求2010辽宁高考大纲要求的必要化学方程式。

一、非金属单质

(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)

(1)，氧化

F2+H2 = 2hf(在寒冷黑暗的地方爆炸)

F2 +Xe(过量)= =XeF2(白色产品)

2F2(过量)+Xe = XeF4(白色产品)

Nf2+2m = 2mfn(对于大多数金属)

2F2 +2H2O=4HF+O2

F2+2nax = 2nax+Cl2(熔化，不是溶解)

Cl2 +H2 =2HCl(点亮或点燃)

3Cl2 +2P 2PCl3

Cl2 +PCl3 PCl5

Cl2 +2Na 2NaCl

3Cl2 +2Fe 2FeCl3

氯气+2FeCl2 =2FeCl3

Cl2+铜CuCl2

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI =2NaCl+I2

* 5cl 2+I2+6H2O = 2hi O3+10 HCl

Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓

Cl2 +H2S=2HCl+S↓

Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 =2HCl+O2

2O2 +3Fe Fe3O4

O2+K KO2

H2 H2S

2S+C CS2

硫+铁FeS

硫+2Cu Cu2S

3S+2Al Al2S3

硫+锌

N2+3H2 2NH3

N2+3毫克氮化镁

N2+6Na=2Na3N

P4+6H2 4PH3

(2)可还原性

硫+氧气二氧化硫

硫+6HNO3(浓缩)=硫酸+6NO2 =+2H2O

3S+4 HNO3(稀释)= 3so2 =+4NO =+2h2o

N2+氧气= 2no(放电)

4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)

2p+3x2 = 2px3 (X代表F2，Cl2，Br2)

PX3+X2=PX5

4h2o硝酸(浓)= 4h3po4+20NO2+4h2o

C+2F2=CF4

C+2Cl2=CCl4

2C+O2(少量)2CO

C+O2(充足的)CO2

碳+二氧化碳

碳+H2O碳+H2(产生水煤气)

2C+SiO2 Si+2CO(生产粗硅)

硅(粗)+2Cl2 SiCl4

(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)

硅(粉末)+氧二氧化硅

硅+碳碳化硅(金刚砂)

硅+2氢氧化钠+H2O =硅酸钠+2氢

(3)歧化

Cl2+H2O=HCl+HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光促进歧化)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

2cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(热浓)= 5kcl+kclo3+3h2o。

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O

* 4P+3KOH(浓缩)+3H2O = PH3+3K2PO2

* 11P+15 cuso 4+24H2O = 5Cu3P+6h3po 4+15 h2so 4

3C+氧化钙+一氧化碳

3C+二氧化硅碳化硅+2CO

第二，简单金属

(钠、镁、铝、铁)

(1)，可约性

2Na+H2=2NaH

4Na+O2=2Na2O

2Na2O+O2 2Na2O2

2Na+O2=Na2O2

2na+s = Na2S(爆炸)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2n H3 = 2n H2+H2

4Na+TiCl4(熔化)= =4NaCl+Ti

镁+氯气=氯化镁

Mg+Br2=MgBr2

2毫克+2毫克氧气

镁+硫=镁

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4(熔融)= Ti+2 MgCl2。

Mg+2RbCl(熔化)= =MgCl2+2Rb

2毫克+二氧化碳2毫克+摄氏度

2毫克+二氧化硅2毫克+硅

名爵+H2S =名爵+H2

镁+硫酸=硫酸镁+H2

2Al+3Cl2 2AlCl3

4al+3o2al2o3(钝化)

* 4Al(汞)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)Al2 (SO4) 3+3SO2 =+6H2O

(铝、铁和碳在冷的浓H2SO4和HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀释)= Al (NO3) 3+NO =+2h2o

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Fe+3Br2=2FeBr3

Fe+I2 FeI2

铁+硫铁

3Fe+4H2O(克)Fe3O4+4H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下不能完全溶解四氯化锡。

还原成元素锡Fe+sncl2 = FeCl 2+Sn)

第三，非金属氢化物

(氟化氢、氯化氢、H2O、H2S、氨气)

