找出几个关于氨的化学问题。
1.关于氨的叙述错误的是()。
A.这是一种制冷剂。
b .浓氨水中NH3·H2O的量大于NH3和NH+4的量。
C.氨的分子结构是三角形的。
D.NH3在某些反应中是可还原的。
2.以下气体容易液化:① SO2、② CO2、③ Cl2、④ O2、⑥ NH3、⑥ NO2()。
A.①②⑥ B.①②③④⑤ C.①⑤⑥ D.①③⑤
3.在氨水中1L 1mol L-1L-1()
A.它含有1摩尔的NH3分子。b . NH3和NH+4之和为1mol。
C.它含有1摩尔NH3·H2O d。NH3、NH3·H2O和NH4+的总和为1摩尔。
4.在右边的装置中，烧瓶中装有干气a，将滴管中的液体B挤入烧瓶中，轻轻摇动烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体B出现如下图。
喷泉般的喷射，最后几乎充满了烧瓶。那么A和B分别是()。
- a(干气)-b(液体)
NO2-水公司
B-CO2-4摩尔L-1氢氧化钠溶液
氯化碳-氯化碳-氯化钠水溶液
氨-1摩尔L-1盐酸
5.下列酸和氨相遇而不产生白烟的是()
A.浓硫酸b .浓硝酸c .浓盐酸d .磷酸
6.通过向下排气的方法将氨气收集在Vml容器中。因为空气没有完全排出，所以容器中气体的平均分子量为19。容器被倒放入水中并装瓶。
当内部水位上升到一定高度时，就停止上升。在相同的温度和压力下，瓶中剩余气体的体积应为()
7.一般情况下，以下几组物质可以存放在* * *中，可以用碱石灰进行干燥()。
A.NH3、H2、N2 B.SO2、HCl、O2 C.CO2、H2、O2 D.NO、NO2、Cl2
8.下列各组气体中，在正常条件下能稳定* * *的是()。
A.NH3、O2、HCl B.N2、H2、HCl C.CO2、NO、O2 D.H2S、O2、SO2
9.在下列实验操作中，所用的相关仪器要求干燥()。
A.制备具有一定物质浓度的溶液时使用的容量瓶。
B.氯化铵和熟石灰混合加热时使用的试管。
C.喷泉实验中收集氨气的烧瓶。
d、氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢时使用的反应容器烧瓶。
10.废切削液中含有2% ~ 5%的亚硝酸钠，直接排放会造成环境污染。下列试剂中，能转化为N2而不产生二次污染的有()。
A.H2O2 B . NH4Cl C . NaCl & ampnbpd .浓硫酸
11.氢化铵(NH4H)的结构类似于氯化铵，并且已知当NH4H与水反应时生成H2。下列说法不正确的是()。
A.NH4H是一种离子化合物。
B.NH4H溶于水，形成的溶液呈酸性。
C.当nh4h与水反应时，NH4H是氧化剂。
D.NH4H固体放入少量水中，产生两种气体。
12.以下反应适用于实验室制备重质氨(ND3)的()。
A.重氢(D2)和氮的合成b .重水(D2O)和氮化镁的反应
c、Nd4Cl和熟石灰加热，D、氨气通入重水进行氢交换。
13.下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，加热过程中发生了化学反应，但冷却后是()。
A.碘化氢b .氯化铵c .碘化铵d .碳酸钠
14.气体由四组物质制成:①浓盐酸和二氧化锰，②(NH4)2SO4和Ca(OH)2，③NaCl和H2SO4(浓)，④FeS和H2SO4(稀)。产生的气体处于以下阶段。
在相同的温度和压力下，密度由小到大的顺序是()
A.②<④<③<① B.②<④<①<③
C.③<①<④<② D.①<③<④<②
能力和素质提高
1.在铵盐的描述中，正确的是()。
①所有铵盐中，氮的化合价为-3；②所有铵盐均可溶于水；③铵态氮肥不宜与草木灰混施；④铵盐是离子晶体；⑤铵。
盐与碱起反应，但不与酸起反应。
A.①③④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
2.下列固体在隔绝空气的密闭容器中加热，加热过程中发生化学反应，但冷却后生成的原始物质是()。
A.氯化铵B .氯化铵C .碘片D .硝酸铵
3.只有一种试剂能鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4五种溶液，而这种试剂是()。
A.氢氧化钠盐酸钡硫酸
4.下列离子方程式正确的是()。
A.实验室制造的NH3:NH+4+OH-NH3+H2O
B.NaOH和NH4Cl溶液混合加热:NH+4+OH-= NH3·H2O。
