初中化学竞赛(100分奖励)

题目编号一二三四的总分

占欺头

测试描述:1。这张试卷***8页，满分100。

2.可能的相对原子质量:

h:1 C:12N:14 O:16 Na:23Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137

3.考试时间:2小时

评分审核人

一、选择题(本题包含15小题，每题2分***30分。每道小题有1或2个符合题意的选项。如果有两个错误答案，1不会得分；如果省略1，则扣除1。请在下表中相应问题的空白处填写答案。)

题号是123456789 1011213 14 15。

回答一个问题

1.下列观点正确的是()。

A.化学变化肯定能改变物质的性质。

要改变物质的性质，必须通过化学变化。

在化学变化过程中，原子中的电子数不会改变。

D.原子核不会发生任何变化。

2.乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以发酵生产乙醇。下列过程中不涉及化学变化的是()。

A.甜菜生长b .蔗糖发酵c .乙醇蒸馏d .乙醇燃烧

3.下列说法正确的是()。

A.人用的物质是纯度越高越好。

b .矿泉水不是纯净水。

C.天然物质比人造物质好。

D.化学反应越快越彻底越好。

4.“空气污染指数”是中国城市空气质量日报的主要内容之一。目前，它所包含的污染物除了可吸入颗粒物之外，还应该包括气体()。

A.SO2 O2 NO2 B.SO2 CO2 NO2

C.二氧化硫N2二氧化氮二氧化硫一氧化碳二氧化氮

5.超导材料是具有零电阻和抗磁性的材料。一种高温超导材料YBa2Cu3O7可以由Y2O3和其他化合物经研磨烧结合成，其中Cu的化合价为()。

A.1

6.下列现象或事实用分子知识解释，其中()不正确。

A.热胀冷缩，说明分子大小随温度的变化而变化。

B.酒香不怕巷子深，说明分子在不断运动。

C 25m3液化石油气能装进0.024 m3的钢瓶，说明分子之间有空隙。

D.水通电后产生氢和氧，说明分子在化学变化中可以细分。

7.近年来用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3+。H3+属于()。

A.分子b原子c离子d质子

8.右图所示的装置用于气体清洗和气体储存。在医院里，给病人输氧时，也使用类似的装置，装置里装着适量的蒸馏水。下列说法不正确的是()。

A.导管b与一个用于供氧的钢瓶相连。

B、导管B与塑料管相连，供病人吸氧。

该装置可用于观察氧气输出的速度。

该装置可用于调节氧气输出的速度。

9.用石灰浆粉刷墙壁。一段时间后，涂层表面物质的pH低于内部物质的pH。下列化学方程式可以解释这种现象的是()。

A.Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O b . CaO+H2O = Ca(OH)2

C.CaCO3高温Cao+CO2 d . 2 HCl+Ca(OH)2 = CaCl 2+2H2O。

10.一个同学在家里发现了一种白色粉末，去学校实验室做实验。实验过程和现象如下:

对这种粉末成分的正确判断是()。

A.粉末必须是碳酸钙。

B.粉末可以是碳酸钠或碳酸氢钠。

C.粉末一定是碱。

D.该粉末含有碳酸根或碳酸氢根离子。

11.以下各组物质充分反应后，过滤。与反应前的溶液相比，所得溶液的质量必须降低()。

a .将铜加入硝酸银溶液中；b .将铝加入稀硫酸中。

c .向石灰水中通入二氧化碳；D .向稀盐酸中加入碳酸钠固体。

12.现在用98%浓硫酸配制1000 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度:1.14 g/mL)。下列说法正确的是()。

A.实验所需的玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒和橡胶滴管等。

B.制备稀硫酸需要800毫升水。

C.在制备过程中，应该小心地将水加入浓硫酸中。

d、在稀硫酸中，溶液质量:溶剂质量= 5: 4。

13.某金属的氯化物溶液为200 g，溶质质量分数为5.55%。向其中滴加AgNO3 _ 3溶液，直到没有沉淀出现，过滤和干燥后获得28.7 g固体。金属氯化物的化学式应该是()。

A.氯化钠硼氯化镁碳氯化钙三氯化铁

14.不久前，日本一家材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，被认为是目前世界上最小的温度计。研究人员将液态镓填充到长约10-6 m、直径为10-7 m的碳纳米管中，当温度升高时，管中的镓会膨胀，电子显微镜可以读取温度值。这种温度计可以测量30℃到490℃的温度，精度很高，可用于检查电子电路是否异常，测量毛细管的温度等诸多方面。根据以上信息，判断下列推测正确的是()。

