人教版九年级化学上册“用化学方程式进行简单计算”教案。
人教版九年级上册“用化学方程式进行简单计算”教案教学目标。
1.知识和技能
掌握利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
2.过程方法
通过化学方程式中物质的质量比，初步了解反应物和产物的质和量的关系。
3.情感、态度和价值观
理解定量研究在化学科学发展中的重要作用。
教学中的重点和难点
教学重点是根据化学方程式计算的步骤。
教学难点中的量与物的关系。
教学过程
首先，介绍新的课程:
创设学习情境，引出探究问题。
二、课内探究:
探索利用化学方程式进行简单计算的基本步骤。
提个问题:为了满足0.4吨液氢的完全燃烧，你会在燃烧室里充多少吨液氧？
要求:(1)先把计算过程写在学习计划上；
(2)组内沟通的计算基础。
按照老师的要求，先独立完成计算过程，然后在小组内交流。
帮助学生建立化学方程式中物质之间的质量关系，这是根据化学方程式进行计算的主要依据。
2.提问。在刚才讨论的基础上，你的计算过程有哪些步骤？
学生1:先写出反应的化学方程式，再列出比例公式；
学生2:你需要先把未知量设为XG；
学生3:最后，我们需要回答。
给学生提供充分的自主学习的机会，让学生先讨论，得到不完善、不准确的步骤和格式，再通过阅读课本进行对比，发现问题，改正错误，从而自主建构解题的步骤和格式。
老师的讲解是对学生思维过程的一般性推动，而不是给学生灌输一个程序性的步骤。
3.提出问题，阅读教材P102- Example 1，对比分析刚才大家总结的解题过程，看看有没有需要补充(或者纠正)的地方。
说明教师利用学生的讨论，通过投影讲解精算的基本步骤和格式要求。
(1)设置一个未知量；
(2)写出关于该反应的正确化学方程式；
(3)写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量；
(4)列出比例公式并求解；
(5)回答要写得简洁。
阅读教材，对比分析教材和自己总结的解题过程，进行补充和修正；
(1)列前比例公式？写出相关物质相对于分子质量的化学计量数、已知量和未知量的乘积；
(2)未知量应设为？需要液氧的质量是x吗？不应该有？g？。
利用化学方程式进行简单计算教学设计的教学目标
学习目标
1.学生在正确书写化学方程式的基础上，掌握反应物和生成物的计算。
2.进一步理解化学方程式的意义。
3.掌握解题格式，培养解决计算问题的能力。
教学中的重点和难点
重点和难点
1.从一种反应物或产物的质量计算另一种反应物或产物的质量。
2.规范解题格式。
教学过程
学习内容利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
学习指南
阅读教材第102-103页的相关内容，完成下列空格。
1.化学方程式计算的基础是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确写出化学方程式。
2.使用化学方程式的简单计算步骤:
(1)设置一个未知量；
(2)正确书写化学方程式；
(3)写出有关物质的化学计量比和相对分子质量的乘积，以及已知量和未知量；
(4)列出比例公式；
(5)求解；
(6)回答要写得简洁。
简是什么？设，写，算，列，问，答？。
讨论和交流
1.用化学方程式计算时，柱比例公式的依据是什么？
2.用化学方程式计算时需要注意哪些问题？
温暖的灵感
1.比例公式实际上说明了参与反应的物质的实际质量之比等于化学方程式中物质的相对质量之比。
2.(1)化学式一定要写对；
(2)化学方程式必须平衡；
(3)识别问题意义中的已知量和未知量。
主归纳
1.用化学方程式计算，用的已知量和待解的未知量都是纯物质的质量。
2.不要用单位来设定未知量。在解题过程中，涉及的具体质量要带单位，无论列出比例公式还是最终计算结果，都不能遗漏单位。另外，单位要一致，不一致的单位要换算。
3.相关物质的量应写在相应物质的下面，相对分子质量必须乘以前面的化学计量数。如果省略，计算结果必然是错误的。
4.求解时，首先要降低分数。如果结果取之不尽，可以保留两位带单位的小数位。
反馈练习
1.在M+RO22N的反应中，RO2是相对分子量为44的氧化物。已知1.2g M完全反应生成5.6g n，下列说法中错误的是(D)
A.R的相对原子质量是12。
B.N的相对分子质量是28。
C.参与反应的RO2的质量是4.4 g
D.2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g n。
2.在化学反应2A+B2===2AB中，A和B2的质量关系如图。现在6 g的A和8 g的B2充分反应，AB的质量就是(C)。
a . 9g b . 11g c . 12g d . 14g
3.电解36克水可以得到多少克氧气？32克
4.6克铁与足够的稀硫酸反应能产生多少克氢气？(Fe+H2SO4===FeSO4+H2？)0.21克
5.已知反应:2A+B = = C+D，A与B的质量比为4∶3。如果A和B反应完全后生成C和D***2.8 g，则消耗的反应物B为1.2g..
6.在密闭容器中点燃氢气和氧气的混合气体20 g，发现剩余氢气2 g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(c)。
a . 1∶9 b . 1∶8 c . 1∶4d . 1∶2
7.4克物质在氧气中完全燃烧，得到4.4克二氧化碳和3.6克水。测定该物质所含元素为碳、氢、氧，各元素质量比为3∶1∶6。
8.工业上电解铝氧化物制备单质铝的化学方程式为:2Al2O34Al+3O2？，对吧？电解10 t氧化铝可以生产多少吨铝？你有多少种方法可以解决这个问题？
提示:第一种方法用化学反应方程式计算；第二种方法，因为氧化铝中的铝全部变成了铝，所以铝的质量=氧化铝的质量？氧化铝中铝的质量分数。所以铝的质量是5.3吨。