高考不定方程真题
一、化学计算解题的基本思路千变万化，有不同的解法。虽然解决问题没有固定的方法，但是要建立一个基本的思维方式。题目信息+基础知识+逻辑思维+心理素质就是这样一种思维方式。它强调解决问题应按照一定的基本步骤进行，其中最不可或缺的四个步骤是:
1?认真阅读，挖掘出问题的信息，认真审题，明确条件和要求，挖掘出问题和信息，找出需要解决的问题。一些关键问题往往成为解决问题的突破口。
2?灵活组合，运用基础知识理解题意后，在明确化学意义的基础上，你需要选择调用储存在自己头脑中的基础知识块进行分解、迁移、转化、重组。化学基础知识的综合组合应用是解决化学问题的基础。
3?充分思考，将解题思路形成思维，运用化学知识找出已知项与未知项在数量上的内在联系；找准突破口，抓住解决问题的关键环节；拓宽思路，使隐藏的关系项显而易见，最终形成正确的解题思维，灵活选择合适的方法解题。
4?调整心态，提高心理素质问题的答案一旦形成，有些学生由于盲目冲动、高度焦虑或“暗示”的干扰而忽视了对解题过程的监控和对答案合理性的检查，这些都与学生的心理因素有关。特别是在化学计算中，需要逐步了解和消除心理错误对解题成绩的影响。有可能得到最好的水平。以上四步是解题思维的四个基本步骤。某种意义上也是一种能力，反映了解决化学问题的基本能力要求，所以我们有时把“题目信息+基础知识+逻辑思维+心理素质”称为解题能力的公式。
例(2002年春季高考)C3N3(OH)3氰尿酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。加热到一定温度，分解如下:C3N3(OH)3=3HNCO。
(1)写出HNCO与NO2反应的化学方程式，分别表示化合物中哪种元素被氧化，哪种元素被还原，并表示电子转移的方向和数量。
(2)若按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kgNO2所消耗的氰尿酸质量。
解析(1)步骤:写出HNCO和NO2的反应方程式？平衡？确定化合价变化？确定氮、碳、氧、氢的化合价？确定HNCO的结构式(H-NCO)，问题就解决了。(2)分析反应:H+→+CO2+H2O，反应前后H、O、N的化合价不变，根据涨落数化合价相等，平衡。另一个答案点是根据氧化还原反应的概念形成的。(基础知识)(3)根据HNCO中各元素的化合价可以从结构式判断。反应中元素的增(减)价数=元素原子失去(或获得)的电子数。计算关系由平衡方程式确定:C3N3 (OH) 3 ~ 3HNCO ~ 9/4NO2。(逻辑思维)(4)搜索问题:知识、方法、计算是否有遗漏？问题解决的常态等。)(心理素质)HNCO中的氮被氧化，NO2中的氮被还原。(2) 1.2kg .
二、基于高考第一卷1的知识点计算训练？原子结构的计算主要依据微观质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴阳离子电荷数、原子序数。判断氧化产物和还原产物的价态，根据反应过程中原子的守恒计算化合价。Avo Gadereau常数的计算主要基于数量、质量、气体体积和微观粒子数。基于多角度多合成的化学反应速率和化学平衡的计算。根据物质浓度、pH、H+浓度和粒子浓度计算电解质溶液。溶解度、溶液中溶质质量分数和物质质量浓度之间关系的计算。计算主要是确定有机物的分子组成。应用计算主要处理图表数据和定量实验结果。
问题训练的例子？
1?0.1 mol L-1 Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol L-1 mgso4溶液200mL，0.1 mol L-12 (SO4) 3。
答？1∶1∶1 B？3∶2∶1°C？3∶2∶3 D？1∶1∶3(专注力计算和思维敏捷度测试。
答:d
2?6.4g铜与过量硝酸(8mol/L 60mL)充分反应后，硝酸的还原产物为NO和NO2，反应后溶液中H+为nmol。此时，溶液中NO3-的量为()。答？0.28mol B？0.31mol C？(n+0.2)mol D？(n+0.4)mol(化学方程式的计算和守恒法的应用。答:c .)
