有15简单的初中化学实验题吗？
1.许多植物的花汁在不同的酸性或碱性溶液中会呈现不同的颜色，例如月季花的花瓣在近似中性的溶液中会呈现红色。为了探索玫瑰花瓣在不同的酸性或碱性溶液中的颜色变化，请将你所有的假设和实验方案填入下表进行验证。
你对玫瑰花瓣在不同的酸性或碱性溶液中的颜色变化提出了各种假设，并且你验证了假设的实验方案。
【例题】(1)玫瑰花瓣在不同溶质质量分数(1)的稀盐酸溶液中呈现什么颜色？将不同溶质质量分数的稀盐酸分别滴在玫瑰花瓣上，观察现象。
2.在用锥形瓶燃烧白磷验证质量守恒定律的实验中，有一步操作需要打开胶塞点燃白磷。一个同学发现很容易使P2O5扩散到空气中，导致实验失败。为了避免P2O5扩散到空气中，他设计了如图所示的实验:设想在不打开胶塞的情况下，用铜丝代替玻璃棒，在空气中加热铜丝，用铜的导热性加热锥形瓶。
假设验证方法和操作中可能出现的现象结论。
3.实验室里有一个带玻璃盖的“空”气瓶。不知道里面是什么气体？请做一个假设(猜测)，根据你的假设填表，完成查询过程。
4.消防队员警告人们用湿毛巾捂住脸，并在房屋起火时尽可能靠近地面。为了探索其原理，化学兴趣小组进行了以下实验。
(1)将大理石与稀盐酸反应产生的气体直接通入燃着蜡烛的阶梯形烧杯中观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
(2)用倒置的烧杯模拟小房间，用小蜡烛模拟燃烧的物质。观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
分析以上两个实验后，你认为他们的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _吗
5.如图A，是验证绿色植物在光照条件下是否释放氧气的装置；乙烯丙烯是另外两个装置，通常可以作为A的控制实验的装置是()
a只有B，B只有C，B和C都是D，B和C都不是。
6.某地的工厂在生产过程中会向周围的河流、湖泊、空气中释放酸性物质。厂区东面有一个湖，湖底是石灰岩。近年来，该湖的pH值从原来的6.8降至5.7，一直保持在5.7不变。湖里原来的鱼是鲈鱼和鲑鱼。渔民们抱怨说，自从工厂开办以来，鱼类资源一直在减少，工厂的研究人员做了一个实验来证明这一点。
实验是这样的:研究人员用一个大容器从湖里取水。
并保持pH值在5.7，从湖里找大鱼放入容器中，用蛋白饲料喂养。在这样的条件下，鱼会茁壮成长。假设你是评委，请评价这个实验，并据此提出自己的观点、想法和理由(至少两个答案)。
7.将稀H2SO4滴入无色BaCl2溶液中，产生不溶于HNO3的白色沉淀。现在已知在BaCl2溶液中有H2O分子Ba2+和Cl-离子，在稀H2SO4中有H2O分子H+和SO42-离子。请猜一猜:溶液中哪几种粒子结合产生不溶于HNO3的白色沉淀？并设计实验来验证你的猜想，写下简单的实验步骤，观察到的现象和结论。
猜一猜_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
实验步骤、实验现象和实验结论
8.牛奶的主要成分是蛋白质。牛奶汁放久了，蛋白质会变酸，使牛奶汁变酸(注:变质的牛奶汁与食用酸奶不同)。仅通过气味和观察颜色状态来判断奶汁是否变质有时是不确定的，但如果品尝口感的方法影响健康，则不适合批量检验。某牛奶厂有一批牛奶汁急需检测。现在给大家提供一杯新鲜不变质的牛奶汁，初中化学常用。请设计一个简单的方法，在不品尝的情况下，测试这批牛奶汁是否变质。
9.小兰从化学方程式中知道，水电解时产生的氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验得到的氢气和氧气的体积比略大于2∶1。鉴于这一发现，你认为以下哪些做法不可取
一个重复的实验来寻找原因
实验B得到的数据与理论值相近，可以认为实验已经成功。
c大胆提出了氧比氢更易溶于水的假设。
找出实验装置是否漏气。
10，阅读以下材料:
(1)早在1785，Caldi Xu在去除空气中的O2、N2等已知气体后，总会发现一个体积小于总体积1/200的小气泡。
(2)在1892中，瑞利测氮密度时，从空气中得到的氮密度为1.2572g/L，而氨分解得到的氮密度为1.2508g/L，相差0.0064 g/L..
