09浙江综合卷28题

/chemistry 2/ques/detail/2ff 90 c 61-947 a-4b 68-b 104-2f 5e 437 b 04 ca？a=1

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(1)装置A是氯气发生器，A中的离子方程式为MnO2+4h+2cl-

热

。

Mn2 ++ Cl2 ↑+ 2H2O；所以答案是:MnO2+4H++2Cl-

热

。

Mn2 ++ Cl2 ↑+ 2H2O；

(2)浓盐酸易挥发，分液漏斗要加盖。如果加盖后没有G管，盐酸就不容易流下来。G管的作用是平衡压力，使液体顺利流出，防止漏气；制备的氯气含有氯化氢和水，装置B用饱和盐溶液除去氯化氢，装置C用浓硫酸吸收水；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集。

所以答案是:平衡压力使液体顺利流出，防止漏气；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集。

(3)D中的氯气与粗硅反应生成SiCl4，粗产品收集在H瓶中，粗产品经精馏可得到高纯度的四氯化硅。从表中数据可以看出，当SiCl4气体被蒸馏出来时，BCl3已经作为气体被蒸馏出来，而AlCl3、FeCl3和PCl5的升华温度都低于SiCl4的升华温度，所以当SiCl4被蒸馏出来时，AlCl3、FeCl3和PCl5作为固体留在瓶中。

(4)①MnO 4-转化为Mn2+溶液的颜色由紫色变为无色，酸性条件下KMnO4标准溶液氧化还原滴定不需要指示剂，所以答案为:否；KMnO4溶液的紫红色可以指示反应的终点。

(2)用关系法计算:

5Fe2+~MnO4-

4×10-5摩尔

1.000×10-2mol？L-1×0.02L×4

铁元素的质量为4×10-3mol×56g/mol = 2.24×10-1g，铁元素的质量分数。

2.24×10?1g

5.000克

×100%=4.480%,

所以答案是:4.480%；