3?在一个固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB，产生如下反应:2A(g)+B(g)？XC(g)，达到平衡后，c的体积分数为W %；如果以0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始原料，保持容器的体积和温度不变，达到平衡后C的体积分数为W%，则X的值为()。答？4 B？3 C？2 D？1(主动平衡计算，多向思维等。
甲:乙，丙。)
4?C8H18经过几个步骤的裂解，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4五种气体的混合物。混合物的平均相对分子量可能是()。答？28 B？30摄氏度？38 D？40(平均相对分子质量的计算，守恒法和极端假设法的应用等。甲:乙，丙)
5?如图1，金属X、Y及其合金Z分别与足量盐酸反应时产生的氢气量，其中横坐标代表消耗金属物质的量，纵坐标代表产生氢气的体积(标准条件)。下列关于Z的组成判断正确的是()。答？n(Na)∶n(Fe)=2∶1 B？n(Mg)∶n(K)=1∶2 C？n(Na)∶n(Al)=1∶3 D？N(K)∶n(Al)=1∶1气体摩尔体积计算、镜像计算、平均法、十字法。
答:d。
三、基于高考第二卷，训练化学计算思维方法运用数学工具解决化学问题
近几年高考化学题第二册的化学计算题，要求考生将题中的各种信息转化为数学条件，在计算的同时讨论充分、适度、过量、不过量等各种边界条件，运用不等式、不定方程、几何定理、数轴、图像等数学工具，灵活机智地将化学问题抽象为数学问题，或将隐含信息转化为数学边界条件来解决化学问题。高考化学题中的计算题
1?函数思想:就是用运动和变化的观点来分析和处理化学问题中定量和变量之间的依赖关系，建立数学模型，解决化学问题。
2?分类讨论思路:按照一定的标准，将复杂、综合的计算问题分解成若干部分或情况，然后逐一求解。适用于连续多步化学反应过程的计算，一般采用“特征值-数轴”法。根据化学方程式的精确反应的比率来确定特征值。数轴:用方程式中反应物的变化量或比值作为数轴的变量来画数轴，把连续的、多步的化学反应过程分解成某个数轴。
3?数形结合思想是在方法上用直观的图形渗透复杂或抽象的数量关系，在一定条件下相互转化、相互补充的思想，以此拓宽解题思路，增强解题的全面性和灵活性，探索出合理、简便的解题方法。可以分为用数字解决形状的问题和用形状解决数字的问题。根据目前高考化学计算的主流题型，针对性训练设计如下。
1?混合反应的计算
①混合物计算是化学计算中最基本的类型之一。混合物可以是固体、气体或溶液。在解题过程中，一定要仔细审题，明确物质之间的数量关系。如果有必要，我们可以用图表或简单的化学术语来表达。
②二元混合物是混合物计算中最重要、最基本的类型，其一般求解思路是设定两个未知数，然后根据与反应有关的化学方程式中物质的数量关系，列出二元线性方程组求解。
③注意解题中原子守恒、电荷守恒、极值法等方法，简化解题过程。
题目1向含有7.16gNaHCO3和Na2CO3的溶液中加入70mL 1mol L-1的硫酸溶液，完全反应后生成1.792L(标准条件下)CO2，计算出原溶液中Na2CO3的质量。
答案:2.12g。
2?超额问题的计算
化学计算题判断过度的情况很多，根据题型(即给定已知条件)的不同，判断方法也不同。常见的方法有常规法、极端假设法、产品反算法等。所以判断方法灵活，难度大。
问题2:在一定条件下，26g H2和O2的混合气体充分反应。所得产物与足够量的固体Na2O2在适当的温度下反应，使固体量增加2g。求原始混合气体中O2和H2的质量。
答案:O2∶24g，H2∶2g或者O2∶16g；H2∶10g。
3?确定复杂化学式的计算
这类题目的特点是:给出一个成分复杂的化合物，以及在某些化学反应过程中出现的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。这类题目结合了计算和推理，计算类型灵活多变，综合性强，对能力水平要求高。解决问题的方法和思路是:第一，根据题目中给出的化学事实，分析判断化合物的组成；二是通过计算确定各组分的物质比例。
