如何理解09高考浙江卷化学10题？

b是对的，因为氢氧化镁存在弱电离，生成的氢氧化物与氯化铵电离出的铵离子结合生成氨水，使平衡前移，所以镁离子浓度增加。

如果你坚持C是对的，也可以。虽然题目告诉了你起始温度，但是你忽略了化学反应本身伴随着能量的变化。Mg(OH)2固体在20ml 0.01mol/ln H4 Cl溶液中有弱结合反应，氢氧化镁有弱电离。生成的氢氧化物与氯化铵电离出的铵根结合，因此结合反应会释放热量。所以不能忽略反应释放的能量。

d一定是对的。难道你忘了，用饱和碳酸钠溶液溶解不溶性硫酸钡，是有可能生成溶解度更大的碳酸钡的(高中就提到过)。Ksp虽然比氢氧化镁小，但也是可以的。

楼主，关于D-MgF2只有加入浓NaF溶液后才会沉淀的问题，你说的很对。

因为无论氢氧化镁的ksp有多小，溶液中总有镁离子和羟基存在。假设镁离子的浓度是c1，

MgF2的ksp=x为x，因为当c1 * c (f-) 2 = x时会发生沉淀，此时氟离子的浓度为=根号(x/c1)，所以

只要加入的氟化钠溶液浓度大于或等于根号(x/c1)，就能产生氟化镁沉淀，即沉淀转化。

所以无论氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液浓度合适，就可以进行沉淀转化。