上海化学高考试题

【答案】:(1) 0.012摩尔。(2)3.8。(3)n(OH-)∶n(CO32-)= 16∶1 .(4)Al2Mg6(OH)16CO3？4H2O .

【解析】:(1)两片小苏打中所含NaHCO3的质量为1g，其物质量为1g84g/mol =0.012mol。

从HCO3-+H+= = CO2 ↑+H2O，我们知道n (H+) = 0.012mol。

(2)六块小苏打的物质量为3/84==0.036mol，即中和的h+为0.036mol，而每块Al(OH)3的物质量为0.245/78=0.0031mol，由Al(OH)3+3h+= = =组成。

(3)①在碱式盐中加入HCl。首先碱式盐中的OH-和CO32-与H+(42.5mL)反应生成H2O和HCO3-，然后HCO3-继续与盐酸反应，消耗45.0mL时反应刚好完成。

所以n (HCO 3-) = 2.0摩尔？l-1×(0.045 l-0.0425 l)= 0.005mol，即n(CO32-)=0.005mol，H+与CO32-和OH-反应的总量为2.0mol？L-1× 0.0425L = 0.085mol，所以n(OH-)=0.08mol，碱式盐样品中氢氧化物与碳酸盐的摩尔比为16: 1。

②只有Mg2 ++能与过量的NaOH溶液反应生成沉淀，所以n[mg(OH)2]= 1.74/58 = 0.03mol；如果碱式盐不含结晶水，氢(OH-)的质量分数为0.08mol× 1g/mol = 0.08g..

m(Al)+m(H2O)+0.03mol×24g/mol(Mg2+)+0.005mol×60g/mol(CO32-)+0.08mol×17g/mol(OH-)= 3.01g，[2/18 * m(H2O)+0.08 * 1]/3 .01=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n (Al3+): n (Mg2+): n

= 0.01摩尔:0.03摩尔:0.08摩尔:0.005摩尔:0.02摩尔= 2: 6: 16: 1: 4即碱式盐的化学式为:Al2Mg6(OH)16CO3？4H2O .

希望能帮到你。