(1)，可约性

4HCl(浓缩)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(克)+O2 2Cl2+2H2O

16 HCl+2 kmno 4 = 2 KCl+2 MNC L2+5cl 2+8H2O

* 14 HCl+k2cr 2 o 7 = 2 KCl+2 rcl 3+3c L2+7H2O

2H2O+2F2=4HF+O2

2H2S+3O2(足够)= =2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)= =2S+2H2O

2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓缩)= S ↓+SO2+2H2O

3H2S+2HNO3(稀释)= 3s ↓+2no+4h2o

5H2S+2 kmno 4+3h2so 4 = 2 mnso 4+k2so 4+5S+8H2O

* 3H2S+k2cr 2 o 7+4h2so 4 = Cr2(SO4)3+k2so 4+3S+7H2O

* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2=N2+6HCl

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O

4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+6NO 5N2+6HO (NO被氨去除)

纳赫+H2O =氢氧化钠+H2

* 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

(2)酸度

4HF+SiO2=SiF4+2H2O

该反应广泛用于测定矿石或钢铁样品中二氧化硅的含量。

2HF+CaCl2=CaF2↓+2HCl

H2S+Fe=FeS+H2↑

H2S+氯化铜=CuS↓+2HCl

H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3

HgS氯化汞=汞↓+2氯化氢

H2S+硝酸铅=PbS↓+2HNO3

H2S+FeCl 2 =无反应

2h 3+2Na = 2n H2+H2

(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)

(3)碱度

NH3+HCl = NH4Cl(白烟)

NH3+HNO3 = NH4NO3(白烟)

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

(侯氏纯碱工艺)

(该反应用于工业制备小苏打和苏打)

(4)不稳定性

2HI H2+I2

2H2O 2H2↑+O2↑

2H2O2=2H2O+O2↑

H2S H2+S

四。非金属氧化物

(1)，低价态的还原性

2SO2+O2 2SO3

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

(这是一种环境化学反应，SO2在大气中缓慢发生)

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

* SO2+NO2=SO3+NO

2NO+O2=2NO2

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

(用于吸收硝酸工业尾气中的NO和NO2)

二氧化碳+氧气二氧化碳

钴+氧化铜铜+二氧化碳

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

一氧化碳+H2O二氧化碳+H2

(2)、氧化

SO2+2H2S=3S+2H2O

* SO3+2KI=K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH

(溴蒸汽和NO2不能用淀粉KI溶液区分)

* 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O

2毫克+二氧化碳2毫克+摄氏度

(二氧化碳不能用于扑灭镁、钙、钡、钠、钾等燃烧的火。)

*二氧化硅+2H2 Si+2H2O

*二氧化硅+2毫克二氧化锰+硅

(3)与水相互作用

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O =硫酸

硝酸+H2O=硝酸+硝酸

N2O5+H2O=2HNO3

P2O5+H2O(冷)= =2HPO3

P2O5+3H2O(热量)= =2H3PO4

(P2O5易吸水，可用作气体干燥剂。

* P2O5+3H2SO4(浓缩)= =2H3PO4+3SO3

CO2+H2O=H2CO3

(4)与碱性物质相互作用

SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

SO2+ (NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应。首先用氨水吸收SO2。

然后用H2SO4=处理2NH4HSO3+H2SO4=

(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑

生成的硫酸铵用作肥料，SO2作为原料气循环使用)。

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

(SO _ 2和CO _ 2不能用澄清石灰水鉴别。可以用洋红色来识别。)

SO3+氧化镁=硫酸镁

SO3+氢氧化钙=硫酸钙+H2O

二氧化碳+2氢氧化钠(过量)= =碳酸钠+H2O

CO2(过量)+NaOH = nahco3

二氧化碳+氢氧化钙(过量)=碳酸钙↓+H2O

2CO2(过量)+氢氧化钙=碳酸氢钙2

CO2+2 NAA lo 2+3H2O = 2Al(OH)3↓+na2co 3

CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3

二氧化硅+氧化钙

二氧化硅+2氢氧化钠=硅酸钠+H2O

(强碱在室温下会慢慢腐蚀玻璃)

二氧化硅+碳酸钠钠硅氧烷+二氧化碳

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑

动词 （verb的缩写）金属氧化物

(1)，低价态的还原性

6FeO+O2 2Fe3O4

FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

(2)、氧化

Na2O2+2Na=2Na2O

(该反应用于制备Na2O)

