江苏高考化学模拟试卷及答案

一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每小题2分，* * * 20分)

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确。

A.用棉签蘸浓氨水检查输送氯气的管道是否泄漏。

B.用合成聚碳酸酯可降解塑料实现？碳？的回收

C.大力实施化石燃料脱硫脱硝技术，可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放。

D.在工业生产中向反应中加入合适的催化剂可以改变反应的焓变。

2.下列化学术语是正确的

A.二氧化碳分子的比例模型:

B.电子过氧化氢:

C.氟原子的结构图:

D.D.H2CO3: H2CO32H++CO32-的电离方程式

3.下列材料特性和应用之间的关系是不正确的。

A.SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液变色。

B.Na2O2与水和二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂。

C.MgO和Al2O3熔点高，可用作耐高温材料。

d室温下，铝和浓硝酸钝化，浓硝酸可以用铝罐车储存和运输。

4.在室温下，以下几组离子可以大量储存在指定的溶液中。

A.加入铝粉能产生氢气的溶液:Mg2+，K+，Br-，HCO3-

b、滴红色石蕊溶液:Na+、K+、S2-、NO3-

C.在ph = 14的溶液中:Na+，AlO2-，SO42-，Cl-

d .滴入红色的KSCN溶液中:Ca2+、H+、I-、Cl-

5.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法是正确的。

a . 16g O2和O3混合气体中含有的分子数为0.5NA。

B.2.3g金属钠在充满氧气的气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA。

C.100mL 12mol/L浓盐酸加热，加入足量的MnO2***，生成的Cl2的分子数为0.3NA。

D.0.3molAgNO3加热完全分解(2AgNO3 2Ag+2NO2？+O2？)，排水收集的气体分子数为0.25NA。

6.下面的实验装置达不到目的。

A.装置a:用于吸收HCl气体。

B.装置B:用于脱除NO2中的NO。

C.装置C:可以验证氨极易溶于水。

D.装置D:可以形成喷泉。

7.下列反应的离子方程式是正确的。

a . 1.0摩尔/升的铝酸钠溶液和2.5摩尔/升的盐酸等体积混合。2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3？+H2O

b铜溶于0.5 mol l-1硝酸:Cu+4h+2no3-Cu2+2no2？+2H2O

C.氯气被引入石灰乳制成漂白粉:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

d、在Ba(OH)2溶液中加入少量NH4HSO4溶液:ba2++oh-+h+so42-═硫酸钡？+H2O

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子数依次增加。X的一个原子核没有中子，Y原子最外层的电子数是内层电子总数的两倍。W原子的最外层电子数是Y原子的1.5倍，Z和W属于同一主族。以下说法是正确的。

A x和y形成1: 1的原子序数比。只有两种化合物。

B、Y、W的氧化物都是酸性氧化物。

C.对应最高化合价氧化物的水合物酸度:y

在由D.X和Z形成的化合物中，每个原子满足8电子稳定结构。

9.X，Y，Z，W四种物质之间的转化关系如图。不能一步到位的是下面的变换关系。

选项X Y Z W

一种钠Na2O2 NaOH NaCl

H2S二氧化硫SO3硫酸

碳铁三氯化铁氢氧化铁

铝酸钠铝氢氧化铝

10.电化学气体传感器的工作原理如图所示。以下说法是正确的。

A.b极度消极。

b电极a的电极反应式为2nh3+3o2-6e-N2+3H2O。

反应中消耗的NH3与O2的比例为4: 5。

d .传感器的KOH物质的量在工作过程中不变。

2.不定多项选择题(每题有1-2个符合题意的选项，每题4分，* * * 20分，所有答案4分，遗漏2分，错选或多选0分)

11.N2O和CO是环境污染气体，在Pt2O+表面可转化为无害气体，反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，与化学反应有关的物质变化过程(图1)和能量变化过程(图2)。

