高三化学，每套酸、碱、盐最后计算之前，都是混合溶液鉴定。我做不到。有什么诀窍？
1.选择题:1。仅通过混合各组中的溶液，可将下列各组物质识别为A. K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl C.KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl B.HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 D.KCl、AgNO3和KNO3。
2.含有CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气体依次经过NaOH溶液、热CuO和浓硫酸，最后剩下的气体是()A. N2和CO2 C. N2和CO B. N2和H2d。没有煤气了。
分析由于N2稳定，很难与其他物质发生反应，所以剩余气体中必然有N2，排除选项D。CO2可以被NaOH溶液吸收，其余气体不发生反应。显然，通过NaOH溶液后的混合气体含有一氧化碳、N2、H2和水蒸汽。当通过热的CuO时，以下反应再次发生:CuO+CO=Cu+CO2和CuO+ H2 =Cu+H2O。再次出来的气体包含N2、新生成的二氧化碳和水蒸气。最后，当通过浓硫酸时，混合气体中的水蒸气因其吸水而被除去。答:a .解决这类问题的思路是不仅要考虑混合气体中的哪些气体可以参与反应，还要考虑反应后是否有新的气体生成。而且处理问题要注意试剂的顺序。3.如果要除去二氧化碳气体中混合的少量一氧化碳，应采用以下方法:(a)点燃混合气体，使一氧化碳转化为二氧化碳；(b)将混合气体引入石灰水中；(c)使混合气体通过热的氧化铜；以及(d)将混合气体从一个容器倒入另一个容器中，以分析点燃少量的CO来去除二氧化碳是不可取的。因为一般情况下CO2既不燃烧也不支持燃烧，所以在大量CO2存在的情况下，不可能点燃少量的CO。当混合气体通入石灰水时，CO2会与石灰水中的Ca(OH)2发生反应，杂质去除不可行。当混合气体通过热的氧化铜时，二氧化碳不发生反应，而CO和CuO发生反应CuO+CO=Cu+CO2，不仅脱除了CO，还生成了CO2。如果把混合气体从一个容器倒到另一个容器中，虽然两种气体密度不同，但不会因为倾倒而分离，所以无法分离。答案:c .这个问题属于混合物的提纯。处理这类问题的原则是:①净化方法要简单易操作；(2)手术过程中尽量不要丢失纯化物质；
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)
③去除杂质的同时不能引入新的杂质；(4)最好是生产提纯的物质。4.硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾只能用一种试剂鉴别，这种试剂是()A、硝酸钾溶液C、氢氧化钠溶液B、稀硫酸D、硫酸钠溶液。
通过分析硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾与稀硫酸反应产生三种不同的现象，可以鉴定出硝酸钡溶液、碳酸钠溶液、硫酸钾溶液无明显现象出现白色沉淀，可以用稀硫酸进行鉴定。答案:b。
易错的点睛之笔如果没有很好的掌握复分解反应，尤其是没有很好的掌握物质的溶解度，可能会导致错误的选择。5.去除CO2中混有的少量CO气体，可采用以下方法:()a .点燃混合气体b .将混合气体通过澄清石灰水c .将混合气体通过热CuO D .将混合气体通过热碳层。本课题是关于一氧化碳和二氧化碳的鉴别和杂质去除。如果要去除混合在CO2中的少量CO气体，混合气体通常通过热金属氧化物，如CuO。如果要去除混合在CO中的少量CO2气体，通常要使混合气体通过澄清的石灰水或热碳层。答案c .容易出错。这个问题A的目的是通过点火将混合气体中的CO转化为CO2并除去。但由于混合气体的主要成分是CO2，CO2不支持燃烧，所以很难点燃。此外，必须引入O2来点燃，O2的量很难控制。一旦过量，引入的O2将成为新的杂质。b和d去除CO2气体；c利用CO的还原性除去它6。(A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl C.NaOH、MgSO4、FeCl3和BaCl2)可从以下溶液中识别，无需任何试剂。
B.硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、盐酸、氯化铜、硝酸银、硝酸钠、盐酸
因为FeCl _ 3是有颜色的，所以一开始可以知道氢氧化钠与FeCl _ 3反应生成红棕色沉淀，硫酸镁与氢氧化钠反应生成白色沉淀，最后剩下的氯化钡也是知道的。答案:c .容易犯错。先直接观察有色溶液，或者通过相互混合的现象来判断一种，再定性鉴别其他物质。根据几种物质的不同特性，我们可以区分它们是什么。7.亚硝酸钠经常被冒充成盐或误食，导致许多中毒事件。小杰根据下表信息和已有的化学知识设计了四种区分亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中正确的是(酸碱性亚硝酸钠水溶液熔点和沸点为15℃时，项目溶解度为81.5g 271℃ 320℃,分解放出恶臭气体时溶解度为35.8g 80655，碱性氯化钠为15
①在同一块金属上加热两种物质。第一种是NaNO2 ②分别取少量溶于水，滴加酚酞试液。红色的是NaNO2 ③在65438±05℃溶于两份等质量的水中，溶解较多的是NaNO2。
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(4)将少量溶解于水中，用PH试纸测量。PH值高的是NaNO2 A、1234B、124C、134D和234C。
根据亚硝酸钠和氯化钠的熔点和沸点，可采用加热法。加热时先熔化，达到一定温度时，有异味气体产生亚硝酸钠。利用问题中给出的信息，结合已有的知识，可以判断全部正确。答案是a .如果被测物质具有易热分解的性质，可以采用热分解的方法
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方法来标识。
8.下列各组中可以大量储存在溶液中的物质是(A. KNO3 C. KNO3 NaCl NaOH NaOH FeCl3。
2+
)
B.KOH Na2CO3 HCl D. AgNO3 BaCl2 HNO3
3+ +
CO3与盐酸电离的h反应放出气体，Fe与NaOH电离的OH反应生成红棕色沉淀，Ag B C D与Cl反应生成白色沉淀，故答案为a。
-
易错点能否存活是离子之间的反应，离子的识别也是基于复分解反应。看离子相互结合后是否有水、气体或沉淀。9.以水为试剂，无法区分一组物质()a .生石灰、盐、烧碱c .无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠b .汽油、酒精、浓硫酸d .氯化钾、硝酸钠、硫酸钾。
分析A项生石灰溶于水时会释放大量热量，产生Ca(OH)2的浑浊溶液。盐溶于水后为无色溶液，但温度变化不明显；苛性钠溶于水后，除了是无色溶液外，还会放出大量的热量。B项汽油密度比水小，不溶于水，漂浮在水面上；酒精和水互溶；浓硫酸溶于水时会放出大量的热量。C项中无水硫酸铜溶液溶于水后呈蓝色；碳酸钙不溶于水；碳酸钠易溶于水，得到无色溶液。即A、B、C项可以用水能来区分。D项中的三种物质能溶于水，为无色溶液，不能用水区分。所以选d .容易出错的物质在水中的溶解度相差很大，或者溶于水后溶液呈现不同的颜色或者溶于水后溶液的温度发生明显变化，可以考虑用水进行鉴别。填空:10。实验室里有三瓶未贴标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸。在没有其他试剂的情况下，设计实验方案进行鉴定，完成实验报告。实验步骤1，2，实验现象和结论
要解决这个问题，需要设计一个实验方案，在没有其他试剂的情况下，完成实验报告的物质鉴别问题。在氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸中，抓住硫酸铜溶液为蓝色，而氢氧化钠溶液和稀盐酸为无色的特征现象，首先测定硫酸铜溶液；然后根据是否与硫酸铜溶液反应来确定其他溶液。参考答案:1。观察三瓶未贴标签的液体。2.将任何少量的无色溶液注入试管中，用橡胶滴管将硫酸铜溶液滴入其中。
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溶液的蓝色是硫酸铜。如果有蓝色沉淀，证明无色溶液是氢氧化钠，反之亦然。
三
为了解决这类问题，可以根据被鉴别物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解度、热稳定性等)来鉴别一种或多种物质。)，然后它们就可以作为试剂，然后其他物质就可以单独鉴定了。11.只能选用A - D提供的试剂和操作方法，通过实验方法去除下列物质中的少量杂质:(1)CaCO3中含有少量杂质na2co 3 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)。
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_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)KCl中含有少量杂质MnO 2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