c、在氨水中加入盐酸:NH3·H2O+H+4 = NH+4+H2O。
d、向稀H2SO4中通入氨气:NH3+H+=NH+4。
5.将含有(NH4)2SO4和NH4NO3的aL混合溶液分成两等份:一份加入bmol苛性钠并加热以驱除所有NH3，另一份需要含有cmolBaCl2的溶液。
，使沉淀反应刚好完成，则原液中NO-3的浓度为()
6.化合物PH4Cl类似于NH4Cl，在室温下为无色晶体。下列关于它的说法正确的是()。
A.这是一种分子晶体。这种化合物不能与碱反应。
c、隔绝空气，加热分解生成单质磷D、晶体中存在配位键。
7.下列变化中，属于吸热反应的是()。
①液氨气化②硫酸加热至白色粉末③浓H2SO4稀释④氨催化氧化生成NO⑤酸碱中和生成水⑤ ⑥FeCl3 _ 3溶于水呈酸性。
A.①②⑥ B.①②④⑥ C.②⑥ D.②④⑥
综合实践创新
1.在相同的温度和压力下，向相同体积的烧瓶中分别充入氨气和HCl气体。喷泉实验结束后，将烧瓶注满水，烧瓶中所得溶液的量与浓度之比为
( )
a . 1∶0.45 b . 1∶1 c . 1∶0.29d . 4.5∶2.9
2.由三种体积相同的气体组成的气体混合物依次通过足够的以下四种试剂:碳酸氢钠溶液、浓硫酸、热氧化铜和Na2O2，然后是气体
体积* * *减少一半(气体体积均在相同条件下测量)。这种混合气体的合理成分是()。
A.氯化氢、二氧化碳、一氧化碳、氯化氢、H2、N2、氨气、一氧化碳、N2、二氧化硫、氮气、甲烷
3.如右图所示，锥形瓶内装有气体X，滴管内装有液体Y，如果挤压滴管的橡胶头，液体Y就会滴入瓶中。
中等，振荡，过一会儿，气球A就充气了。气体X和液体Y不可能是()。
A.X是NH3，y是水，B.X是SO2，y是NaOH浓缩液。
C.X是CO2，y是稀硫酸，D.X是HCl，y是NaNO3的稀溶液。
4.混合气体可以包含CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(气体)中的一种或多种。当石灰水依次澄清时(无现象)，出现Ba(OH)2溶液。
浊度)、浓H2SO4、热氧化铜(变红)和无水CuSO4(变蓝)，那么下列推论正确的是()。
①一定有CO2、HCl、H2，②一定没有NH3，③可能有CO和水蒸气，④可能有HCl和CO，⑤可能有NH3和CO
A.①③⑤ B.①② C.①②③ D.①③④
5.五种粒子(分子或离子)A+、B+、C-、D、E都分别含有10个电子，已知它们具有如下变换关系:
① A++C D+E2B++C-→ 2D，先判断这些助词，然后回答以下问题:
(1)A+和D的化学式分别为。
(2)B+的电子型是。
(3)C-，D，E对质子(H+)的结合能力由强到弱的顺序。
6.将1mol的NH3和O2混合气体装入密闭容器中，在合适的条件下反应。如果原始混合气体中有x molO2，容器中会生成ymol硝酸。
(1)求充分反应后y=f(x)的函数关系。
(2)画出y=f(x)的直角坐标图像。
7.氨气与氧化铜反应可制得氮气(2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2)，而氮气与镁在高温下反应可得氮化镁，但遇水会生成氮化镁。
氢氧化镁和氨。以下是学生A和B提出的制备氮化镁的两个实验方案的示意框图(实验前已排除系统中的空气；图中箭头表示气。
身体的流向)。
A.NH4Cl固体Ca(OH)2固体(加热)→→碱石灰→
浓H2SO4→CuO粉(热)→镁粉(高温)→(下文略)
B.NH4Cl固体Ca(OH)2固体加热→CuO粉末(热)→水。
→浓H2SO4→镁粉(高温)→(下文略)
填空并回答问题:
(1)学生A和B提出的实验方案能产生氮化镁吗？(填写“能”或“不能”)A、B
(2)说明不能制备氮化镁的原因(如果两种方案都能制备氮化镁，这个小问题不用回答)
参考答案
在课堂上达到四基础的标准
1.B 2。D 3。D 4。BD 5。公元6年。C 7。一个8。B 9。C 10。B 11。公元前12年。公元前13年。B 14。A
能力和素质提高
1.B 2。A 3。C 4炸药。CD 5。D 6。CD 7。C
综合实践创新
1.B 2。AC 3。C 4炸药。C 5。(1)NH？+4 H2O (2) (3)OH-、NH3、H2O
6.(1)x≤5/9，y = 0；5/9 7.(1) A不能，B可以。(2)由于A产生的NH3被浓H2SO4吸收，不能与CuO反应生成氮气。