元素周期表第三年真题与答案

一、按元素在周期表中的位置，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑤是Al，⑦是S，⑧是Cl。

(1)氯离子最外层有8个电子，所以氯离子的结构图是，所以答案是:

(2)元素⑦是S，质子数=质子数=16，那么质量数是32，原子符号是？3216S，所以答案是:3216S；

(3)电子层数越多，半径越大，同一周期从左到右原子半径越小，所以原子半径是Na > S > O，所以答案是:Na > S > O；

(4)⑦是S，⑧是Cl，非金属Cl > s，那么最高价氧化物的水合物的酸性是HClO4>H2SO4，所以答案是:hclo 4；H2SO4

(5)元素④和⑤的原子按1: 1的比例组成的常见化合物为Na2O2，其电子形式为，故答案为:

(6)根据元素在周期表中的位置，铝和铍位于对角位置，根据对角法则，它们的化学性质相似。铍的最高价氧化物相当于(OH)2。

该物质能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，所以是两性化合物，离子反应有Be(OH)2+2H+═Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O.

所以答案是:铝；be(OH)2；be(oh)2+2h+═be2++2h2o；be(oh)2+2oh-═beo22-+2h2o；

二。(1)如果X是强氧化性单质，从转化图可以看出物质A可以被连续氧化，选项中的Mg和Al不能被连续氧化，所以答案是:DE；

(2)将AgNO3溶液滴加到C的水溶液中，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。C含有Cl元素，X是常见的过渡金属，所以A是氯，B是氯化铁，C是氯化亚铁，C中的阳离子是亚铁离子。试剂KSCN溶液和氯水用于检查。步骤如下:先滴KSCN溶液不显红色，再加氯水显红色(或加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红棕色)，亚铁离子在酸性溶液中能被过氧化氢氧化，离子反应为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O.

所以答案是:KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加氯水显红色(或加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红棕色)；h2o2+2fe2++2h+═2fe3++2h2o；

(3)若A、B、C为含有相同金属元素的无机化合物，X为强电解质，溶液A与溶液C反应生成B，根据转化关系，A为含铝离子的可溶性盐，B为Al(OH)3，C为偏铝酸盐，则A与C的离子反应为Al3++3Al2-+6H2O θ 4al (OH。Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓.