请教老师一道初中化学题，金属的物理化学性质。

a、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56。根据Zn+H2SO4 ═ ZnSO4+H2 λ，Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2 ═，如果产生0.2g氢气，单独消耗的锌的质量是6.5g，如果铁和锌按一定比例结合，单独消耗的铁的质量是5.6g，

b、铜和金不能与稀硫酸反应，故选项错误；

c、铜不能与稀硫酸反应，假设6g合金全部为锌，生成的氢气质量小于0.2g，因此，选项错误；

d、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27。从2al+3h2so4═al2(so4)3+3h2↑mg+h2so4═mgso4+h2↑，如果产生0.2g氢气，单独消耗的镁的质量是2.4g，单独消耗的铝的质量是65433。

所以选a。

因为碳不与酸反应放出氢气，所以产生的氢气质量为0。以盐酸为例进行计算。

假设纯铁，产生的氢气质量是x。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

9g x

解:x = 0.32g克

假设纯镁，产生的氢的质量是y .

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

24 2

9g y

解:y = 0.75g克

假设是纯铝，产生的氢气质量为z .

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54 6

9g z

解:z=1g。

因此，产生的氢的质量应该大于0且小于1g..

根据以上计算:

A.产生氢气的质量可能分别为0.5g和0.5g，所以A是正确的；

B、9克由铁、镁、铝和碳组成的合金，分别与足够的稀HCl和稀H2SO4反应后，与任一种酸反应生成的氢气质量应相等，故B不正确；

c，产生的氢气质量小于1g，分别不可能是1g和1g。因此，c不正确；

d、产生的氢气质量小于1g，不能分别为2g和2g。所以D是不正确的。

所以选a。