使其充分溶解，然后升温至40℃。溶质在该溶液中的质量分数(填写“增加”、“减少”或“不变”)。

(2)kno 3样品含有少量K2CO3，其提纯过程如下:

小资料:K2CO3+Ca(NO3)2 = CaCO3↓+ 2KNO3。

①工序2的名称是。

(2)溶液b和溶液c属于饱和溶液is(填序号)。

(3)样品中钾的质量为g(结果保持整数)。

30.(5分)以下七种物质由H、C、O、S、Ca、Fe中的一种或多种元素组成。

(1) A在B中燃烧，到处都是火花，产生一种黑色固体。黑色固体的化学式是。

(2)A和C的溶液反应生成标准条件下密度最低的气体。这个反应的化学方程式是。

(3)丁基可以中和某些工厂污水中所含的C。丁基溶液可以用来测试无色无味的气体x。

写出以上两个反应的化学方程式。

(4)戊烷由三种元素组成，相对分子质量为116，工业上常用来制备一种红色物质Y。y能与C的溶液反应，溶液变黄。戊烷在空气中高温煅烧只产生X和Y两种物质，其中戊烷、Y和X的质量比为29∶20∶11。这个反应的化学方程式是。

三、实验题(***3个小题，***19分。)

31.(7分)实验室产气所需设备如下图所示。

A B C D E

(1)实验仪器A的名称是。

(2)用大理石和稀盐酸制备二氧化碳时，选用的发生器为(填序号)，反应的化学方程式为。该装置也可用于生产氧气，其反应的化学方程式为。

(3)用高锰酸钾产生氧气，反应的化学方程式为。连接设备A和C以进行该实验。实验结束后，停止加热前，目的是。

32.(6分)H2、CO、CO2、CH4是初中化学中常见的气体。

(1)可燃气体与空气混合，点燃后可能发生爆炸，所以要先点燃。CH4完全燃烧的化学方程式是。

(2)无色气体X可能含有上述四种气体中的一种或两种。为了确认气体X的成分，学生们按下下面的装置进行实验。

小资料:碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

①学生设计了设备B，其功能是。

②装置C和D所含试剂依次为(填写序号)。

A.苛性钠溶液B .浓硫酸A B C D

③如果我们取1.6 g气体X进行实验(假设每一步反应都完成了)，我们发现装置A没有明显的变化，装置C得到1.8 g，装置D得到2.2 g..那么气体x的成分是。

33.(6分)化学兴趣小组的同学发现，实验平台上有7瓶不同的无色溶液，顺序如下(如图)，其中4号和5号试剂瓶的标签有破损。

1 2 3 4 5 6 7

这两瓶试剂的成分是什么？

参考文献①碱性亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液和中性CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。

②Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O .

③③CO2和SO2都能使澄清石灰水浑浊。

根据破损标签的信息推测，4号和5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。

实施:取试管中少量4号和5号溶液，分别进行以下两组实验。

实验操作、实验现象和实验结论

实验1

溶液从无色变成红色。4号和5号解不可能是上述猜想中的解。

实验二

均产生白色沉淀的4号和5号溶液可以分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式。

继续实验为了进一步确定4号和5号溶液的成分，同学们在试管中取了少量4号和5号溶液继续实验。

实验操作、实验现象和实验结论

_ _ _ _ 4溶液是Na2CO3溶液。

5号溶液是Na2SO3溶液。

对实验的反思经过分析，同学们认为4号溶液也可能是变质的NaOH溶液。为此，设计了以下实验方案进行验证。请完成以下实验报告。

实验操作、实验现象和实验结论

4号溶液是部分变质的NaOH溶液。

四、计算题(***2小题，***6分。)

34.(3分)工业制备硅酸钠(Na2SiO3)的反应原理是:2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O。以120 t二氧化硅为原料，计算理论所得硅酸钠的质量。

35.(3分)请根据下图所示的实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。

北京西城区2012年初三一模。

化学试卷参考答案及评分标准2012.5

一、选择题(每题只有1个选项符合题意。***25道小题，每道1分***25分。)

标题:l 2 3 4 5 6 7 8 9 10

回答a d c c d a b c d

题号是121314151617181920。

回答C C D B C B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B

标题21 22 23 24 25

回答c c c d d

注:除非另有说明，每个空格1分。其他合理答案参照此标准给出。

二、填空(***5小题，***30分。)

26.(5分)

(1)D A (2)吸附(3)①蛋白质②碘

27.(7分)

(1)氯化钠干冰

(2)3 2∶1

(3)碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+ H2O +二氧化碳

(4)-1·2cao 2+2H2O = 2Ca(OH)2+O2↑

28.(6分)

(1)传导

(2)4Al +3O2 = 2Al2O3

(3)3CO+fe2o 3·3CO 2+2Fe

(4)①CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ②Fe、Cu ③ 16

29.(7分)

(1)①kno 3和K2CO3的溶解度在2T1℃时相等，在3110时保持不变④。

(2)①过滤器2bc333。

30.(5分)

(1)fe3o 4(2)Fe+h2so 4 = feso 4+H2↑

(3)Ca(OH)2+h2so 4 = caso 4+2H2O CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O

(4)4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2

三、实验题(***3小题，***19分。)

31.(7分)

(1)试管(2) B CaCO3+2 HCl = CaCl2+H2O+CO2 =

2H2O 2·2H2O+O2↑

(3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑将导管移出水面，防止导管因倒灌水而爆裂。

32.(6分)

(1)纯化的CH4+2O2 CO2+2H2O

(2)①去除CO2、H2O2、B2B3、H2和CO(满分2分，否则0分)。

33.(6分)

实施例实验1 1 NaCl

实验二Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

(或Na2SO3+Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH)

当继续实验时产生气泡，并且在溶液5中产生具有刺激性气味的气体。

实验反思(2分，每一步所有操作和现象1分)

实验操作、实验现象和实验结论

①取少量4号溶液于试管中，加入足够的CaCl2溶液。

②向上清液中滴加无色酚酞溶液。①产生白色沉淀。

②溶液由无色变为红色，4号溶液部分变质。

NaOH溶液。

四、计算题(***2小题，每题3分，***6分。)

34.(3分)解法:设理论上得到的硅酸钠质量为。

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

60 122

120吨

..................(1分)

答:有一点。

35.(3分)解法:设生成的氢气质量为X，消耗的H2SO4质量为Y，加入的稀硫酸质量为z。

锌+硫酸=硫酸锌+ H2

65 98 2

6 .5克y x

—— = —— = ——?= 0.2g y = 9.8g..............(1)

Z+6.5g = 106.3g+0.2g Z = 100g.............(1)

剩余H2SO4的质量= 100g×10%-9.8g = 0.2g...........................................(1).

答:有一点。