2014化学陕西真题

钠块在空气中变暗4Na+O2 = 2Na2O。

Na2O在空气中加热(变黄)。2Na2O+O2 = 2Na2O2。

2.钠与水反应(漂浮、融化、游动、振铃和变红)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑

3.过氧化钠与水的反应(放热反应，Na2O2是用于漂白的强氧化剂)

2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑

2Na2O2+ 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O+H2O = 2 NaOH

4.过氧化钠可用作呼吸面罩和潜水艇中的氧气源，因为:

2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2

5、纯碱(纯碱)与盐酸的反应

(1)将苏打溶液滴入盐酸中

Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2

二氧化碳+ 2H+= H2O +二氧化碳

(2)将盐酸滴入苏打溶液中，直至过量。

na2co 3+HCl = nah co 3+NaCl CO32-+H+= HCO 3-

碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳↑碳酸氢钠-+氢+= H2O+二氧化碳↑

6.小苏打受热分解

2NaHCO3==加热Na2CO3+ H2O +CO2↑ =

7.固体氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物在密闭容器中加热。

NaHCO3+ NaOH== =加热的Na2CO3+H2O HCO3-+OH-= H2O+CO32-

(如果溶液中有离子方程式)

9、氯气的性质

铜线在氯气中剧烈燃烧(棕色烟雾)Cu+Cl2 = =点燃CuCl2。

之后，加入水以从绿色溶液(浓缩的)获得蓝色溶液(稀释的)。

氯气+2FeCl2=2FeCl3

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2+2NaI =2NaCl+I2

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

2 na+Cl2 = =点燃2NaCl。

10.铁在氯中剧烈燃烧。2Fe+3Cl2 = =点燃3FeCl3。

11.氢气在氯气中燃烧(淡火焰)。H2+ Cl2== =点燃2HCl。

氟气和氢气反应(在黑暗中可以爆炸)H2+F2 = 2hf。

12.氯溶于水(新制成的氯水含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO和H2O)。

Cl2+ H2O = HCl + HClO

Cl2+ H2O = H++ Cl-+ HClO

13、次氯酸光降解(强氧化剂、杀菌、漂白剂)2HClO==光照2HCl+O2 =

14、工业漂白粉的原理及其失效

2Ca(OH)2+2cl 2 = Ca(ClO)2+CaCl 2+2H2O

2Ca(OH)2+2Cl 2 = 2Ca 2 ++ 2ClO-+2Cl-+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO==照明2 HCl+O2写入

Ca2-+2ClO-+CO2+H2O = CaCO3↓+2 hclo

15.氯气的实验室制备方法:(仪器:分液漏斗、圆底烧瓶)

MnO2+4HCl(浓缩)= =加热的mncl2+Cl2 =+2h2o。

Mn02+4h+2cl-= =加热Mn2++Cl2 ↑+2h2o

16，向装有溴化钠溶液的试管中注入新鲜氯水。

Cl2+ 2NaBr = Br2+ 2NaCl

Cl2+ 2Br-= Br2+ 2Cl-

17、铁和硫加热反应Fe+S = =加热FeS

铁和氧的加热反应3fe+2o2 = =加热Fe3O4。

铁在氯中加热会发生反应。2Fe+3cl2 = =加热2FeCl3。

40.铁在高温下与水反应。

3fe+4h2o (g) = =高温Fe3O4+ 4H2

41.铁与盐酸的反应

Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑

Fe + 2H+= Fe2++ H2↑

42.氧化铁溶解在盐酸中。

Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O

Fe2O3+ 6H+= 2Fe3++ 3H2O

43.将氢氧化钠溶液滴入氯化铁中(红棕色沉淀)

FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl

Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓

44.氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变成红棕色沉淀)

4Fe (OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe (OH)3

45.向氯化亚铁溶液中引入氯气。

2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3

2 Fe2++ Cl2 = 2 Fe3++ 2Cl-

46.向氯化铁溶液中加入铁粉。

2FeCl3+ Fe = 3FeCl2

2Fe3++ Fe =3Fe2+

47.KSCN检测到的离子方程式存在性为Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3。

20、氮和氢的反应(工业合成氨)

N2+ 3H2→催化剂2NH3

2NH3→高温高压N2+ 3H2

21，氮氧排放反应(雷暴作物)

N2+氧气=(放电)2NO

2NO + O2=2NO2

二氧化氮溶于水。

硝酸+ H2O =硝酸+硝酸

3 NO2+H2O = 2H ++ 2 NO3-+否

24.硝酸与铁的反应

铝和铁在浓硝酸和浓硫酸中的钝化(常温)