下列说法是正确的

A.根据图1，△H1=△H+△H2。

B.从图2可以看出，△H =-226 kJ/mol。

C.为了实现转化，Pt2O+和Pt2O 3+应连续加入反应器中。

D.从图2可以看出，正反应的活化能大于负反应的活化能。

12.奎尼酸和莽草酸是一些高等植物中特有的脂环族有机酸，经常一起存在，其结构式如图。下列说法不正确的是()。

A.奎尼酸的分子量比莽草酸高18。

B.奎尼酸和莽草酸可用高锰酸钾溶液鉴别。

C.相同物质的量的奎尼酸和莽草酸分别与足量的Na反应，在相同温度和压力下生成的H2的体积比为4: 5。

d、两种等量的物质分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同。

13.以下实验对应的现象和结论都是正确的，它们有因果关系。

期权实验的现象结论

a .向BaCl2溶液中通入SO2，然后将白色沉淀滴加到稀硝酸中，白色沉淀不溶于稀硝酸，得到BaSO3，然后将其转化为BaSO4。

b .将浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，得到黑色蓬松固体和刺激性气味气体。在这个过程中，浓硫酸只表现为吸水和脱水。

c .向FeCl _ 2溶液中加入足量的Na2O2 _ 2粉末，导致红棕色沉淀，无色气体FeCl _ 2溶液部分变质。

d .将2滴氯水溶液滴加到足量的含淀粉的FeI2溶液中，使溶液变蓝。可约性:I->；Fe2+离子

在14。在25℃下，将摩尔浓度为1mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与摩尔浓度为1mol/L、pH=n的一元酸YOH溶液等体积混合。下列说法正确的是()。

A.混合溶液中必须有:c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)。

b如果m+n=14，混合溶液一定是中性的。

C.如果c(x-)；& lt/c(y+)，混合溶液必须是碱性的& gt；

D.如果a=b，混合溶液的ph值为

15.已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率为V正=k正。cm(N2O5)，K是与温度有关的常数。在340K下测得的相关数据如下:

t/min 1 2 3 4

碳(N2O 5)/摩尔。l-1 0.133 0.080 0.057 0.040

v正/摩尔L-1 . min-1 0.0466 0.028 0.020 0.014

下列说法不正确的是()

A.在340k时，速率表达式中m=1。

B.在340 k时，速率表达式中的k为正？0.35分钟-1

C.340K时，若C(N2 O3)= 0.100mol L-1，则V为正？0.035摩尔/升-1分钟

D.如果温度在t =分钟时升高，M不变，K下降。

卷二(选择题，***80分)

16.钼酸钠晶体(Na2MoO4？2H2O)是一种用于无污染冷却水系统的金属缓蚀剂。由钼精矿(主要含二硫化钼和少量PbS)制备钼酸钠晶体的部分工艺如图所示:

(1)Na2MoO4？钼在2H2O中的化合价是_ _ _ _ _ _ _ _ _；

(2)为了使钼精矿在焙烧过程中充分反应，可以采取的措施有_ _ _ _ _ _ _ _(只答一项)；

(3)钼精矿焙烧时的主反应化学方程式为MoS2+O2 MoO3+SO2(不平衡)，此反应中的氧化产物为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填入化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为_ _ _ _ _ _ _ _ mol

(4)碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _；

(5)结晶前向过滤后的碱浸出液中加入Ba(OH)2固体以除去so42-。当BaMoO4 _ 4开始沉淀时，so42-的去除率为97.5%。已知碱浸出液中C (moo _ 42-)为0.40 mol？L-1，c(SO42-)=0.040mol？L-1，Ksp(BaSO4)=1.0？10-10，则ksp(bamoo 4)= _ _ _ _ _ _ _[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可以忽略]

17.(15分)甲月酮(1，3-亚甲二氧甲基卡西酮)的合成路线如下:

(1)A的分子式是_ _ _ _ _ _ _ _ _；B的结构缩写是_ _ _ _ _ _ _ _ _；

(2)D中含氧官能团的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _；

(3)反应⑤的反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _；

(4)在B的同分异构体中，有_ _ _ _ _ _ _ _ _ *种(不包括立体异构)能同时满足下列条件。

A.属于芳香族化合物。b .能与NaOH溶液反应。c .其结构除苯环外不含其他环状结构。

其中* * *核磁共振谱显示只有四组峰，不能发生银镜反应的异构体为_ _ _ _ _ _ _ _(填写结构式)；

(5)根据上述甲酮的合成路线，设计了以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮()的合成路线。

