一道初中化学题

当在高温下煅烧时，CaCO3分解成氧化钙和二氧化碳。根据质量守恒定律，Ca元素的质量是恒定的，这是解决问题的关键之一。

在煅烧的过程中，因为二氧化碳的释放，质量会降低，降低的质量就是二氧化碳的质量，这是解决这个问题的第二个关键。

解:根据问题，原样品中钙的质量为:

100克* 80% *钙/碳酸钙= 80克* 40/100 = 32克

根据质量守恒定律，反应后钙的质量保持不变，反应后固体物质的总质量为:

32g/41%≈78g

已知释放的二氧化碳质量为100g-78g=22g，生成的CaO质量为X:

CaCO3=CaO+CO2↑

….……56…44

…….…x…22g

56/x=44/22g

解:x=28g。

(因为所有的计算都是近似值和邻近原则)

答案是a。