化学平衡的四大平衡

化学平衡的建立是基于可逆反应。可逆反应是指在相同条件下，既可以正向进行，也可以反向进行的反应。大多数化学反应是可逆的，可以在不同程度上达到平衡。

化学平衡是指在一定宏观条件下的可逆反应中，化学反应的正负反应速率相等，反应物和产物的浓度不再变化的状态。由δ RGM = σ ν α μ α = 0判断，μA为物质A在反应中的化学势。

根据吉布斯自由能判据，当rGm = 0时，反应达到最大值，处于平衡状态。根据勒·查特莱的原理，如果一个平衡的系统被改变了，这个系统也会相应地改变以对抗这种改变。

用扩展数据分析影响化学平衡因素

1.浓度效应

单一物质浓度的变化，只是改变了正负反应之一的反应速率，导致正负反应速率不相等，平衡被打破。

2.压力影响

压力的变化通常同时改变正负反应速率，对总气量较大的方向影响较大。

3.温度影响

温度的变化也同时改变了正负反应速率。提高温度总是同时提高正负反应速率，降低温度总是同时降低正负反应速率。

4.催化剂影响

该催化剂能在相同程度上改变V正V负，对化学平衡的移动没有影响，但能缩短达到平衡的时间。

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