一道化学题(原电池和电解池)2012安徽高考题

用饱和盐溶液装满一个小烧杯(或U形管),滴几滴酚酞测试溶液。用导线连接碳棒、电池、电流表和钉子(如图所示)。接通DC电源后，观察电流表指针是否偏转，小烧杯内发生什么情况，用湿碘化钾淀粉试纸检查阳极释放的气体。

注意:粗铁钉应接在DC电源的负极，碳棒应接在正极。

用浸在玻璃棒中的湿KI淀粉试纸检查阳极气体。

(1)饱和盐溶液电解时，电流表指针偏转，阴阳极均有气体放出，阳极气体有刺鼻气味，可使湿KI淀粉试纸变蓝，阴极区溶液变红。

(2)阳极:2cl-2e-= = Cl2 =

阴极:2H++2e-==H2↑(或者2H2O+2e-==2OH-+H2↑)

总反应式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

(3)阴极区溶液变红的原因:这是因为饱和盐水中的水电离出的H+在阴极放电，破坏了水的电离平衡。

(H2OH++OH-)在靠近阴极区域的溶液中造成相对较多的OH-，溶液呈碱性，因此酚酞变红。

(4)电解饱和盐水溶液可生产氢气、氯气和烧碱。

当开关处于K2时，形成一次电池。因为铜的活性远大于碳，所以铜是负极，失去电子。碳氢化合物的电子产生氢。