铁和浓硝酸加热

Fe+6HNO3 = =加热Fe (NO3) 3+3NO2 =+3H2O

铁与稀硝酸的反应

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

25、NO2、O2混合物进入水中没有残留气体4NO2+O2+2H2O = 4HNO3。

26、NO、O2混合物进入水中没有残留气体4NO+3O2+2H2O = 4HNO3。

27.氨的催化氧化

4NH3+5O2 = =催化剂，加热4NO+6H2O

28.碳酸氢铵受热分解。

NH4HCO3== =加热NH3 =+H2O =+CO2 =

29.用浓盐酸测试氨(产生白烟)

HCl + NH3= NH4Cl

30.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合。

(NH4) 2SO4+2NaOH = =加热的2nh3 =+Na2SO4+2h2o

NH4++OH-= =加热NH3↑+ H2O

31.硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液混合(不加热)

nh4no 3+NaOH = NH3·H2O+nano 3

NH4++ OH-= NH3 H2O

18、铜与浓硫酸的反应:

Cu+2H2SO4(浓缩)= =加热的CuSO4+2H2O+SO2 =

19、碳与浓硫酸的反应:

C+2h2so4(浓缩)= =加热2h2o+CO2 =+2so2 =

36.镁在二氧化碳中燃烧2mg+CO2 = =点燃2 MgO+C。

一.物质与氧的反应:

(1)单质与氧的反应；

1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3.铜在空气中加热:2Cu+O2加热2CuO。

5.在氢气和空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。

6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。

7.硫磺粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。

8.碳在氧中的完全燃烧:C+O2点燃CO2。

9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。

(2)化合物与氧的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

2.几个分解反应:

13.直流电作用下水的分解:2H2O带电2H2 =+O2 =

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ =

15.加热氯酸钾(含少量二氧化锰):2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =

16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ =

17.碳酸不稳定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =

18.高温煅烧石灰石:CaCO3，高温CaO+CO2↑ =

三。几种氧化还原反应:

19.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。

20.用木炭还原氧化铜:2Cu，高温2Cu+CO2↑ =

21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3，高温4Fe+3CO2↑ =

22.高温下用焦炭还原fe3o 4:2C+fe3o 4，3Fe+2 CO2 =

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。

24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3，高温，2Fe+3CO2。

25.用一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4，高温3Fe+4CO2。

4.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系

(1)元素金属+酸盐+氢(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑写

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑写

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑写

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =

(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐

34.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。

35.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu。

36.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg。

(3)碱性氧化物+酸性盐+水

37.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O。

38.氧化铁与稀硫酸的反应:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O。

39.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O。

40.氧化铜与稀硫酸的反应:CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O。

41.氧化镁与稀硫酸的反应:MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O。

42.氧化钙与稀盐酸的反应:CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O。

(4)酸性氧化物+碱性盐+水

43.苛性钠暴露在空气中会变质:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O。

46.熟石灰在空气中变质:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。

47.熟石灰吸收二氧化硫:ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O。

(5)酸+碱-盐+水

48.盐酸与苛性钠反应:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O。

49.盐酸和氢氧化钾的反应:HCl+KOH ==== KCl +H2O。

50.盐酸与氢氧化铜的反应:2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O。

51.盐酸与氢氧化钙的反应:2hcl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2h2o。

52.盐酸与氢氧化铁的反应:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O。

53.氢氧化铝治疗胃酸过多药物:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O。

54.硫酸和烧碱的反应:H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O。

55.硫酸与氢氧化钾的反应:H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O。

56.硫酸和氢氧化铜的反应:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O。

57.硫酸与氢氧化铁的反应:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O。

58.硝酸和苛性钠的反应:硝酸+氢氧化钠====亚硝酸钠+H2O·H2O。

(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =

60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =

61.碳酸镁与稀盐酸的反应:MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ =

62.盐酸与硝酸银溶液的反应:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3。

63.硫酸和碳酸钠的反应:na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=

64.硫酸与氯化钡溶液的反应:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl。

(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠和硫酸铜:2 NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4

66.氢氧化钠和氯化铁:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl

67.氢氧化钠和氯化镁:2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl。

68.氢氧化钠和氯化铜:2 NaOH+CuCl2 = = = Cu (OH) 2 ↓+2 NaCl。

69.氢氧化钙和碳酸钠:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH。

(8)盐+盐——两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3。

71.硫酸钠和氯化钡:na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl。

动词 （verb的缩写）其他反应:

72.二氧化碳溶于水:CO2+H2O === H2CO3。

73.生石灰溶于水:CaO+H2O === Ca(OH)2。

74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O ==== 2NaOH。

75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O ==== H2SO4。

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4 5H2O加热CuSO4+5H2O。

77.无水硫酸铜作干燥剂:cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5H2O。

化学方程式反应现象的应用

2Mg+O2点火或δ 2MoG剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体，放出热量，产生大量白烟和白色信号弹。

2Hg+O2点燃或δδ2Hg o银白色液体生成红色固体的拉瓦锡实验。

2Cu+O2点燃或δδ2CuO红色金属变成黑色固体。

4Al+3O2点燃或δδ2al2o 3银白色金属变成白色固体。

3Fe+2O2点燃Fe3O4，fe3o 4剧烈燃烧，四处火花，产生黑色固体，放出4Fe+3O2，产生高温2Fe2O3。

C+O2点燃CO2剧烈燃烧，发出白光并放热，使石灰水浑浊。

S+O2点燃SO2剧烈燃烧，放热且有刺激性气味的气体，空气中有淡蓝色火焰，氧气中有蓝紫色火焰。

2H2+O2点燃2H2O浅蓝色火焰，放出热量，生成液态(水)高能燃料，使无水硫酸铜呈蓝色。

4P+5O2点燃2P2O5，燃烧剧烈，产生大量白烟，放出热量，产生白色固体，证明空气中的含氧量。

CH4+2O2点燃2H2O+CO2的蓝色火焰，放出热量，产生使石灰水浑浊的气体，使无水CuSO4呈蓝色。液态(水)甲烷和天然气的燃烧。

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰，放出热量和黑烟，产生使石灰水浑浊的气体和使无水CuSO4蓝色的液体(水)氧乙炔火焰，焊接和切割金属。

2k cl O3 MnO 2δ2 KCl+3 O2↑生成气体使木条重燃火星；氧气的实验室制备。

2k MnO 4δk2mno 4+MnO 2+O2↑紫色变黑，产生气体使木条重燃火星。氧气是在实验室里制备的。

2 hgoδ2Hg+O2↑红色变成银白色，产生气体拉瓦锡实验用火星重燃木条。

2H2O通电，2H2↑+O2↑水通电分解成氢气和氧气电解水。

Cu2(OH)2co 3δ2 CuO+H2O+CO2↑绿色变黑，试管壁上有液体，使石灰水浑浊。

NH 4h co 3δNH3 ↑+ H2O+CO2↑CO2↑白色固体消失，管壁上有液体，使石灰水浑浊。碳酸氢铵长期暴露在空气中会消失。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑产生大量气泡，锌颗粒逐渐溶解，在实验室制备氢气。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。

Fe2O3+3H2δ 2Fe+3H2O的红色逐渐变成银白色，试管壁上有液体熔化金属，利用氢气的还原。

Fe3O4+4h2δ 3fe+4h2o黑色逐渐变成银白色，试管壁上有液体熔化金属，利用氢气的还原。

WO3+3H2Δ W +3H2O冶炼金属钨及利用氢气的还原性

moo 3+3h 2δMo+3H2O冶炼钼及利用氢的还原性

2Na+Cl2δδ的剧烈燃烧或2NaCl的点燃，黄色火焰离子化合物的形成，

用H2+Cl2点燃或用2HCl照射点燃淡火焰，在瓶口形成白雾，配制盐酸。

CuSO _ 4+2 NaOH = Cu(OH)_ 2↓+Na _ 2SO _ 4质量守恒定律实验顶部有澄清溶液的蓝色沉淀。

2C +O2点燃2CO煤炉的常见反应，空气污染物之一，煤气中毒原因。

2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰气体燃烧。

C+CuO高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变红，产生气体使清澈的石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C在3Fe+2CO2的高温下熔炼金属↑ =

碳+二氧化碳高温二氧化碳

CO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红，证明了碳酸的酸性。

H2CO3 δ CO2 ↑+H2O石蕊红褪色。

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊。二氧化碳检测和石灰浆应用于粉刷墙壁。

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2的白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成和石头的风化。