MgO和al2o 3几乎不被氧化，很难被还原成Mg和Al。

通常，镁和铝是通过电解熔融的氯化镁和氧化铝生产的。

Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O(制备还原铁粉)

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O

(3)与水相互作用

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(这个反应分两步:Na2O 2+2H2O = 2 NaOH+H2O 2；

2H2O2 = 2H2O+O2 =。H2O2可以通过类似的反应制备。

氧化钡+硫酸(稀释)= =硫酸钡+过氧化氢)

氧化镁+H2O =氢氧化镁(慢反应)

(4)与酸性物质相互作用

氧化钠+SO3 =硫酸钠

Na2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷且稀释)= =Na2SO4+H2O2

氧化镁+SO3 =硫酸镁

氧化镁+硫酸=硫酸镁+H2O

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物。

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl=FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl(浓缩)FeCl2+2FeCl3+4H2O

六、氧酸

(1)，氧化

* 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl

* HClO3+HI=HIO3+HCl

* 3HClO+HI=HIO3+3HCl

高氯酸+硫酸=硫酸+盐酸

HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑

(氧化性HClO & gtHClO2 & gtHClO3 & gt高氯酸，

然而，强而热的HClO4具有很强的氧化性)

2H2SO4(浓缩)+CCO2 =+2SO2 =+2H2O

2H2SO4(浓缩)+s = 3so2 =+2h2o

H2SO4(浓缩)、HNO3(浓缩)+Fe(Al)在室温或低温条件下钝化。

6H2SO4(浓缩)+2Fe = Fe2 (SO4) 3+3SO2 =+6H2O

2H2SO4(浓缩)+cucuso4+SO2 =+2h2o

H2SO4(浓缩)+2HBr SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓缩)+2HI SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀释)+Fe = FeSO4+H2 =

2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O

4HNO3(浓缩)+CCO2 =+4NO2 =+2h2o

* 6HNO3(浓缩)+S = H2SO4+6NO2 =+2H2O

* 5硝酸(浓)+磷=磷酸+5NO2 =+H2O

6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

30 HNO 3+8Fe = 8Fe(NO3)3+3N2O ↑+ 15H2O

36 HNO 3+10Fe = 10Fe(NO3)3+3n 2 ↑+ 18H2O

30硝酸+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

(2)可还原性

H2SO4+X2+H2O = H2SO4+2hx (X代表Cl2、Br2和I2)

2h2so 3+O2 = 2h2so 4 h2so 3+H2O 2 = h2so 4+H2O

5 h2so 3+2 kmno 4 = 2 mnso 4+k2so 4+2h2so 4+3H2O

h2so 3+2 FeCl 3+H2O = h2so 4+2 FeCl 2+2 HCl

(3)酸度

H2SO4(浓)+caf2 = caso4+2hf =

H2SO4(浓)+NaCl nahso4+HCl =

H2SO4(浓缩)+2NaCl Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+nano3nahso4+HNO3 =(微热)

3H2SO4(浓)+ca3 (po4) 2 = 3caso4+2h3po4

2H2SO4(浓)+ca3 (po4) 2 = 2caso4+ca (h2po4) 2

3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3

硝酸+碳酸钙=硝酸钙+H2O+二氧化碳

(H2S、HI、HBr和(SO2)不能用硝酸和浓H2SO4制备。

相等的还原气体)

4h3po4+ca3 (po4) 2 = 3ca (h2po4) 2(重钙)

H3PO4(浓缩)+nabr = nah2po4+HBR

H3PO4(浓缩)+nai = nah2po4+hi

(4)不稳定性

2 hclo = 2 HCl+O2 write(见光或热分解)

4hno3 = 4NO2 ↑+O2 ↑+2h2o(光或热分解)

H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2

H4SiO4=H2SiO3+H2O

七、碱

(1)，低价态的还原性

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)与酸性物质相互作用

2NaOH+SO2(少量)= =Na2SO3+H2O

NaOH+SO2(足够)= =NaHSO3

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

氢氧化钠+盐酸=氯化钠+H2O

NaOH+H2S(足够)= =NaHS+H2O

2NaOH+H2S(少量)= =Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

氢氧化镁+氯化铵=氯化镁+氨水+H2O

Al(OH)3+NH4Cl不溶。

(3)不稳定性

氢氧化镁+H2O

2Al(OH)3·al2o 3+3H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

氢氧化铜+H2O

八、盐

(1)，氧化

2 FeCl 3+Fe = 3 FeCl 2 2 FeCl 3+Cu = 2 FeCl 2+cuc L2

(用于雕刻铜电路板)

