2011佛山中考化学28题第三题解析。

产品的质量应该与反应物的质量成正比。从表中可以看出，与第二次相比，盐酸的质量增加了2倍，产生的CO2的质量增加了2倍，这与实验1和实验2中盐酸反应完全的事实是一致的。与第一次和第三次相比，盐酸的质量是3倍，但是产生的CO2的质量是2.5倍。说明在第三个实验中，盐酸过量，碱性调味液反应完全。

反应是:Na2CO3？+?2HCl？=?2NaCl？+?CO2↑？+?H2O和氯化钠不与盐酸反应。

(1)100g碱性调味液与盐酸完全反应生成5.5g气体。

(2)设碱性调味液中碳酸钠的质量分数为x:

Na2CO3？+?2HCl？=?2NaCl？+?CO2↑？+?H2O

10644

100x？5.5

解决方案:x？=?13.25%

答:碱性调味液中碳酸钠的质量分数为13.25%。

(3)100g碱性调味液与盐酸反应后，溶液pH=7为7，说明Na2CO3刚刚反应。

从实验1的数据可以看出，产生2.2gCO2所需的盐酸为20g，产生5.5gCO2所需的盐酸为20g？×?5.5/2.2?=?50克.

答:100g碱性调味液与盐酸反应后，溶液pH=7为7，所需盐酸质量为50g。