高二下学期化学暑假作业答案

蒂希

分析:葡萄糖含有醛基，在加热条件下能与新配制的氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，生成红色沉淀，据此可以判断。

溶液:溶液:A .醋的主要成分是醋酸，不含醛基，所以在加热条件下不能与新配制的氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，故A是错误的；

B.白酒的主要成分是乙醇，不含醛基，所以在加热条件下不能与新配制的氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，故B错误；

C.食盐的主要成分是氯化钠，不含醛基，所以在加热条件下不能与新配制的氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，故A错误；

D.葡萄糖含有醛基，在加热条件下能与新配制的氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，生成红色沉淀，故D正确；

所以选d。

点评:考察常见物质的性质并不难。需要注意的是，含有醛基的物质在加热条件下，能与新配制的氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，产生红色沉淀。

2.A

考点:有机高分子化合物的结构和性质。

分析:高分子化合物的相对分子量特别大，一般达到654.38+0万以上，一般具有重复的结构单元。

答案:解答:A .蛋白质分子量比较大，属于高分子化合物，所以A是正确的；

B.油的相对分子量小，不是高分子化合物，所以B是错的；

C.葡萄糖是单糖，相对分子量小，所以不是高分子化合物，所以C是错的；

d蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子量不是很大，所以d是错的。

所以选a。

点评:此题不难考查生活中基本的有机化学物质。知道高分子化合物和常见高分子化合物的概念就可以回答了。

3.B

4.D

解法:A .油脂在酸性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油，故A正确；

B.碘遇到淀粉会变成蓝色，如果变成蓝色，说明水解不完全，所以B是正确的；

C.蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，所以C是正确的；

D.因为淀粉和纤维素水解的产物是葡萄糖，所以D是错的。

所以选d。

5.D

6.B

省略

7.A

省略

8.(1)硫酸；NaOH氢氧化铜；

(2)没有；葡萄糖与新生成的氧化铜的反应应在碱性条件下进行；

(3)加入碘水，看是否变蓝。如果变成蓝色，说明部分水解；如果没有，说明完全水解。

解:(1)淀粉需要在稀硫酸作为催化剂的存在下水解，所以A为H2SO4得到的砖红色沉淀是氧化亚铜，也就是说试剂C是Cu(OH)2悬浮液，葡萄糖和新生成的氧化铜的反应要在碱性条件下进行，所以需要用NaOH溶液中和后再加入氢氧化铜悬浮液，然后B是NaOH。

所以答案是:H2SO4NaOH氢氧化铜；

(2)由于葡萄糖与新生成的氧化铜的反应要在碱性条件下进行，所以在加入氢氧化铜悬浮液之前，必须加入NaOH溶液进行中和。

所以答案是:不会；葡萄糖与新生成的氧化铜的反应应在碱性条件下进行；

(3)淀粉遇碘，呈蓝色，所以在溶液中加入碘水。如果变成蓝色，说明淀粉还没有完全水解，如果没有变成蓝色，说明淀粉已经完全水解。

所以答案是:加入碘水看是否变蓝，如果变蓝说明部分水解，如果不变蓝说明完全水解。

9.(1)淀粉溶液葡萄糖溶液蔗糖溶液

(2)①c 12h 12o 11+h2oc 6h 12o 6+c6h 12o 6

蔗糖葡萄糖果糖

②(c6h 10o 5-)n+NH 2 onc 6h 12o 6

淀粉葡萄糖

分析A遇到碘水变蓝，那么A就是淀粉；葡萄糖不能水解，葡萄糖的分子结构中含有醛基，可以通过银镜与银氨溶液反应，所以B是葡萄糖，C是蔗糖。

第21章，选择题(本题***7小题1。下列各组元素性质的渐变是错误的()

A.钠、镁、铝原子最外层的电子数依次增加。

元素B、P、S和Cl的正化合价依次增加。

碳、氮、氧和氟的第一电离能依次增加。

d、na、k和Rb的电负性逐渐降低。

2.下列表述错误的是()

钠离子的轨道表达:

B.na+的结构图:

C.Na的电子排列:1s 222 p 63s 1。

D.Na的简化电子排列公式:[Ne]3s1。

3.短周期原子数递增的主族元素R、T、Q、W、Y具有以下信息:①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；@Q是地壳中的元素，R和T的核电荷之和等于Q的核电荷；③w和R是同一个旅。下列说法正确的是()