(3)瑞利和拉姆齐共同研究后，认为上述两个实验中的“小误差”可能有某种必然联系，并预言大气中含有某种较重的未知气体。经过反复实验，他们终于找到了一种化学性质极其不活泼的惰性气体——氩气。
请回答下列问题。
当空气缓慢通过下图中的装置A-D时，依次排出的气体是_ _ _ _ _ _ _ _。
(已知3毫克+N2 =Mg3N2)
材料(1)(2)中的“小错误”是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _是
在材料(3)中，科学家抓住了“小错误”，得到了对重大发现_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的解释
11.某校研究性学习小组在一次实验中发现，将锌粒放入稀硫酸中，能产生一种可燃气体，经验证为氢气。这个偶然的发现引起了学生们的研究兴趣，他们用铁粉、镁条等金属进行了类似的实验，都得到了氢气。氢气是一种用途广泛的重要气体，因此小组设立了“实验室制造氢气的最佳方案”课题。
在老师的指导下，学生们通过社会调查、查阅资料和实验探索获得了以下数据:
金属价格(每元)金属质量(克)反应时间(秒)气体质量(克)
铁粉100g 1大约是13900。
锌粉25G1约50
镁粉10g 1 20左右。
根据你的询问过程和上述数据，尝试回答以下问题:
(1)相同条件下，质量相同的三种金属与足够的稀硫酸反应，谁得到的氢气最多？
(2)综合考虑以上因素，简单陈述你对该课题研究的结果和过程分析。
(3)如果你是活动小组的一员，通过之前的科学探究活动，你会有什么收获？
12，某化学组发现金属氧化物A也能催化氯酸钾分解，A和二氧化锰的最佳催化在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量控制实验，实验以500mL氧气为基准(忽略了其他可能影响实验的因素)。
表1使用二氧化锰作为催化剂
实验序号KClO3质量(g) MnO 2质量(g)反应温度℃待测数据。
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500
表2使用a作为催化剂
实验序号KClO3质量(g) A质量(g)待测反应温度℃数据
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500
以上实验要测的数据应该是。
13.探究氧化铁能否催化氯酸钾分解。
(1)填写空白
问题和猜想:实验步骤、现象和结论
1加热氧化铁能放出氧气吗？不能放出氧气
2.加热氯酸钾可以释放氧气，慢慢重燃木条吗？
将混合物加热一段时间后，用火星测试木条，立即重新点燃。
(2)通过以上实验，肖明得出结论:氧化铁也是氯酸钾分解的催化剂。如何看待结论(“紧”或“不紧”)？原因是
14，以下是一位科研人员对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和是否有变化？””一个实验探究的例子，他给出了实验探究的一般步骤:
(1)假设
①改变②不会改变。
(2)收集和整理资料
(1)蜡烛燃烧需要氧气来产生CO2和H2O。
② O2和CO2都是气体。
③从① ②可以看出，实验必须在密闭的容器中进行。
(3)设计和进行实验。
(1)将蜡烛放入气体容器中，盖上玻璃，称重为W1g。
(2)蜡烛点燃后，立即盖上玻璃。
(3)蜡烛熄灭，气体容器冷却时，其质量又称为W2g。
(4)分析现象，得出结论。
①若W1=W2，蜡烛燃烧前后各物质的质量之和不变。
②若W1≠W2，蜡烛燃烧前后各物质的质量之和不变。
请模拟上面的例子，对“液化石油气含氢吗？”“进行一次实验性调查。
15，请使用给定的仪器:试管，气体容器，水箱，烧杯，漏斗，药物:水，CO，CO2，O2，石灰水，用简单的实验比较CO，CO2，O2的溶解度，开始操作。