2氯化铁+锌= 2氯化铁+氯化锌

Fe2 (SO4) 3+2ag = FeSO4+Ag2SO4(难以反应)

Fe(NO3)3+Ag不发生反应。

2氯化铁+H2S = 2氯化铁+2氯化氢+硫↓

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

氯化铁+镁=铁+氯化镁

(2)可还原性

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀释)= 6Nano3+2NO+3S ↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀释)= 3NA2SO4+2NO =+H2O

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

(3)与碱性物质相互作用

MgCl2+2NH3？H2O =氢氧化镁↓+氯化铵

AlCl3+3NH3？H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3？H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

(4)与酸性物质相互作用

Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl

碳酸钠+盐酸=碳酸氢钠+氯化钠

碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳

3 na 2co 3+2 ALCL 3+3H2O = 2Al(OH)3↓+3 CO2 ↑+ 6 NaCl

3 na 2co 3+2 FeCl 3+3H2O = 2Fe(OH)3↓+3co 2 ↑+ 6 NaCl

3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑

3na 2s+Al2(SO4)3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↓

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓

(5)不稳定性

na 2 S2 o 3+h2so 4 = na2so 4+S↓+SO2 ↑+ H2O

NH4Cl=NH3+HCl

NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

2KNO3=2KNO2+O2

2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑

2k MnO 4 k2mno 4+MnO 2+O2↓

2KClO3 2KCl+3O2↑

碳酸氢钠碳酸钠+H2O+二氧化碳

碳酸氢钙碳酸钙+H2O+二氧化碳

碳酸钙氧化钙+二氧化碳↑碳酸镁氧化镁+二氧化碳↑

九、其他方程

1、AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O

2、al4c 3+12H2O = 4Al(OH)3↓+3c H4↑

(碳化物氮化物的水解)