A.T，q，w，y的原子半径为:TB >；第一

d分子a、b、c是由极性键组成的极性分子。

(3)化学式为J(CE)的配位化合物，由元素J、C和E组成，在室温下为液体，熔点为

A 20.5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。据此可以判断该化合物晶体中存在()力。

A.离子键b .极性键c .非极性键d .范德华力e .氢键f .配位键

Ⅱ.(1) bcl 3中B原子的杂化方式如下。第一电离能在b和n之间的第二周期元素有两种，写一个与BCl3结构相同的等电子体(写离子)。

(2)科学家测得胆明矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下:

(1)硫酸的化学式以络合物的形式表示。

②硫酸中SO42-的空间构型如下

评论员

得分

三、实验题(本题***0小题，***0分)试卷答案。

1.C

考点:同期元素性质渐变与原子结构的关系；同一主族中元素性质的渐变与原子结构的关系。

分析:A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子组态分析；

b、按P、S、Cl的最外层电子数=元素的正化合价(氧、氟除外)；

c、同期元素第一电离能从左到右依次降低，IIIA和VA组异常；

d、同一主族元素的电负性自上而下逐渐减弱。

解:解:原子A、Na、Mg、Al的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子分别为1、2、3，逐渐增大，故A正确；

B、P、S、Cl的最外层电子数分别为5、6、7，正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确；

C、同一周期元素的第一电离能从左到右依次降低，IIIA和VA组第一电离能异常，而O、N、F第一电离能依次升高，故C错误；

D.同一主族的元素电负性从上到下依次递减，然后Na、K、Rb的电负性逐渐递减，所以D是正确的。

所以选c。

点评:本题考查元素周期律，不难理清同族同周期元素性质的变化规律。

2.A

考点:原子核外的电子组态；原子结构示意图。

解析:钠原子的电子排布公式为1s 22 p 62 p 63s 1，或者写成[Ne]3s1。Na+的核内有11个质子，核外有10个电子。Na是金属元素，容易失去电子。

解法:解法:a .轨道表达式用方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区分自旋方向不同的电子。每个轨道最多能容纳2个电子，2个电子在同一轨道，自旋方向相反，所以Na+的轨道表达式为:，所以A是错的；

B.Na+在核内有11个质子，在核外有10个电子。结构示意图为，故B正确；

C.钠原子的电子排布是1s 22 p 62 p 63s 1，或者写成[Ne]3s1，所以c是正确的；

d钠原子简化电子排布公式为[Ne]3s1，故d正确；

所以选a。

点评:该题考查原子核外的电子构型，是高考中的常见题型。这并不难。注意原子核外电子的排列规律，掌握电子排列和轨道的写法。

3.B

知识点:位置、结构、性质关系的应用

答案解析:b解析:短周期原子序数依次递增的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中有含量的元素，Q是O的元素；R和T的核电荷之和等于Q的核电荷，R原子的最外层电子数等于基本层数，则R为H，T为N元素；Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Y的原子数大于O元素的原子数，则Y的电子层数为3，其最外层电子数为3，则Y为al元素；W和R属于同一主族且W的原子序数大于O小于Al，则W为Na。

A.原子的电子层数越多，它的原子半径就越大。在同一个周期元素中，原子半径随着原子数的增加而减小，所以T、Q、W、Y元素的原子半径为:Q。

错误；元素Q和W形成的两种常见化合物分别是Na2O和Na2O2。氧化钠和过氧化钠含有相同比例的阴、阳离子，阴、阳离子比为1: 2，正确；C、Q、Y组成的常见物质是Al2O3，氧化铝是两性物质，这是错误的；D. AlN，由Y和T组成的物质，是一种原子晶体，广泛应用于电子和陶瓷工业，可由单质Y和T在高温下直接生成。不对。

思路:本题考查元素的结构属性与应用之间的关系。很明显，原子结构和周期表结构是解决这个问题的关键。根据原子结构确定元素，然后结合物质结构和元素周期律分析求解。注意过氧化钠的阴离子和阳离子分别是过氧化物离子和钠离子，这是容易出错的点。