16.在课堂上研究哪些因素影响溶解度时，老师建议学生自己设计实验，验证哪些因素影响溶解度。学生们进行了充分而有效的讨论。一些学生使用了老师给的药物和仪器:I2(碘)、酒精、KNO3、NaCl、Ca(OH)2、H2O、植物油、量筒、托盘天平、试管等等。设计性实验验证了影响溶解度的因素，有同学根据自己的生活经验进行了解释。试设计实验讨论影响溶解度的因素，从中可以学到哪些研究方法？
17.为了探究不同物质、时间、数量等因素对吸附的影响，某校学生设计了一个“木炭与活性炭吸附对比研究”的实验。请根据以下实验现象回答相关问题。
实验探究过程:
实验一:将10mL红糖溶液5mm 5注入带量筒的烧杯中，加入5g活性炭，充分搅拌，静置5分钟，将烧杯中的混合溶液过滤，得到滤液[1]。将10g活性炭加入10mL红糖溶液中，充分搅拌，静置5分钟，过滤，得滤液[2]。
实验二:将10mL红糖溶液注入带量筒的烧杯中，加入5g木炭，充分搅拌，静置2min，过滤，得滤液[3]。将5g木炭加入10mL红糖溶液中，充分搅拌，静置5min，过滤，得滤液[4]。
推断结论:
(1)四种溶液的颜色都比原来的红糖溶液浅，说明。
(2)滤液[2]的颜色比滤液[1]的颜色浅，说明。
(3)滤液[4]的颜色比滤液[3]的颜色浅，表明
(2)滤液[1]的颜色比滤液[4]的颜色浅，说明。
18，我们知道氧气可以使带火星的木条重燃，那么带火星的木条重燃需要纯氧吗？为了搞清楚这个问题，化学询问组进行了询问，步骤如下:
①取5个大小相同的气瓶，编号分别为1、2、3、4、5，分别保持瓶内气瓶体积的10%、20%、30%、40%、50%为水(其余为空气)，盖上玻璃片，倒入水箱。
②用引流法将氧气引入五个瓶中，小心地将五个瓶中的水排出，用玻璃片盖住瓶口，取出放好。
③将带火星的木条分别放入五个瓶子中，观察到的现象如下:
编号1 2 3 4 5
现象稍亮，很亮，重燃。
请参与调查并回答以下问题:
(1)根据观察到的现象，用火星重新点燃木条所需氧气的最小体积分数在No。瓶子和不。瓶子。
(2)用排水法收集氧气后，四个瓶中氧气的体积分数约为(提示:氧气的体积分数=氧气体积/总气体体积×100%，空气中氧气的体积约为21%)。
(3)如果想得到更准确的体积分数范围，只需调节步骤(1)中气体容器中水的体积，重复上述实验步骤即可。你认为调整后瓶子中水的体积分数可以是多少？
化学计算题综合训练
1.为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数(假设只含杂质氯化钠)，某研究课题组称取纯碱固体11.2g，加入50 g稀盐酸中，充分反应，使气体全部放出，得到56.8g氯化钠溶液。请计算(结果保留到小数点后一位):
(1)反应中产生的CO2的质量。(2)纯碱中碳酸钠的质量分数。
2.人们经常在家庭房间和公共场所的环境消毒中使用过氧乙酸。商用过氧乙酸腐蚀性很强，使用时必须稀释。配制溶质质量分数为0.5% %的1 L过氧乙酸消毒剂(密度约为1 g？Cm-3)，需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液g。
3.张强买了一瓶白醋，标签上注明醋酸(化学式:CH3 COOH)质量分数≥ 5%。张强用刚刚学到的酸碱中和反应的知识定量测定了醋酸的含量。实验数据如下:20 g白醋和6.4g 10%%氢氧化钠溶液刚好中和生成乙酸钠(CH3C00Na)和水。请通过计算说明这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签相符。
4.维生素C(化学式为C6H806)对人体皮肤和牙龈的健康起着重要的作用。缺乏维生素C会引起坏血病。研究表明，青少年每天需要摄入60毫克的维生素C，如果其中的12毫克由水果补充。请计算答案:(1)维生素C中碳、氢、氧的质量比是’。
(2)如果吃的水果是苹果，已知每100 g苹果中维生素C的质量为4 mg，那么每天要吃的苹果质量为g..
