九年级化学计算题？各种类型的问题.....

一、溶液质量的计算

1.(6分)烧杯中装入一定质量的MgCO3固体，向其中滴加溶质质量分数为10%的H2SO4溶液，直至反应刚刚完成。得到102g不饱和溶液。将人体溶质质量分数为10%的NaOH溶液滴加到所得溶液中，生成的沉淀质量与滴加的NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。请根据问题的意思回答下列问题:

(1)滴加稀硫酸时，观察到的明显实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)当氢氧化钠溶液滴到图中A点时，烧杯中溶液所含的溶质为(写出化学式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

(3)滴加80g 10% NaOH溶液时(即B点)，试计算此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到0.1g)

2.(6分)在烧杯中，装入42.2gCaCO3粉末状CaCO3和CaCl2的混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶性物质完全溶解。然后滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中不溶性固体物质的质量与稀盐酸质量的关系曲线如图所示。请根据问题的意思回答下列问题:

(1)在滴加稀盐酸的过程中，观察到的明显现象有:

①_____________________

② ________________________。

(2)当10%稀盐酸滴至图中A点时，烧杯中溶液所含溶质为(写出化学式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)当滴加10%稀盐酸146g(B点)时，通过计算试求此时烧杯中不饱和溶液的质量。(计算结果精确到0.1g)

3.(7分)在烧杯中装入一定质量的金属镁，向其中加入足够的稀硫酸，直至反应刚刚完全，在一定温度下得到30g MgSO4的不饱和溶液。向所得溶液中滴加溶质质量分数为65438±00%的NaOH溶液，溶液总质量与滴加NaOH溶液质量的质量关系曲线如图所示。请根据问题的意思回答下列问题:

⑴写出整个实验中观察到的一个实验现象。

⑵当过量NaOH溶液滴至图中B点时，烧杯中溶液所含溶质为(写出化学式)。

⑶当滴加40g 10% NaOH溶液时(图中A点)，反应完全。试计算此时烧杯中不饱和溶液的质量(计算结果精确到0.1g)。

4.(7分)烧杯中装满Na2SO4和NaCl的固体混合物，加入100g水，使Na2SO4和NaCl完全溶解。将溶质含量为20%的氯化钡溶液逐渐滴入其中。生成的沉淀物的总质量和氯化钡溶液的质量之间的关系曲线如下图所示。请根据问题的意思回答问题:

(1).

(2)下降到B点时，溶液中的溶质为。

(3)计算稀盐酸滴至图中A点时所得溶液的质量。(计算结果保留一位小数)

5(9分)将80g一定溶质质量分数的Na2CO3溶液滴入盛有102g不饱和CaCl2溶液的烧杯中，直至反应刚刚完成。将过滤反应后得到的不溶性固体物质放入烧杯中，滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中不溶物的质量与滴加的稀盐酸质量的关系曲线如图所示。请根据问题的意思回答下列问题:

在(1)不溶性固体溶解过程中，明显的实验现象是。

(2)a点的纵坐标是g。

(3)当稀盐酸溶液滴过C点时，烧杯中溶液所含溶质为(写出化学式):

。

(4)当10%稀盐酸刚好滴到C点时，得到不饱和溶液。试计算此时得到的不饱和溶液的质量(计算结果精确到0.1g)。

6.(9分)烧杯中装入一定质量的BaCO3固体，向其中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，直至反应刚刚完全，得到113.7g的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成如图所示的沉淀质量与滴加的Na2CO3溶液质量的关系曲线。请根据问题的意思回答问题:

(1)在加入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)向图中A点加入Na2CO3溶液时，烧杯中溶液所含溶质为(写出化学式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)向图中B点加入Na2CO3溶液时，求此时得到的不饱和溶液的质量。

7.(7分)将20g白色固体Na2CO3和Na2SO4混合物置于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的H2SO4溶液，直至反应刚刚完成。产生的气体质量与滴入的H2SO4溶液质量的关系曲线如图所示。

(1)滴加稀硫酸时，观察到的明显现象如下:

①___________________________________;

②___________________________________。

(2)当H2SO4溶液滴至图中A点时，烧杯中溶液所含溶质为(写出化学式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)当10% H2SO4溶液滴至B点时，反应完全。试计算此时得到的不饱和溶液的质量(计算结果精确到0.1g)。