18.(12分)水滑石材料广泛应用于石油化工、塑料工业等。活动组的学生进行了以下实验来制备水滑石并测定其组成。

ⅰ.水滑石的制备

(1)准备500毫升一定浓度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液。体积不变时，低头看刻度线，配制好的溶液浓度会是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填？太大了？还是？小？)。

(2)配制500ml C(NaOH)= 1.6，C (Na2CO3) = 0.8 mol/L的混合溶液，配制时，如果用托盘天平称量NaOH固体，NaOH的质量应为_ _ _ _ _ _ _ _ _；混合溶液中的C (Na+)是_ _ _ _ _ _ _ _ mol/L。

(3)将(1)和(2)的溶液混合后，过滤得到水滑石，过滤时玻璃棒的作用是_ _ _ _ _ _ _ _。

Ⅱ.水滑石组成的测定

(4)以上制备的水滑石为mgaalb (OH) c (CO3) d，已知a+b+c+d=25(a、B、C、D为正整数)。制备的样品含有MgaAlb(OH)c(CO3)d0.1mol，用1mol/L盐酸完全溶解，消耗的盐酸体积为1.8L；同时产生2.24L(标准条件)CO2，此时溶液中只含有AlCl3和MgCl2两种溶质。通过计算确定水滑石的化学式(请写下计算过程)。

19.(15分)二氧化氯是一种高效消毒剂。60℃时，氯酸钾与草酸反应生成二氧化氯。实验装置如下图所示:

已知一般情况下，二氧化氯的沸点为11.0℃，极易爆炸。配制和使用二氧化氯时，要用稳定气体稀释，以防爆炸。回答以下问题:

(1)装置A中的产品为K2CO3、ClO2和CO2等。写出这个反应的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；设备A中应安装的玻璃仪表是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其功能是_ _ _ _ _ _ _ _。

(2)设备B使用冰水浴的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _；

(3)在实验过程中，除了少量的Na2CO3，装置C的溶液还会生成另外两种等量的钠盐，其中一种是NaClO2，另一种钠盐的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)已知当温度低于38℃时，晶体NaClO2.3H2O从饱和NaClO2溶液中析出，当温度高于38℃时，晶体NaClO2析出。请补充从NaClO2溶液中制备NaClO2晶体的操作步骤:a . _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；c .过滤洗涤；d .干燥

(5)工业上通常用盐酸或过氧化氢还原氯酸钠制备二氧化氯。H2O2制备的二氧化氯比盐酸制备的二氧化氯更适用于饮用水消毒。主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

20.(14分)碳和碳化合物在生产生活中起着重要的作用。在甲醇蒸汽重整制氢系统中可能发生以下三个反应:

①CH3OH(g)CO(g)+2 H2(g)△h 1 =+90.8 kj/mol

②甲醇(克)+H2O(克)二氧化碳(克)+3H2(克)△H2=+49kJ/mol

③一氧化碳(克)+H2O(克)二氧化碳(克)+H2(克)

回答以下问题:

(1)△H3 = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

(2)根据化学原理，分析升高温度对反应② _ _ _ _ _ _ _ _ _的影响；

(3)甲醇使用不当会造成水污染，可通过电化学消除。其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成Co2。

(1)电解时，阳极的电极反应式是_ _ _ _ _ _ _ _ _；

(2)Co3+氧化CH3OH离子的方程式是_ _ _ _ _ _ _ _。

(4)控制反应条件，反应①中的产物也可用于合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g).在相同条件下，合成二甲醚和甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[]而变化，如图所示:

二甲醚合成的最佳氢碳比是_ _ _ _ _ _ _ _。对于气相反应，平衡常数(KP)也可以用组分(B)的平衡分压(PB)代替摩尔浓度(cB)来表示，水煤气合成二甲醚的平衡常数表示为KP = _ _ _ _ _ _ _ _。

(5)在标准态(反应物和生成物都在100kPa)和T(K)的条件下，由稳定的单质生成的1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓，符号△H？快递。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ。Mol-1和-283.0KJ？Mol-1，那么CO2(g)和CO(g)的△H？分别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _。