5.为了测定NaCl和Na2CO3的固体混合物的组成，小明将16 g的混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸(每次加入的质量为25g)。反应完成后，得到以下质量关系:
第一次、第二次、第三次、第四次和第五次加入稀盐酸的次数。
烧杯和反应混合物的总质量/g 122.2 146.1 170。O193.9 218.9
请分析以上数据并计算:
(1)原始固体混合物中Na2CO3的质量。
(2)当加入稀盐酸至固体混合物刚刚反应完全时，所得溶液的溶质质量分数。(精确的计算结果)
7.我省各地有丰富的石灰石矿产资源。某矿有个石灰石样品，里面只含有杂质二氧化硅(二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体)。小林和他的同学想确定这个样品中碳酸钙的质量分数。他们取一个石灰石样品，碾碎，称出6克放入烧杯中(烧杯质量为20克)，然后加入50克足量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌，直至不产生气泡。反应时间(t)和烧杯及其内容物的总质量(m)之间的关系如图所示。
试着回答:
(1)粉碎石灰石样品的主要目的是
(2)实验结束后，* * *释放了多少二氧化碳？
(3)这个石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(计算结果保留1个小数位)
8.在实验室配制150g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠g和水g。
9.某海洋化工集团氨碱法生产的纯碱产品含有少量氯化钠杂质，产品包装袋注明:碳酸钠≥96%。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验:将11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称量烧杯和纯碱样品的总质量为158.0g，然后将100g稀盐酸分成四份依次加入样品中，每次充分反应。实验数据记录如下:
第一次、第二次、第三次和第四次添加盐酸的次数。
烧杯及其内容物的总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请据此分析计算:
(1)第一次与稀盐酸充分反应后，生成的二氧化碳质量为g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
(3)根据实验数据，在右边的坐标纸上画出加入的稀盐酸质量与生成气体质量的关系曲线。
(不要求写出计算过程，画一条曲线就可以了。)
10.(6分)(1)你知道吗？苯氯乙基酮(C8H7OCl)是警察常用的防暴剂。对呼吸道和皮肤有强烈刺激作用，可使人的行动能力暂时丧失。苯基氯乙基酮的相对分子量为。
(2)举重运动员在举重前经常用“镁粉”搓手。镁粉的主要成分是MgCO3，MgCO3中碳的质量分数为。
(3)一氧化二氮，曾在医学上用作麻醉剂，是氮的氧化物，其中氮与氧的质量比为7: 4，相对分子质量为44，一氧化二氮的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
11.(8分)化学是一门造福人类的科学。他为人类的保健和医疗做出了巨大的贡献。请用你所学的化学知识回答下列问题。
(1)低血糖患者应注意每天摄入一定量的含淀粉食物，以维持血液中一定浓度的葡萄糖。请列举两种富含淀粉的食物。
(2)油炸食品不宜多吃，因为长时间油炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)。当丙烯醛在空气中完全燃烧时，会产生二氧化碳和水。请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式:
。
(3)盐是维持人体正常生理活动的必需物质。人体细胞中含有约0.9%的NaCl，一般成年人每天需要4.5g~9 g NaCl。
①某患者因盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水。现在医生通过诊断每天需要为他注射200g的生理盐水，那么患者每天可以补充大约g的盐。
(2)小明想检查一瓶生理盐水的含盐量是否合格。他从生理盐水瓶中取出65g溶液，然后加入足量的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀。请帮助小明通过计算判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格。
