高一化学氧化还原反应问题！

KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O这个反应是五个电子的转移。

KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O - 5e-

3 5

0.1x x = 0.5/3摩尔电子

(1)如果产生0.1molCl2，那么转移电子的物质是多少mol？答案是0.5/3mol

KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O产物3Cl2有6个Cl-，5个是氧化产物，1个是还原产物。相当于氧化产物比还原产物多4Cl-。

然后生成3Cl2时，氧化产物比还原产物多4Cl，现在多了7.1g，物质的量是0.2molCl，因此可以得出反应生成的Cl2是0.15mol。

KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O

6 3

50%X 0.15 X=0.6

②如果反应中HCl的利用率只有50%，氧化产物比还原产物多7.1g，浓盐酸的浓度是多少？答案:0.6/0.05=12。