21.(12分)本题包括A、b两个问题，请选择其中一个问题，在对应的回答区回答。如果做的多，就按一个小题打分。

A.氰化钾是剧毒物质，储存和使用时一定要注意安全。已知KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答以下问题:

(1)OCN-中所含的三种元素的第一电离能是_ _ _ _ _ _ _ _ _(用盐酸符号表示，下同)，电负性是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2)2)H2O 2中* * *的价键类型是_ _ _ _ _ _ _ _(填重点？还是钥匙？)，其中氧原子的杂化轨道类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _；分子中的四个原子_ _ _ _ _ _ _ _(填入？你在线吗？还是？不在这里？)在同一直线下；H2O2溶于水，除了它们都是极性分子外，还因为_ _ _ _ _ _ _ _。

(3)与OCN-成键方式相同且彼此为等电子的分子是_ _ _ _ _ _ _ _ _(举例说明)；在与OCN-等电子的粒子中，组成迪安元素的阴离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

B.四碘化锡为橙红色晶体，熔点144.5℃，沸点364℃。不溶于冷水，溶于酒精、苯、氯仿等。它在水中易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下:

步骤1:在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡纸和稍过量的I2，然后加入30mL冰醋酸和30mL乙酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示。组装后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，直至反应完全。

第二步，冷却结晶，过滤得到粗四碘化锡；

步骤3:向粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解，趁热过滤；

第四步:将滤液倒入蒸发皿中，置于通风柜中，待氯仿完全挥发后，得到四碘化锡晶体。

回答以下问题:

(1)图中仪表A的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _；冷却水从接口_ _ _ _ _ _ _ _ _(填入？b？还是？c？)回车。

(2)仪器A上用无水CaCl2连接干燥管的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _；切锡纸的目的是_ _ _ _ _ _ _ _；添加乙酸酐的目的是_ _ _ _ _ _ _ _。

(3)烧瓶中反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；碘过量的主要目的是_ _ _ _ _ _ _ _。

(4)反应已达到终点的现象是_ _ _ _ _ _ _ _。

(5)第3步和第4步的目的是_ _ _ _ _ _ _ _。

2018江苏高考化学模拟试卷答案为1 . D2 . C3 . a4 . C5 . B6 . B7 . A8 . C9 . d 10 . d。

11.B 12。公元前13年。D 14。AC 15。激光唱片

16.(1)+6

(2)破碎矿石(或增加进气量或采用逆流原理等。);

17.(1)c6h6o 2；；

(2)羰基和醚键；

(3)取代反应；

(4)5;；

(5)

18.(1)太大。

(2)32.0克；3.2

(3)排水

(4)n(CO32-)= n(CO2)= = 0.1摩尔

d= = =1

n(HCl)=cV=1mol/L？1.8升= 1.8摩尔

c= = =16

根据化合物化合价的代数和为0，可得2a+3b=18。

组合a+b+c+d=25，可以得到a=6，b=2。

因此，水滑石的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3。

19.(1)2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2？+2ClO2？+H2O；温度计；控制水浴加热温度为60 ℃;

(2)二氧化氯在室温下为气态；用冰水将其凝结成液体，防止爆炸。

(3)次氯酸钠；

(4)蒸发和浓缩；在38℃以下冷却结晶；

(5)当5)H2O2用作还原剂时，氧化产物为O2，而当盐酸用作还原剂时，产生大量Cl2。

20.(1)-41.8千焦/摩尔

(2)提高温度加速反应②，提高温度有利于反应②向正方向移动。

(3)①Co2+-e-= Co3+；②6Co3++CH3OH+H2O=CO2？+6 CO2 ++ 6H+；

(4)1.0;；

(5)-393.5 kj/mol；-110.5kJ/mol

21 . a .(1)N & gt；O & gtc；O & gtN & gtc；2s22p3

(2)?关键；sp3不在；H2O2和H2O分子之间可以形成氢键。

(3)二氧化碳(或氧化亚氮)；N3-

B.(1)冷凝管；b；

(2)防止空气中的水蒸气进入反应器；增加与I2的接触表面以加速反应速率；除去系统中的水以防止四碘化锡水解；

(3)Sn+2 I2 sni 4；防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)

(4)紫红色碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变为橙红色。

(5)提纯SnI4产品。