问题3:为了测定一种复合氧化物磁粉材料的成分，称取12.52g样品，将其全部溶解在过量的稀硝酸中，制成100 mL溶液。取一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。在剩余的50毫升溶液中加入一点KSCN溶液，溶液变红。如果加入过量的NaOH溶液，会生成红棕色沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到3.20 g固体。(1)计算磁粉材料中氧的质量分数。(2)确定材料的化学式。
答案:①20.45%。②BaFe2O4(或BaO Fe2O3)。
4?有机物计算
计算有机物的分子式或结构式，计算有机物混合物的组成和含量，讨论有机物燃烧反应的相关量，传递有机物信息。
问题4含氧有机化合物可以用作无铅汽油的抗爆剂。其相对分子量为88.0，碳的质量分数为68.2%，氧的质量分数为13.6%。红外光谱和核磁共振谱表明分子中有四个甲基。请写出它的结构式。
答案:(CH3)3COCH3。
5?多步反应的计算
题目的特点是化学反应的原理是发生多个连续的反应，起始物和目标物之间有确定的定量关系。解题时，先写出有关反应的化学方程式，再找出已知和未知物质之间的定量关系，列出计算。
问题5:已知以下化学反应:4 FeS+7o 22 fe2o 3+4 so 2h 22s+SO2 = 3s+2 H2 na 2 so 3+SNA 2s 2 o 3。hypo(na2so 3·5H2O)按以下方法制备:(1)计算:原料FeS在反应(a)和(b)中的理论分配比。
答案:① 2: 1。② 120g。
6?范围讨论计算
根据反应物相对含量不同而产物不同的化学原理(如H2S与O2的反应、多元酸与碱的反应、CuO与焦炭的反应、Na2O2与NaHCO3***、C12与NH3的反应等)。)，这类题目其实就是过度计算的演变和延伸。解决范围讨论计算问题的思路如下:
(1)写方程求完全点，即写出因反应物相对量不同而可能发生的化学反应方程并分别计算，找出它们完全反应时的特殊点。
(2)确定范围，计算判断。即以刚刚完全反应的特殊点为基础，讨论其大于、小于或等于的情况，从而画出相应的区间，确定不同的区间，再分别讨论不同区间的过度推测和判断，从而找出计算依据，确定计算关系。
问题6。向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，减压低温蒸发溶液，得到白色固体。请回答以下问题:
(1)由于CO2流量不同，白色固体的成分也不同。试着推断出几种可能的构成，并分别列出。
(2)如果CO2气体为2.24 L(标准条件下)，将得到11.9g的白色固体。请通过计算确定这个白色固体是由什么物质组成的，它的质量是多少？KOH溶液的浓度是多少？
回答(1)4种。①氢氧化钾、碳酸钾。②碳酸钾。③K2CO3、KHCO3。④碳酸氢钾。
(2)碳酸钾∶6.9克，碳酸氢钾∶5.0克；c(KOH)= 0.50摩尔/升
7?信息迁移计算
主题材料提供了与计算相关的新信息。为了把给定的信息转移到题目设置情境中，需要调用努力学习的已有知识，形成新的知识网络。信息传递题的出现有利于考查计算技巧和公平竞争。
问题7参考下列(a)至(c)项中的陈述，并回答相关问题。
(a)皂化是皂化1g油所需的氢氧化钾的毫克数。
(b)碘值是添加到100g油中的碘的克数。
(c)各种油脂的皂化值和碘值如下所列(假设以下油脂均为(RCOO)3C3H5型单酸甘油酯):
(1)是一种油，主要成分是(C17H33COO) 3H5(相对分子量884)，皂化值为_ _ _ _ _。
(2)硬化大豆油碘值低的原因是_ _ _ _ _ _ _。
(3)碘值为180的100g鱼油在标准条件下硬化所需的氢气体积至少为_ _ _ _ _ L。
(4)比较油脂的皂化值，可以推断油脂_ _ _ _。
答案:①190。②主要是饱和脂肪酸甘油酸。③15.9.④不同的油含有不同的CC数。
8?半定量计算
化学概念和原理的定性知识与化学的定量计算相结合的一种试题。解决此类问题要注意对相关化学知识的理解、分析和应用，从而形成解决计算题的正确思维方法。删除复杂的数学计算是高考化学命题的趋势。
问题8 (1)是由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的* * *价化合物，H原子的最大数目是_ _ _ _ _ _ _ _ _。试写出其中一个的简单结构式。