在10℃到500℃之间，碳纳米管的体积随温度变化很小，可以忽略不计。

金属镓的熔点和沸点都很低。

金属镓的体积在30℃到490℃之间与温度变化成正比。

d .金属镓的体积在30-490℃之间随温度变化很小，可以忽略不计。

15.根据维生素C能使淀粉-碘溶液褪色的原理，通过右图的实验可以测定果汁中维生素C的含量。要得出正确的结论，实验过程中不需要控制的条件是()。

A.烧杯中溶液的体积

B.两个橡胶尖滴管滴下的每滴果汁的体积。

C.烧杯中淀粉-碘溶液的浓度

D.从橡皮头滴管中滴下的果汁滴数。

评分审核人

二、填空(本题包括9个小题，***40分)

16.(4分)按照一定的依据进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的一种便捷方式。有三组物质:①钻石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③醋、白酒、碘盐、纯碱。每一组中有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，其他三种物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。它们混合后可以反应得到一种重要的化工原料，其化学方程式为。

17.(2分)(1)打火机用的气态有机燃料，稍加加压就能液化，减压后的液体很容易气化，遇到明火就会燃烧。下表中可用作打火机燃料的有机物是_ _ _ _ _ _。

化学式C2H6 C3H8 C4H10 C5H12

沸点/℃–88.6–42.1–0.536.5438+0

熔点/℃–183.3–189.7–138.4–129.7

(2)煤炭、石油等化石燃料的大量开采和使用，已经使其枯竭。有待开发利用的新能源是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

18.(5分)中和反应广泛应用于日常生活和工农业生产中。

(1)农业上可以用来降低土壤酸度、改善土壤结构的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)医学上可以用含氢氧化镁的药物中和过量的胃酸(视为盐酸)，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3)如何检验硫酸厂排放的废水是否呈酸性？请设计两个实验方案(写下简要的实验步骤、现象和结论)。

选项一:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

方案二:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)取一定体积的硫酸厂排放的废水，与一定量的氢氧化钠溶液混合，溶液刚好呈中性。如果用与氢氧化钠溶液质量和溶质质量分数相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，所得溶液的pH值为7(填写“>”、“& lt”或者“=”。

19.(4分)我国著名化学家侯发明的联合制碱法，其主要原理是在浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3溶液，然后加入细盐颗粒，充分搅拌，使两者发生复分解反应。因为碳酸氢钠的溶解度小，所以沉淀为晶体；加热沉淀的碳酸氢钠以获得碳酸钠、二氧化碳和水。

(1)写出上述三个反应的化学方程式:

① ;

② ;

③ 。

(2)有人认为侯氏纯碱工艺有以下优点，你认为正确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

A.生产过程中的一些产品可以作为原料。

B.副产品是氮肥。

c、反应不需要加热，可以节约能源。

20.(2分)有些金属氢化物(其中氢为-1)能与水反应生成碱和氢，如:nah+H2O = NaOH+H2 =。CaH2与水的反应类似于NaH的反应。试用一个化学方程式来表示CaH2和Na2CO3水溶液的化学反应:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

21.(4分)水中的有机物CnHaOb在好氧微生物的作用下与O2反应生成CO2和H2O，化学方程式为:

Buswell和Muller提出有机物在厌氧微生物作用下转化为CO2和CH4的化学方程式为:

请写出碳水化合物(以C6H10O5表示)和乙醇(C2H5OH)厌氧过程的化学方程式:

；

。

22.(7分)人的胃液是一种酸性液体，pH值为0.9~1.5。尝试回答以下问题:

(1)正常人血液的pH值为7.35~7.45，其H+离子浓度比胃液低几百万倍。已知0.37%盐酸的pH值约为1，0.37‰盐酸的pH值约为2，那么下列哪种说法是正确的()。

A.胃液中盐酸的质量分数明显小于0.37%。胃液和血液都是酸性的。

C.c .溶液的pH值与H+离子浓度成正比关系d .人体血液呈弱碱性。

(2)如果胃液酸度增加，你就会患胃酸过多症，其治疗药物的有效成分不能是()。

A.碳酸氢钠硼铝氢氧化物碳钡氢氧化物

(3)三硅酸镁晶体，是治疗胃溃疡药物的主要成分，能中和胃酸，作用持久。放入三硅酸镁(Mg2Si3O8？NH2O)改写成氧化物形式；写出三硅酸镁晶体中和胃酸的化学方程式。

23.(6分)X和白色沉淀I、II都是含镁的化合物，Z是能在地球上产生“温室效应”的气体，A是碱。它们的相关变化如下图所示(微溶物质以沉淀的形式出现)。

(1)写出下列物质的化学式:a；b；

白色沉淀I为；z是。

(2)X与C反应的化学方程式为。

24.(6分钟)20℃时，取相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，然后分别加入相应的相同质量的固体溶质，升温至40℃。固体溶解情况如图1所示。图2显示了a、b和c的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2，并回答以下问题:

155

图1图2

(1)当三种物质的溶解度关系为B > A > C，温度为T时，T的取值范围为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)烧杯A中有_ _ _ _ _ _ _ _物质的溶液，烧杯B中有_ _ _ _ _ _ _ _物质的溶液。

(3)40℃时，_ _ _ _ _ _ _烧杯中的溶液溶剂最少。

(4)在各种条件下，各烧杯(A、B、C)中溶液中溶质质量分数的比较必须是_ _ _ _ _ _ _ _。

A.A(状态2) > A(状态1) B. B(状态1) > A(状态3)

C.a(状态1) = B(状态2) D. B(状态3) > C(状态3)

评分审核人

三、实验题(本题包括4道小题，***20分)

25.(3分)实验室不同的化学试剂有不同的保存方法。下图中A、B、C、D、E是一些保存药品的试剂瓶。请在每个试剂瓶下方的括号内写上以下常用试剂的序列号。(随意填空)

①NaOH溶液②浓硫酸③Na2CO3溶液④白磷⑤大理石⑦酒精⑦浓硝酸。

⑧锌粒⑨硝酸银。

26.(4分)为了测定空气中的含氧量，小华打算设计如下方案:选择一个实际容积为40 mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管中，用橡皮塞塞住试管，通过导管与实际容积为60 mL、润滑性好的注射器组成实验装置。假设这个实验可以按照小花的想法正常进行，忽略导管中白磷的体积和气体的体积，请回答以下问题:

(1)实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前缘从20 mL刻度推到15 mL刻度，然后松开手。如果活塞还能回到20 mL刻度，说明；

(2)如果先夹住弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，待试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象有:

(3)如果不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应至燃烧结束，冷却试管。可观察到的现象有:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

(4)如果按照小华的想法进行实验，实际上可能会遇到很多问题，处于危险之中，导致实验失败。比如:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

27.(5分)小明的邻居张大爷种菜。现在他有点不安。由于外包装上字迹难以辨认，他只记得肥料是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种。小明利用自己学到的化学知识，设计了以下实验方案，帮助张大爷识别化肥:

【实验步骤】取少量上述化肥于容器中，加入少量熟石灰粉，混合研磨。

【实验现象】闻到氨气。

【实验结论】小明从以上实验推断，该肥料不是。

(1)请根据以上实验结论设计一个简单的实验方案，进一步证明肥料可能是什么。

实验步骤、实验现象的结论或相关的化学反应方程式

(2)通过小明的实验，请写出使用铵态氮肥的注意事项:

。

28.(8分)甲、乙、丙、丁四位同学，在探索碱溶液与酚酞相互作用的实验时，发现了一个意想不到的现象:氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红，过一会儿红色消失。原因是什么？基于他们的化学知识，他们对这一意外现象的原因进行了如下推测:

答:可能是酚酞变质引起的；

b:可能是因为氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应；

c:可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；

d:可能和氢氧化钠溶液的浓度有关。

(1)同学A一提出自己的猜测，就被其他三个同学否定了。三个学生的理由是:

；

(2)学生C认为学生B的猜测也不正确。他的理由是

。

(3)经过讨论，四个学生认为需要下面的实验来验证学生c的猜想，你知道实验的目的吗？

实验步骤设计这一步的目的。

1.加热制备的氢氧化钠溶液

2.将酚酞滴入加热的溶液中，并滴上一些植物油。

通过以上实验，四位同学观察到的现象是溶液先变红，过一会儿红色仍然消失。

(4)如果丁的猜测是正确的，你能设计一个实验证明吗？

通过实验方法观察到的可能现象和结论

评分审核人

四、计算题(此题包含2个小题，***10分)

29.(5分)室温下，将17.1%氢氧化钡溶液滴加到20 g盐酸和硫酸的混合溶液中。当碱溶液加入到20 g时，硫酸钡沉淀达到最大；当碱液加到60 g时，溶液的pH=7为7。问:

(1)原混合溶液中硫酸的质量分数。

(2)pH = 7时溶液中溶质的质量。

30.(5分)合成氨工业生产中使用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3。

(1)当催化剂中FeO与Fe2O3的质量比为9∶20时，其催化活性最高。此时氧化铁混合物中铁的质量分数是多少？(用小数位表示，保留2位小数位)

(2)以Fe2O3为原料制备催化剂，可以加入适量的碳进行如下反应:

2fe2o3+c高温4FeO+CO2↑ =

480 g Fe2O3粉末中应加入多少克碳才能制备出这种活性最高的催化剂？

我先就出道话题多给大家解答一下。