4.D

考点:键能、键长、键角及其应用；核外电子构型；确定简单分子或离子的构型。

分析:a .键长越短，键能越大；

B.上下顶点与中心R原子形成的键角为180，中间为平面三角形，三角形形成的键角为120，顶点与平面形成的键角为90；

C.rcl 5 rcl 3+Cl2↑；

D.R原子最外层有五个电子，形成五个电子对。

解法:解法:A .键长越短，键能越大，键长不同，键能就不同，所以A是正确的；

B.上下顶点与中心R原子形成的键角为180，中间为平面三角形，为120，顶点与平面形成的键角为90，所以键角(Cl-r-Cl)为90和120。

C.RCl5RCl3+Cl2↑，那么RCl5受热后会分解生成三棱锥结构的RCl3，所以c是正确的；

D.R原子最外层有五个电子，形成五个* * *电子对，所以RCl5中R的最外层电子数是10，不符合8电子稳定结构，所以D是错的。

所以选d。

点评:本题目考查键角、键能、8电子稳定结构等。题目不难，注意分析题目中分子的三维结构图。

5.C

考点:原子结构与元素周期律的关系；元素的原子结构和性质。

解析:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子数依次增加，W和X原子最外层电子的比例为4: 3。因为是主族元素，最外层电子不可能是8，所以W和X的最外层电子分别是4和3，X的原子序数比较大，所以W在第二个周期，X在第三个周期，所以可以推断W是元素C和X。

解:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子数依次增加，W和X原子最外层电子数之比为4: 3。因为是主族元素，W和X的最外层电子数不可能是8，所以W和X的最外层电子数分别是4和3，X的原子数大，所以W在第二周期，X在第三周期，所以可以推断W是元素c。

A.如果y是Si，电负性Si。

B.同一周期内原子半径从左到右递减，电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径x >；Y & gtZ & gtw，所以b是错的；

C、Y、Cl形成的分子可以是正四面体构型的SiCl4，所以C是正确的；

D.WY2分子应该是CS2，结构式为S=C=S，分子中δ键与π键的个数之比为1: 1，所以D是错的。

所以选c。

点评:本题目考查结构性质和位置关系的应用，涉及原子电负性、半径比较、化学键、分子结构等。推断元素是解题的关键，注意Y元素的不确定性，难度适中。

6.B

测试部位:颗粒半径对比；元素周期律的作用；元素电离能和电负性的意义及应用:键能、键长、键角及其应用。

专题:元素周期律和元素周期表专题。

解析:a .同样的电子层结构，核电荷越大，离子半径越小，电子层越多，离子半径越大；

B.非金属越强，电负性越强，价含氧酸的酸性越强；

c、甲烷是正四面体，二氧化碳是直线，水分子是V形，氧原子有两对孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对，键角小于甲烷，从而可以判断键角；

d离子电荷相同，离子半径越大，离子键越弱，物质越不稳定。

解:解:A.F﹣、O2﹣和Na+具有相同的电子层结构。核电荷越大，离子半径越小，所以离子半径o2﹣>；f﹣>；Na+和Li+的电子层数最少，所以离子半径最小，粒子半径为O2 >:f﹣>；na+& gt；李+，所以A是错的；

B.非金属CC，酸度:HCLO 4 >；H2CO3，所以B是正确的；

C.甲烷是正四面体，二氧化碳是直线，水是V字形，氧原子有两对孤电子。孤电子对之间的斥力大于成键电子对，所以键角小于甲烷，即分子中的键角:CO2 >；CH4 & gtH2O，所以C是错的；

D.离子电荷相同，碱金属离子半径自上而下递减，所以离子键强度LiCl >:NaCl & gt；KCl & gt；RbCl，所以稳定性LiCl >；NaCl & gtKCl & gt；RbCl所以d是错的，

所以选b。

点评:本题目考查粒子半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型和性质等。，并注重根据价电子对排斥理论判断键角。

7.D

知识点的原子结构与元素周期率的关系

解析:五种短周期元素X、Y、Z、W、M中，Y是重要的半导体材料，熔点高，硬度大，说明Y是Si；x，Y，Z，W同周期，都在第三周期。由于X+和M2-具有相同的电子层结构，所以X是Na，M是O；z和m属于同一个主族，则z是s；原子半径:Z & gtw，那么w就是Cl。a钠和氧可以形成Na2O和Na2O2，所以a是错的；c .因为水分子中有氢键，所以水的沸点是H2O >；HCl & gtH2S，所以C是错的；B .元素Y(Si)、Z(S)、W(Cl)的元素晶体分别属于原子晶体、分子晶体和分子晶体，故B错误；d .元素W和M的一些简单物质，如氯和臭氧，在水处理中可用作消毒剂。正确。