(2)如果一个* * *价化合物的分子只含有C、N、H三种元素，n(C)和n(N)分别代表C和N的原子数，那么H的原子数最多等于_ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果一个* * *价化合物的分子含有C、N、O、h四种元素。
答:17；H2NCH2-CH2OH。②2n(C)+n(N)+2。③2n(C)+n(N)+2。
9?数据默认类型的计算
数据缺省型题型的特点是:构成计算要素的已知量是缺省的，要求学生根据计算要求补充这个缺省量，然后进行相关计算。数据默认型计算题是国家命题组近年来研制成功的。这种题型对考察学生的逻辑思维能力和学习潜力特别有效。
问题9一般情况下，强氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2]氧化浓盐酸时，有以下反应规律:氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气。将银漂白粉(过量)放入BLcmol/L浓盐酸中。①写出反应的化学方程式。②为了确定漂白粉氧化盐酸的最小浓度D，遗漏条件为_ _ _ _ _(用字母表示，并说明字母的含义)，列出求D的计算公式，D = _ _ _ _(假设溶液体积不变)。①漂白粉与不同浓度的盐酸反应为:Ca(ClO)2+4HCl(浓度)= CaC660。Ca(ClO)2+2HC1(稀释)=CaC12+2HC10。②需要确定“标准条件下生成的C12的体积VL”。d =，或摩尔/升.
10?图形计算
该题型的特点是解题条件隐含在图表中，旨在考察学生对图表信息的挖掘能力、观察能力和思维的深刻性。
问题10图2是100 mg CaC2O4 H2O受热分解时，固体产物质量随温度变化的曲线。试利用图2中的信息回答下列问题:(1)当温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是______，B是_ _ _ _ _ _。(2)cac2o 4 H2O中A的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)B从A得到的化学方程式是_ _ _ _ _。碳酸钙。②CaC2O4 H2OCaC2O4+H2O↑。③CaC2O4CaCO3+CO↑。④56;曹。
11?STS计算
计算背景材料是反映化学的时代和发展的科学、技术和社会内容，如最新的科学技术、化学生产、环境管理等。
问题11在氯气氧化处理含CN-废水的过程中，液氯在碱性条件下可将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步氧化成无毒物质。
(1)某厂废水中含有KCN，浓度为650 mg/L，现在用氯气氧化处理，发生以下反应(其中N为-3价):KCN+2 KOH+c 12→KOCN+2kc 1+H2O是被氧化的元素_ _ _ _ _。
(2)加入过量的液氯可将氰酸盐进一步氧化成氮气。请平衡下列化学方程式，并指出电子运动的方向和数目:□KOCN+□KOH+□c 12→□CO2+□N2+□KC 1+□H2O。
(3)如果处理20L上述废水，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要_ _ _ _ _ g液氯。
答:①C. ② ③33.5。
问题12已知1mol e-在传递过程中通过的电是1法拉第(F)，1F=96500C。有一个铅蓄电池，一开始加了过量硫酸的100gPb和100g PbO2。发生以下反应:Pb+PBO2+2H2SO4+2H2O4。理论上，电池可以一直放电到其中一个电极完全耗尽。如果现在不充电，电池会一直工作到反应完成。如果电池的放电电流为1.00A，则计算得出:
(1)_ _ _ _ _ _ _ _正负极的电极材料首先被消耗。
(2)理论上，电池最长放电时间是多少？答案:①正确。② 22.4h .学生可以通过上述化学计算题的训练，形成化学计算的解题技巧，逐步培养考试说明中规定的“将化学问题抽象为数学问题，运用数学工具，通过计算和推理”。结合化学知识解决化学问题的能力”。