12.合作学习组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明(如图)，对产品的氮气量产产生了怀疑，于是用自己的知识计算出硝酸铵的含氮量，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。李华在集团的计算过程如下:
× 100% = 17.5%，王明计算的结果大于34%。因为计算结果不同，小组里的同学讨论了一下。
你认为李华的计算正确吗？。
(2)计算硝酸铵中的氮含量。
(3)请计算该袋产品中所含纯硝酸铵的质量。
13.一所学校的课外活动小组测定了当地一家工厂排放的废水中的盐酸含量。取50克废水，
用2%氢氧化钠溶液进行中和，当溶液的pH=7为7时，使用20g氢氧化钠溶液。计算废水中盐酸的溶质质量分数。
在测定过程中，有同学发现反应过程中溶液的温度发生了变化，于是进一步探究。
(1)配制100mL10%盐酸(密度:1.05g/cm3)。他们应该测量多少毫升的38%盐酸(密度1.19g/cm3)？
2)在一定体积的10%氢氧化钠溶液中，缓慢滴入上述10%盐酸。实验中记录的数据如下:
加入的盐酸体积(V)/mL 2468 10
溶液温度变化(δ T)/℃
试画出坐标系中溶液温度变化与盐酸加入量的关系图。
(3)根据(2)中的图表，请从能量上改变角度。
谈谈对中和反应的理解。
14.江苏宝胜集团位于扬州宝应，是一家以生产电缆产品为主的大型国有企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如断缆)。一个化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，提出了自己对“从含铜废料中回收铜”的看法。
根据所学知识，同学A提出了一套回收方案:
学生B查阅资料后得知，在通空气加热的条件下，铜在溶液中能与稀硫酸反应(方程式为2Cu+2h2so 4+O2 2cus 4+2H2O)，于是提出了另一个方案:
在(1) A方案的三个步骤中，与铜或铜化合物有关的化学反应方程式分别为:
① ;② ;
③ 。
(2)从环保角度比较两个方案的不同部分，你认为方案(填“A”或“B”)更合理。原因是:
(3) C认为两种方案中的“加铁屑”这一步都应该加一点过量的铁屑。你觉得C这么说的原因是:(2分)
丁也提出了疑问:“如果铁太多，剩下的铁就会混在红粉里。应该怎么做？”。请提出你的想法。
(4)最后，老师肯定了学生的积极思考，但同时指出:方案最后一步得到的淡绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可以增加经济效益。请写出“绿矾”结晶的两种可能方式:(随着温度的升高，“绿矾”的溶解度增大)。如果滤液直接排放，不仅造成浪费，而且。
(5)如果上述方案中所用的稀硫酸溶质的质量分数为36.8%，则需要按1000mL98%的98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制此稀硫酸G，并需要水mL(水的密度为1.0g/mL)。如何在实验室稀释浓硫酸？(2分)
(6)根据学生B发现的方程式(2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O)，如果将98%的浓硫酸(密度:1.84g/mL)稀释后全部参与反应(假设硫酸不与破损的电缆护套等杂质反应)，可以处理的废料中可以含有多少纯铜？请写下计算过程，结果精确到0.1g。3分)
15.在实验室配制400 g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，需要碳酸钠g。
需水量g。
16.现有的氯化钠和硝酸钾的固体混合物为10.85克。将其全部放入烧杯中，加入170克硝酸银溶液，使其完全反应，然后过滤、洗涤并干燥，称出沉淀物为14.35克..那么原固体混合物中硝酸钾的质量为g，原硝酸银溶液中溶质的质量分数为。
17.2005年5月22日，中国登山测量队成功登顶珠穆朗玛峰，圆满完成了珠峰高度的最新测量。登山者常用的能量是氢化钙(CaH2)固体，它与水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2+2H2O = Ca (OH) 2+2H2]，氢气用于燃烧。请回答以下问题:
(1)CaH2中钙的化合价是+2，氢的化合价是_ _ _ _ _ _。
(2)现有的875g氢化钙固体(含96% CaH2)与足够的水反应能产生多少克氢气？