本题考查位置结构-性质关系的应用，难度适中。“Y是重要的半导体材料，X+和M2-具有相同的电子层结构”是推论突破。注意选项D中高纯硅的制备原理，注意基础知识的积累和掌握。

8.(1)①三角锥型；sp3②3;

(2)①强壮；平面三角形；三角锥；

② H2SO4和H2SO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SO4中Se的化合价为+4，而H2SO4中Se的化合价为+6，这使得Se﹣O﹣H中o的电子向Se偏移，更容易电离H+。

考点:判断简单分子或离子的构型；物质的量的相关计算；同一主族中元素性质的渐变与原子结构的关系；原子轨道杂化方式和杂化类型判断。

解析:(1)①根据价层电子对排斥理论判断分子空间构型，根据中心原子价层电子对数判断杂化方式；

(2)根据化学方程式计算产生的氮物质的量，然后根据每个氮分子含有两个π键来计算；

(2)①非金属元素越强，其与氢元素的结合能力越强，其氢化物在水溶液中越难电解，酸性越弱；根据价层电子对排斥理论，确定了气态SeO3分子和SO32﹣-ion的三维构型。

②电负性可以根据中心元素Se的化合价来判断。电负性越高，Se-O-H中电子对O原子的吸引力越强，越容易电离H+。

解:(1)①在NH3分子中，有三个N-H键和一对孤电子。根据价层电子对排斥理论，分子空间构型为三棱锥。在N2H4中，氮原子的价电子对数=4，所以氮原子的杂化方式是sp3杂化，所以答案是三棱锥；sp3

②反应中4 mol n-H键断裂，即1mol N2 H4参与反应。根据化学方程式，产生的氮量为1.5mol，每个氮分子含有2个π键，所以形成了3molπ键，所以答案是:3；

(2)①非金属元素越强，与氢元素的S > S结合能力越强，其氢化物在水溶液中越难电解，酸性越弱。Se，所以H2Se比H2S更酸性；

气态SeO3分子中Se原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，因此其三维构型为平面三角形。

SO32﹣-ion中s原子的价层电子对数= 3+(6+2-3× 2) = 4且含有一个孤电子对，因此其三维构型为三角锥。

所以，答案是:强；平面三角形；三角锥；

② H2SO4和H2SO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SO4中Se的化合价为+4，而H2SO4中Se的化合价为+6，使得Se﹣O﹣H中o的电子向Se偏移，更容易电离H+。H2SO4比H2SO4更酸。

所以答案是:H2SO4和H2SO4可以表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SO4中Se的化合价为+4，而H2SO4中Se的化合价为+6，这使得Se﹣O﹣H中o的电子向Se偏移，更容易电离H+。

点评:本题主要考查核外电子构型、分子空间构型、原子杂化方式、化学键的计算等知识。这并不难。(1)解题时注意分析分子结构。

9.(1)M94(2)二氧化硅(3)***价键3

(4)Mg2Si+4 NH4Cl = = si H4+4 NH3+2 MgCl 2

(5) ① C-C键和C-H键较强，形成的烷烃稳定。而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，容易断裂。很难生产长链硅烷。

②C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键更稳定。而Si-H键的键能远小于Si-O键的键能，所以Si-H键不稳定，倾向于形成更稳定的Si-O键。

(6) sp31: 3 [sio3] n2n-(或SiO32-)

知识点:物质结构和元素周期律

解析:(1)硅的核外有14个电子，基态原子的核外电子排列公式为1s 22 P 63S 23 P 2，对应的能层分别为K、L、M，其中能量为最外层M层，有S、P、D三个能级，S能级为。

(2)硅在自然界中主要以化合物(二氧化硅和硅酸盐)的形式存在；

(3)与金刚石晶体类似，硅晶体属于原子晶体，硅原子通过价键结合。在金刚石晶体的晶胞中，每个面心都有一个碳原子(类似晶体硅的结构)，根据共享法，面心位置贡献的原子数为6×1/2 = 3；