Ca (HCO _ 3) 2 δ CaCO _ 3 ↓+H2O+CO2 ↑白色沉淀，产生气体使清澈的石灰水变浑浊。

水垢形成。钟乳石形成

2 nah co 3δna2co 3+H2O+CO2↑气小苏打馒头使清澈的石灰水变浑浊。

用CaCO3和CaO+ CO2在高温下工业制备二氧化碳和生石灰。

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解，有气体使澄清的石灰水浑浊。

二氧化碳的实验室制备及除垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解，有气体使澄清的石灰水浑浊。

泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解，有气体使澄清的石灰水浑浊。

泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解，有气体使澄清的石灰水浑浊。

CuO+coδCu+CO2黑逐渐变红，导致气熔金属使清澈的石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO和2Fe+3CO2高温冶炼金属的原理。

Fe3O4+4CO和3Fe+4CO2高温冶炼金属的原理。

用WO3+3CO和高温钨+3CO2冶炼金属的原理。

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O。

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O的蓝色火焰，产生使石灰水浑浊的气体，放出热量燃烧酒精。

Fe+CuSO _ 4 = Cu+FeSO _ 4银白色金属表面覆盖一层红色物质，用于湿法炼铜和镀铜。

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变成无色的Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2。

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色材料镀银。

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4的蓝白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解，溶液呈黄色。

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解。

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解。

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解，溶液为蓝色。

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解。

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解。

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解。

NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解。

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解。

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解。

氢氧化铝+盐酸=三氯化铝+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红棕色沉淀溶解，溶液为黄色。

氢氧化钙+二盐酸=氯化钙+二水

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀，不溶于稀硝酸的原理来测试Cl-。

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解，溶液为黄色，用于除锈。

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解，溶液为蓝色。

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解。

MgO+h2so 4 =硫酸镁+H2O白色固体溶解。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解。

氢氧化钙+硫酸=硫酸钙+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解。

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解。

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红棕色沉淀溶解，溶液为黄色。

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀，不溶于稀硝酸的原理来测试SO42—-。

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀，不溶于稀硝酸的原理来测试SO4-。

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀，不溶于稀硝酸的原理来测试SO42。

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解。

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解，溶液为蓝色。

溶解ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固体。

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固体溶解。

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固体溶解。

氢氧化钠+硝酸=亚硝酸钠+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解。

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解。

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解。

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红棕色沉淀溶解，溶液为黄色。

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收CO、O2和H2中的CO2，

2 NaOH+SO2 = na2so 3+H2O 2 NaOH+SO3 = na2so 4+H2O处理硫酸厂尾气(SO2)。

FeCl 3+3 NaOH = Fe (OH) 3 ↓+3的NaCl溶液黄色褪色，形成红棕色沉淀。

在AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl中生成白色沉淀。

氯化镁+2氢氧化钠=氢氧化镁↓+2氯化钠

CuCl _ 2+2 NaOH = Cu (OH) _ 2 ↓+2 NaCl溶液的蓝色褪色，形成蓝色沉淀。

将CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变成粉末，用生石灰配成石灰浆。

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+有白色沉淀的H2O初中一般不用。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生产工业烧碱，实验室生产少量烧碱。

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀。

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH有白色沉淀。

CuSO4+5H2O= CuSO4 H2O H2O蓝色晶体变成白色粉末。

cuso 4·H2Oδcuso 4+5h2o白色粉末变成蓝色，以测试物质中是否有水。

AgNO _ 3+NaCl = AgCl ↓+Na _ NO _ 3白色不溶于稀硝酸的沉淀(其他氯化物反应类似)。

用于测试溶液中的氯离子。

BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl为白色，不溶于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐反应类似)。

用于测试硫酸根离子。

在CaCl _ 2+na2co _ 3 = CaCO _ 3↓+2 NaCl中形成白色沉淀。

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓

碳酸钙+盐酸=氯化钙+H2O+二氧化碳

碳酸镁+盐酸=氯化镁+H2O+二氧化碳

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O产生一种气体，使湿石蕊试纸变蓝，用于测试溶液中的铵离子。

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O生成氨:NH3使湿石蕊试纸变蓝。

胺:氨分子中的氢被烃基取代的化合物。

按取代氢的数目分类，可分为伯胺(伯胺)RNH2、仲胺(仲胺)R2NH、叔胺(叔胺)R3N和季铵盐(季铵盐)R4N+X-，如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2和二异丙胺[(CH3)2CH]2NH。

铵:由氨-NH4衍生而来的离子NH4+或自由基，也称为“铵根”，在化学中是正化合物根，用。它类似于一价金属离子。它的盐被称为胺盐。比如化肥硫酸铵和碳酸铵的分子中都含有铵。