18.标记为5%的过氧化氢溶液已经放置了一段时间。为了检查溶液的质量是否有变化(过氧化氢的质量分数是否仍为5%)，取20 g溶液，使其在MnO2的作用下发生反应。实验结果记录如下:
记录反应过程的编号(按时间顺序)12345
产生的O2的质量/(g)0.1.2o . 25 0.36 0.40 o . 40
试通过计算判断溶液的质量是否发生了变化。
19.家里蒸馒头用的纯碱含有少量氯化钠，某实验组想测定纯碱中碳酸钠的含量。现在取11 g纯碱样品，完全溶解在100 g水中，然后加入150 g氯化钙溶液，反应完全发生。过滤干燥后沉淀物质量为10 g，求(1)纯碱样品中碳酸钠的质量。(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(精确至0.65438±0%)。(友情提醒:Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+NaCl(注意平衡)
20.苏丹红是一种合成红色染料。最新研究表明，其代谢产物具有很强的致突变性和致癌性，国家正在严查添加苏丹红的食品。最常见的苏丹红的化学分子式是C16H12NO。尝试计算:
(1)苏丹红的相对分子量；
(2)苏丹红中各元素的质量比；
(3)苏丹红中氮的质量分数。
21.将一块锌铜合金放入74.2克稀H2SO4中，它会完全反应生成0.2克氢气。问:
(1)反应后所得溶液的溶质质量分数；
(2)实验室有20克98%的浓硫酸，需要多少克水来配制。19.6%稀硫酸？
22.(6分)某校综合实践活动组对“诚信食品”进行了研究，分析标签上所列的食材内容是否与实际相符。下图是某厂生产的味精包装上的部分说明。一位同学取5克味精，溶于水，加入足够的AgNO3溶液，然后滴加适量稀释的HN3(防止部分杂质的干扰)，经过滤、洗涤、干燥，得到2.87克白色沉淀(化学方程式)
试通过计算确定:这种味精能不能列入“诚信食品”名单？
23.糖(按C6 H1206计算)在发酵过程中反应生成乙醇和二氧化碳。化学反应方程式为:C6 H12O6=2C2H5OH+2CO2↑，生活中带L的酒是指1体积乙醇和99体积水的混合溶液。问:
(1)什么质量分数的糖液可以发酵得到10酒？(水和乙醇的密度分别为1.0 g/cm3和0.8 g/cm3)(结果应保留到小数点后一位)(6分)。
(工业盐)
氯化钠(%)≥95.5
水分(%)≤3.4
氯化钙(%)≤1.1
(2)酿酒厂生产白酒时，常加入适量的稀酸溶液控制酸度，发酵后蒸馏得到白酒。根据化学的知识，你认为应该加入什么样的稀酸溶液来控制酸度？为什么？(4分)
24.右图为一种工业盐产品的质量指标。为了测定工业盐中氯化钠的质量分数，取100g工业盐进行实验:①用碳酸钠测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。②实测水的质量分数为3.3%:求(1)100g工业盐中氯化钙的质量分数。(2)通过计算，判断该工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？
25.在一定温度下，将10gK2CO3溶液注入10G12.6% HNO3溶液中，反应完全。求:(1)kno 3和CO2的质量；(2)所得溶液的质量分数。
26.充分煅烧100g含杂质的石灰石，剩余固体质量为60.4g原石灰石的质量分数是多少？(杂质是固体，不发生反应)
27、52.2克盐酸和52.2克苏打溶液刚刚完全反应得到100克溶液，求:
(1)产生的二氧化碳质量。(2)原盐酸的质量分数。(3)所得溶液的质量分数。
28.一个果园占地***150亩。去年，* *施肥时用了3吨尿素[CO (NH2) 2]，获得了大丰收。如果今年改为施硝酸铵[NH4NO3]，需要施多少吨硝酸铵才能保证丰收？
29.用50g质量分数为8%的稀硫酸电解水。一段时间后，稀硫酸的浓度变为10%。问:
(1)电解了多少克水？(2)产生多少克氢气？
30.新一批石灰石到了一家石灰厂，其中含有杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温下不分解)。为了测定石灰石样品的纯度，将一个化学研究学习小组的学生分成三组，实验数据如下:
实验次数为123。
稀盐酸的质量(克)50 50 100
样本质量(g g)20 30 20
残余质量(克)63.4 73.4 113.4
生成气体的质量(g) 6.6 6.6
(1)填写空白处的数据；
(2)本实验中，在第一组学生的实验中(填入数字)，稀盐酸必须反应完全；第三组实验，有一定量的物质剩余。
(3)确定石灰石样品的纯度。