(4)Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制备SiH4、NH3和MgCl2，方程式为:Mg2Si+4 NH4Cl = si H4+4 NH3+2 MGC L2；

(5)①烷烃中C-C键和C-H键的键能大于硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能，因此硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能容易断裂，难以形成长链硅烷；②键能越大，物质越稳定。C-H键的键能大于C-O键，所以C-H键的键能比C-O键稳定，而Si-H键的键能比Si-O键小得多，所以Si-H键不稳定，倾向于形成更稳定的Si-O键。

(6)硅酸盐中的硅酸根(SiO44？)是正四面体结构，所以中心原子Si原子采用sp3杂化方式；根据图(b)，一个结构单元含有1个硅和3个氧原子，化学式为SiO32-。

思路:通过杂化来看物质的结构，如:线性sp，平面sp2，四面体sp3，或者用价电子对数计算法:对于ABm分子(A为中心原子，B为配位原子)，可以通过以下计算来确定分子的价电子对数:n=1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m)。如果是离子，必须包含离子电荷:n=1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m个离子电荷数)，阳离子取“-”，阴离子取“+”。根据价电子对数，可以得出以下结论:

分子价电子对数几何构型中中心原子的杂化类型

BeCl22线性sp

BF33平面三角形sp2

SiCl44正四面体sp3

价层孤VS固体SO330sp2平面三角形CH440sp3正四面体NH4+40sp3正四面体H2O42sp3VBF330sp2平面三角形CO32-30sp2平面三角形SO231sp2VNH341sp3三角锥。

10 . I .(1)；F & gtN & gtO & gtC(2)CD(3)BDF

(3)根据其性质，应该是分子晶体，其中存在范德华力，Cr(CO)5是配位化合物，含有配位键，CO中存在碳氧极性键..

Ⅱ.(1)SP2；3;NO3-或CO32-。

(2) ① [Cu (H2O) 4SO4] H2O ②正四面体。

知识点:原子轨道杂化方式和杂化类型的判断，“等电子原理”的应用，不同晶体的粒子之间结构粒子和力的区别，元素周期律和元素周期表的综合应用。

答案分析:我(1)；F & gtN & gtO & gtC(2)CD(3)BDF

(3)根据其性质，应该是分子晶体，其中存在范德华力，Cr(CO)5是配位化合物，含有配位键，CO中存在碳氧极性键..

Ⅱ.(1)SP2；3;NO3-或CO32-。

(2) ① [Cu (H2O) 4SO4] H2O ②正四面体。

解析:从元素在周期表中的位置可以知道，A是氢，B是Be，C是碳，D是氮，E是氧，F是氟，G是Al，H是Cl，I是Cr，J是Fe。(1)I为Cr，核外电子数为24，核外电子排列公式为1s 222。同期元素的第一电离能从左到右递增，N个元素的轨道处于全稳和半全稳状态，能量较低，第一电离能高于同期相邻元素，所以第一电离能为f >；N & gtO & gt丙.

(2)元素A与C、D、E形成最简单的常见化合物分子，分别是CH4、NH3和H2O。A . CH4、NH3和H2O的空间构型分别为四面体、三角锥和V形，故A正确；B.CH4、NH3、H2O中的B，中心原子的平均价电子对数都是4，都采用sp3杂化方式，所以B是正确的；c .由于排斥力:孤电子对-孤电子对>；孤电子对-成键电子对>:成键电子-成键电子，所以键角甲烷>；氨>水，所以C是错的；d .甲烷是非极性分子，所以d是错误的。

Ⅱ.(1) BCL3中B原子的价电子对数为3，不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化；在同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增加而增加，但IIA族和VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能。根据电离能的变化规律，半满N原子和全满Be原子的第一电离能高于同一周期元素中原子序数较大的原子，所以第一电离能在B和N之间的第二周期元素为Be、C和O；BCl3等电子的阴离子是NO3-或CO32-。

(2)①根据其结构示意图，硫酸的化学式为[Cu (H2O) 4SO4] H2O。

(2)SO42-= 4+(6+2？2×4)/2=4，孤电子对数为0，为正四面体结构。

思路:本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、元素周期律、核外电子构型、分子结构与性质、配合物、氢键等。，难度适中。它着重考察学生对知识的应用，要求学生有扎实的基础；材料结构和性质比较全面，题目难度适中。本课题注重晶格能大小的比较和空间构型的判断方法。