高考化学化工题怎么做

(1)钠:电解熔化氯化钠。

(2)镁:电解熔融氯化镁。

(3)铝:电解熔融氧化铝。

(4)铁:用CO和铝热法(热还原法)还原铁矿石。

(5)铜:火法冶金、湿法冶金和电解精炼。

(6)氯气:电解饱和盐溶液(氯碱工业，同时还有氢氧化钠)。

(7)硅:在高温下，二氧化硅被焦炭还原。

(8)盐酸:氢气在氯气中燃烧得到的氯化氢溶于水。

(9)硫酸:FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接触法)。

(10)硝酸，NH3 → NO → NO2 → HNO3(氨氧化法)。

2、回归课本，吃透知识点，巩固重要课后练习。

必修2第四章海水资源开发利用中提到:

从海带中提取碘；(P91-实验4-2)海带→海带灰→滤液→H2O2氧化I-为I2→萃取→蒸馏→碘

海水提溴:(P91-数据卡)海水酸化浓缩→氯气氧化成Br2→SO2还原成Br-(浓缩)→氯气氧化成Br2→萃取→蒸馏→溴。

从海水中提取镁:(P93-4)海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→(被蒸发→(HCl气流)无水MgCl2→Mg。

如何从氯化镁中获得无水氯化镁:

当在干燥的HCl气流中加热时，MgCl2的水解在干燥的HCl气流中被抑制，并且由加热MgCl2 6H2O产生的水蒸气被带走。

如果直接加热MGC L2·6H2O，可以很容易得到Mg(OH)Cl的方程式:MGC L2·6H2O = = Mg(OH)Cl+HCl ↑+ 5H2O↑。

教材模体1: (P106-9)卤块的主要成分是MgCl2，还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。它可以制成轻质氧化镁。

它包括物质的转化和去杂质，原料的经济选择，

基本实验操作:溶解、过滤、灼烧。

教材主旨二:(以tetrap66-2为选修课)粗CuSO4 5H2O晶体中往往含有Fe2+。为了去除Fe2+，常加入少量H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入相应的物质至pH=4，这样可以去除铁离子而不损失硫酸铜。

它涉及到离子转换和杂质去除。

调节溶液的pH值经常被用来使一些金属离子形成氢氧化物沉淀。通常，调节pH值所需的物质应满足两个要求:

A.它可以与H+反应以增加溶液的pH值，该pH值应该达到目标沉淀物完全沉淀的pH值，但小于保留的离子开始沉淀的pH值；

比如市场模型过程问题中的pH范围。

B.没有引入新的杂质。

比如要去除Cu2+中混合的Fe3+,可以加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质调节溶液的pH值，不允许加入NaOH溶液和氨水。

课本motif 3 P94-10由金红石(主要成分TiO2)生产金属钛的步骤主要有:

(1)在高温下，将Cl2引入金红石和焦炭的混合物中以获得TiCl4和可燃气体。TiO2+2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO。

(2)在稀有气体(如氩气)气氛中，加热条件下，镁与TiC14+2 mg = = Ti+2 MgCl2反应可得到钛。

请写出上述两步的化学方程式，并分析反应(2)中稀有气体气氛的作用。

课本motif 4 P105-4铅铅(Pb3O4)可做防锈漆，呈红棕色。

(1)铅可以通过PbO在空气中加热来制备。请写出关于这个反应的化学方程式。6PbO+O2=△=2Pb3O4

(2)铅铅已被用于铁制品的防锈。请举例说明铁制品防锈的另外两种方法。镀惰性金属，加入金属制成不锈钢。

(3)铅铅与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2。请写出反应的化学方程式，并解释如何检查反应后是否产生氯气。Pb3O4+8HCl(浓)= = 3pcl2+Cl2+4H2O湿淀粉碘化钾试纸。

3.精通固定问题的表达:(即不按流程图就能回答的问题)

①原料粉碎的目的是增加原料与气体或溶液的接触面积，加快反应速度。

②温度控制(水浴)的目的是避免反应物或产物(H2O2、铵盐、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等)过热分解或水解。)

③加热的目的是加快反应速率或促进平衡向某一方向移动。

④趁热过滤的目的:防止一种物质冷却时沉淀，减少结晶损失，提高纯度。

⑤冰水(硫酸、乙醇)洗涤:洗去晶体表面的杂质离子；减少洗涤过程中晶体的溶解损失。

⑥从溶液中分离晶体的操作:蒸发浓缩、冷却结晶(或趁热结晶)、过滤、洗涤、干燥。

a蒸发用的仪器:蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、铁架(或泥三角和三角架)。

b蒸发时玻璃棒的作用:搅拌散热，防止液体飞溅。

c蒸发到什么程度停止加热:如果没有结晶水，且稳定，大量结晶析出时停止；如果是结晶水合物或不稳定，当有少量晶体析出或表面出现结晶膜时就会停止。

d结晶过程中，当溶液为单一溶质时，如果没有结晶水(如NaCl和KNO3)，则需要蒸发结晶；

如果得到的晶体含有结晶水(如CuSO 4·5h2o)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。