解决化学问题

分析:

根据步骤I可知，结晶水物质的量=(7.84-5.68)g/18g/mol = 0.12mol。

根据步骤II，氨物质的量= 0.68克/17克/摩尔= 0.04摩尔。

根据步骤iii，Fe物质的量=(1.6g/160g/mol)×2 = 0.02mol。

因此，复盐中的比例关系是:

n(& lt；Fe & gt2+):n(& lt；NH3 & gt):n(H2O)= 0.02摩尔:0.04摩尔:0.12摩尔

= 1:2:6

即复盐可以写成feso 4(NH4)2so 4·6H2O。

可能的成分是[Fe (H2O) 6] SO4 (NH4) 2SO4。

收集到的NH3极易溶于水，无法用排水法收集，只能用向下排气法收集(NH3的密度小于同温压下的空气)，所以选项C是错误的。

首先，气体的体积和液体的体积差别很大，用常规的理解是无法计算出来的。气态物质的分子间距很大，仍然会有很大的空间容纳其他气态物质，所以不能简单理解为体积差。

确定NH3的质量，可先用碱石灰干燥生成的气体，再用浓硫酸干燥，称取反应前后浓硫酸的质量变化即可知道NH3的质量，故选项D错误。

低温干燥是为了防止因干燥过程中温度过高造成结晶水部分损失而导致结晶水含量测定值偏低。选项a是正确的

NaOH与复盐反应生成NH3，NaOH量不足，NH3不能完全释放，导致测得值偏低，选项B正确。