12，某课外活动组从实验废液中回收银，然后检验所得银粉样品是否含有铁粉:(1)某学生用简单的物理化学方法快速证明样品含有铁粉，他的方法如下。(2)学生B迅速拟定进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤:a .取两勺样品，加入过量的稀硫酸；b .充分反应后，取出不溶物；c .将不溶物洗涤、干燥并称重，并记录其质量。(1)如何判断步骤b中的充分反应？②步骤b中主要操作的名称是，使用的仪器和物品是铁架(带铁圈)、烧杯、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析(1) 用磁铁吸引铁粉(2)①如果溶液中不再有气泡，说明已经充分反应了②过滤漏斗、玻璃棒、滤纸的质量③不能不称重。 熟悉相关的思维方法和技巧。材料检验的原则是用最简单的方法，最少的试剂种类，最少的实验步骤，最明显的实验现象。鉴定物质时，先分析被鉴定物质的成分，再根据所学知识确定检验。
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测试试剂和方法。13，有两包黑粉，分别是铁粉和炭粉。请设计一个实验，用两种方式鉴别这两种粉。简单写出实验步骤、现象和结论。分析(1)将每种粉末各取少量于试管中，加入适量稀盐酸。如果产生气泡，粉末一个是铁粉，一个是炭粉。(2)将两种粉末各取少量放在滤纸上，用磁铁分别移动到粉末上方。如果它们被磁铁吸引，粉末是铁粉，另一种是木炭粉。易错的实验测评分析题要求学生具备分析问题的能力，而近几年的中考各种竞赛题也经常出现。回答这类试题可以从以下几个方面进行评价:①能否达到实验目的；②所用原料是否常见、易得、便宜；③原材料的利用率；④工艺是否简单、优化、安全；⑤对环境无污染；⑥实验的误差，是否有独创性。14.有两瓶无色无标签的溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请鉴别这两瓶无色溶液。(1)用于鉴别它们的不同类型的试剂是(选两项)_ _ _ _ _ _ _ _ _；⑵简述其中一种鉴别方法。(包括步骤、现象和结论)分析(1)根据稀硫酸(含H和SO4)和石灰水(含OH和Ca)的成分差异，不难确定可用于鉴定的试剂有紫色石蕊试液(或无色酚酞试液)、PH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、CO2气体等。
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⑵如果用紫色石蕊试液作为鉴别的试剂，方法如下:将每种溶液各取少量于两个干净的试管中，在两个试管中分别滴入几滴紫色石蕊试液。能使紫色石蕊试液变蓝的原液是石灰水，能使紫色石蕊试液变红的原液是稀硫酸。选择鉴别物质的试剂时，试剂的种类和鉴别方法有很多种，但选择的试剂要符合题目的要求，选择的方法要最简单。15.有两瓶无色无标签的溶液:稀盐酸和氯化钠。一个旨在通过化学和物理方法区分它们的兴趣小组。请回答相关问题:(1)化学方法应按照表中方法1(例题)填写，不使用酸碱指示剂和pH试纸。所选试剂必须属于所选试剂方法1(例题)方法2方法3 (2)物理方法同学小王只用酒精灯和玻璃棒来区分两种无色溶液。请猜猜他分析二氧化铜的方法(简述操作方法和判断方法)。取少量样品分别与碳酸钠反应，取少量样品分别与气体和氧化铜粉反应，氧化铜溶解即可得到原锌溶液。判断锌的方法取少量样品，分别与锌颗粒反应。有气体的原始样品是稀盐酸，没有气体的是氯化钠溶液。不同的物质类别(物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等。).
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产物为盐酸，不溶性氧化铜为氯化钠溶液。方法三碳酸钠
原样品为盐酸，氯化钠溶液无明显现象。(或者取少量氢氧化铜样品，分别与氢氧化铜反应。氢氧化铜溶解后能得到蓝色溶液的原始样品是盐酸，不溶的氢氧化铜是氯化钠溶液等。(2)将少量溶液浸入玻璃棒中，在酒精灯上加热。玻璃棒上有固体，留下氯化钠溶液，但不是盐酸。(或者用玻璃棒蘸少量溶液，在酒精灯上加热。有刺激性气味的气体产生盐酸，无气味的气体产生氯化钠溶液。)容易犯错误。这个问题要注意选择不同种类的物质，可以是单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等。，然后准确描述判断的方法。
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