3、3k2mno 4+2co 2 = 2k MnO 4+MnO 2↓+2k2co 3

4、AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

2 AgCl = 2ag+Cl2 =(见光或热)

5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3

+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2

Br2 + NaHCO3 = NaBr + HBrO + CO2

6、二氯化铁+二氧化硫+二水=二氯化铁+硫酸+盐酸

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

7、Ca(h2po 4)2+2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓+4H2O

8、4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2

9、SOCl2 + H2O = 2HCl + SO2↑

10、HIO +盐酸= ICl + H2O

HIO +氢氧化钠=奈奥+ H2O

11、NH4Cl+H2O = NH3+HClO

12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH =

2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O

(CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe

13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O

14、3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2

15、as2o 3+6Zn+12 HCl = 2 ash 3 ↑+ 6 ZnCl 2+3H2O

16、3as2s 3+28 HNO 3+4H2O = 6h3aso 4+9h2so 4+28NO↓

17、Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3

2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O

18、P2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2O

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO3 + 3H2O

19、3Na2S + As2S5 = 2Na3AsS4

Na2S + SnS2 = Na2SnS3

20 、( CN)2 + 2H2S →

21 、( SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O

22、HCl + KOH = KCl + H2O

2HI + PbO = PbI2 + H2O

23.P4(固体)+5O2(气体)= p4o10(固体)+4Q kJ。

24、s(固体)+O2(气体)= SO2(气体)+296 kJ。

25、2H2(气体)+O2(气体)= 2h2o(液体)+511.9kj。

26、C2H6O(液体)+3O2(气体)= 2CO2+3H2O(液体)+2Q

27.4Al(固体)+3O2(气体)= 2al2o3(固体)+3349.3kJ。

28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

29、2S2― + SO32― +6H+ = 3S↓ + 3H2O

30、二氧化硅32― + 2NH4+ = H2SiO3↓ + 2NH3

31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― = 2CrO42― + 4H2O

32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― =

2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O

33、Fe2O3 + 6H+ +2I― = 2Fe2+ + I2 + 3H2O

34、Al3+ + 3HCO3― = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑

35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH4+

36、HS― + OH― = S2― + H2O

37、砷43― + 2I― + 2H+ =砷33― + I2 + H2O

38、cr2o 72 ―+ 6fe 2 ++ 14H+= 2cr 3 ++ 6fe 3 ++ 7H2O

39、2I― + Cl2 = 2Cl― + I2

I2 + SO2 + 2H2O = SO42― + 2I― + 4H+

SO42― + Ba2+ = BaSO4↓

40、2I― + 2ClO― + 4H+ = I2 + Cl2↑ + 2H2O

I2 + SO32― + H2O = SO42― + 2H+ + 2I―

41、2fe 2 ++ 4Br ―+ 3c L2 = 2fe 3 ++ 2br 2+6Cl―

42、2mno 4 ―+ 5h2o 2+6H+= 2mn 2 ++ 8H2O+5o 2↑

43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― =

15so 42 ―+ 16Br ―+ 12H2O

44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― =

Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―

45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

Fe3+ + SCN― = [Fe(SCN)]2+

46、2Na+2H2O = 2Na+2OH ―+ H2↑

Fe2+ + 2OH― = Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

47、S2O32― + 2H+ =硫↓ +二氧化硫+ H2O

KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42―

49、硫酸氢钠= Na+ + HSO4―

50、NH4HS = NH4+ + HS―

51.对于KCl溶液，阳极:2cl-2e = Cl2 = ↑。

阴极:2h+2e = H2 ↑。

对于硫酸铜溶液，阳极:4oh-4e = 2h2o+O2 =

阴极:2cu2++4e = 2cu

52.负极:2 H2–4e = 4h+正极:O2+2h2o+4e = 4oh-

53.负极:2Zn–4e = 2Zn 2+

正极:O2+2h2o+4e = 4oh-4oh-+4h+= H2O。

54.负极:Zn–2e = Zn2+

正极:Ag2O+H2O+2e = 2ag+2oh-

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

2NO + O2 = 2NO2

2H2O 2·2H2O+O2↑

有机化学反应方程式:

1，甲烷的主要化学性质

(1)氧化反应CH4(克)+2O2(克)CO2(克)+2H2O(升)

(2)取代反应

2.乙烯的主要化学性质

(1)氧化反应:C2H4+3O2CO2+2H2O。

(2)加成反应

乙烯也能与氢气、氯化氢、水等反应。

CH2=CH2 + H2 CH3CH3

CH2 = CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)

(3)聚合:

3.苯的主要化学性质

(1)氧化反应2c6h 6+15o 212co 2+6H2O。

(2)取代反应

① + Br2 + HBr

(2)苯与硝酸(以HONO2 _ 2为代表)发生取代反应，生成一种油状液体——硝基苯，无色，不溶于水，气味类似苦杏仁，密度高于水。

+氧化铪+ H2O

(3)加成反应

使用镍作为催化剂，苯与氢反应生成环己烷。

+ 3H2

4.乙醇的重要化学性质

(1)乙醇与金属钠的反应

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧:ch3ch2oh+3o2o2co2+3h2o。

②乙醇的催化氧化。

2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

乙醛③乙醇在室温下的氧化反应。

CH3CH2OH CH3COOH

5.乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸度

①醋酸能使紫色石蕊试液变红。

②醋酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体。

利用醋酸的酸性，可以用醋酸除垢(CaCO3是主要成分)；

2ch 3 cooh+CaCO3(ch 3c oo)2Ca+H2O+CO2

乙酸也能与碳酸钠反应并产生二氧化碳气体:

2ch 3 cooh+na2co 3 2ch 3 coona+H2O+CO2↑

以上两个反应可以证明醋酸的酸性比碳酸强。

(2)乙酸的酯化

①反应原理

乙酸乙酯是乙酸和乙醇反应的主要产物，是一种无色、有香味、不溶于水的油状液体，密度比水低。

6、c 12h 22 o 11+H2O→c 6h 12o 6+c 6h 12o 6

7.水解是油的一个重要化学性质。

(1)油在酸性条件下的水解

油+H2O甘油+高级脂肪酸

(2)油在碱性条件下的水解(也称为皂化反应)

油+H2O甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O氨基酸