8.(8分)将粉末状的MgCO3和MgCl2混合物放入烧杯中，加入7.3%的稀盐酸至反应刚刚完全，得到150g不饱和溶液，然后将10%氢氧化钠溶液滴入溶液中。生成的沉淀质量与滴加的氢氧化钠溶液质量的关系曲线如图所示。

请根据问题的意思回答下列问题:

(1)在滴加稀盐酸的过程中，观察到的明显现象有:

①________________ ,②_______________ ____。

(2)将10%氢氧化钠溶液滴至图中B点时，烧杯中溶液所含溶质为(写出化学式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)当滴加40g 10%氢氧化钠溶液时(即A点)，试计算此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到0.1g)

二、溶质质量的计算

1.(6分)烧杯中装满Na2CO3和Na Cl的固体混合物，加入足够的水使其溶解，制成溶液。向其中逐渐滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸，释放气体的总质量与滴入的稀盐酸质量的关系曲线如图所示:

请根据问题的意思回答问题:

(1)当滴加73g稀盐酸时，释放的气体总质量为g..

(2)稀盐酸滴至图中B点时，烧杯内溶液中的溶质为(写出化学式)。

(3)滴加73g稀盐酸时(即A点)，烧杯为不饱和溶液，计算其中所含溶质的质量。

2.(9分)将11.4g Na2CO3和Na2 SO4的固体混合物放入烧杯中，加入94g水溶解制成溶液。向其中逐渐滴入溶质质量分数为20%的稀硫酸，放出气体的总质量与滴入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示:

请根据问题的意思回答问题:

(1)当滴加49g稀硫酸时，释放的气体总质量为g..(2分)

(2)当稀硫酸滴至图中B点时，烧杯内溶液中的溶质为(写出化学式)。(3)滴加49g稀硫酸时(即A点)，烧杯为不饱和溶液，计算其中所含溶质的质量。(5分)

3.“侯氏合产减”生产的纯碱纯碱含有少量氯化钠。为了测定纯碱样品中碳酸钠的含量，取23g样品置于烧杯中，加水溶解，然后滴加氯化钙溶液。右图显示了沉淀质量和加入的氯化钙溶液质量之间的关系。问:

(1)氯化钙溶液滴至图中B点时，烧杯中溶液所含溶质为(写出化学式)_ _ _ _ _ _ _。

(2)求出纯碱试样中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。

(3)当氯化钙溶液滴至图中A点，反应后烧杯中的溶液不饱和时，计算溶液中溶质的质量。

4.(8分)将20g NaCl和Na2CO3的固体混合物放入烧杯中，加入足够的水使其溶解，制成溶液。向其中逐渐滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，释放出的气体总质量与滴入的稀盐酸质量的关系曲线如图所示。请根据问题的意思回答问题:

(1)当稀盐酸滴加到图中的点(“A”或“B”)时，Na2CO3的反应刚好完成。

(2)滴加100g稀盐酸时，释放出的气体总质量为g..

(3)当稀盐酸滴至图中A点时，烧杯中溶液的总质量为g..

(4)滴加100g稀盐酸时(即A点)，烧杯为不饱和溶液，计算其中所含溶质的质量。

5.将11.4g Na2CO3和Na2 SO4的固体混合物放入烧杯中，加入94g水溶解制成溶液。将溶质质量分数为20%的稀硫酸逐渐滴入其中，放出的气体总质量与滴入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示:请根据题意回答问题:

(1)当滴加49g稀硫酸时，释放的气体总质量为g..

(2)当稀硫酸滴至图中B点时，烧杯内溶液中的溶质为(写出化学式)。

(3)滴加49g稀硫酸时(即A点)，烧杯为不饱和溶液，计算其中所含溶质的质量。

6.向烧杯中加入10克MgO和Mg(OH)2的固体混合物，并向其中滴入90克稀硫酸，直到反应完全。向所得溶液中滴加溶质质量分数为l0%的NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴加的NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。请根据问题的意思回答下列问题:

(1)当向溶液中滴加90gH2SO4溶液至反应刚刚完成时，所得溶液的质量为。

(2)滴加NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液所含溶质为(写出化学式)。

(3)滴加10% NaOH溶液160g时(即A点)，试计算此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到0.1g)

7.一班学生做完制备二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)进行如下实验:将此溶液40mL放入烧杯中，滴加溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液40g。滴加K2CO3溶液的质量和生成沉淀的质量之间的关系如图所示。问:

(1)HCl和CaCl2在40mL溶液中的质量。

(2)实验结束后，如果将烧杯中的物质蒸干，就可以得到固体的质量。

8.(7分)完成制备二氧化碳的实验后，一个实验组的学生对回收的100g盐酸和氯化钙的混合溶液(不含其他杂质)进行如下实验:将一定量的混合溶液放入烧杯中，然后滴加200g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液。滴加碳酸钠溶液的质量与沉淀质量的关系如右图所示。

(1)滴加碳酸钠溶液时观察到的实验现象:

一开始是生成的，后来是生成的。

2当碳酸钠溶液滴至b点时，溶液的溶质为:

(3)反应到A点时溶液中溶质的质量是多少？

三、溶质质量分数的计算

1.(6分)烧杯中装有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。混合溶液质量与滴加的Na2CO3溶液质量的关系曲线如图所示:

请根据问题的意思回答问题:

(1)实验过程中有气体释放，可以看到明显的实验现象如下。

(2)实验过程中释放的气体总质量为g..

(3)将Na2CO3溶液滴至图中B点时，通过计算得到的不饱和溶液中溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)

2.(8分)我国北方某盐湖产出的碳酸钠(Na2CO3)往往含有少量氯化钠(其他杂质忽略不计)。为了测定该产品中碳酸钠的质量分数，现在称取6g样品放入烧杯中，滴加稀盐酸。当盐酸降至36.5g时，烧杯中溶液的总质量为40.3g(假设生成的气体全部逸出)。生成气体的质量和稀盐酸滴的质量之间的关系如下图所示。试算:

(1)A点产生的气体质量为m = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g。

(2)在B点，烧杯中溶液的溶质是_ _ _ _ _ _ _ _。

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写出化学式)。

(3)A点溶液中溶质的质量是多少？(结果精确到0.1%)。

3.(6分)已知金属钠和水可以发生如下反应:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现在取4.6克金属钠，将其完全放入100克水中

反应结束后，将其冷却至室温(20℃)，得到一种非。

饱和溶液，向所得溶液中滴加硫酸镁。

溶液，实验测得的溶液总质量和硫酸镁的滴数

溶液的质量关系曲线如右图所示。

根据问题的意思回答下列问题:

(1)金属钠与水充分反应后，产生的氢气质量为g。

(2)图中A点纵坐标表示的溶液质量为g..

(3)通过计算滴加120g硫酸镁溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)

4.(6分)为了测定一个氢氧化钙样品(所含杂质为CaCO3)中Ca(OH)2的含量，某校化学研究学习组的学生做了三个实验，使一定量的样品与同样的稀盐酸反应，所得相关实验数据记录在下表中:

1, 2, 3

所取样品的质量为17.4g 17.4g 17.4g。

取稀盐酸的质量为80g100g 120g。

产生的CO2质量为2.64克4.4克4.4克

(1)在第一个实验中，白色固体残留在反应容器中。

(2)原始样品中Ca(OH)2的质量分数为。(计算结果精确到0.1%)

(3)第二个实验完成后，溶液中只有一种溶质。实验通过计算得到的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)

5.(6分)实验室的一瓶固碱因吸收空气中的二氧化碳而部分变质。为了确定这瓶苛性钠的纯度，一个化学兴趣小组的学生称取5g样品，将其溶解在水中制成溶液，并向其中逐滴加入氯化钡溶液，直到沉淀完全。反应过程中产生的沉淀质量与所用氯化钡溶液质量之间的关系如图所示。请计算苛性钠样品中的以下内容:

(1)碳酸钠的质量。

(2)氢氧化钠的质量分数。

6.(6分)为了测定一个石灰石样品中CaCO3的含量，课题组将l0g石灰石样品放入烧杯中，然后向其中注入一定量的一定质量分数的稀盐酸，使其与样品充分反应(杂质不参与反应)。随着反应的进行，注入的稀盐酸质量和反应得到的气体质量呈现右图所示的关系。请完成以下计算:

(1)样品中CaCO3的质量分数是多少？

(2)使用的稀盐酸质量分数是多少？

7.(6分)氢化钠(NaH)能与水反应如下:nah+H2O = NaOH+H2 = ↑。现在将12 g氢化钠放入158.5 g水中充分反应，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，直至无沉淀产生。试算:

(1)产生的H2的质量是g

(2)消耗的硫酸镁溶液的质量为克..

(3)最终溶液中溶质的质量分数是多少？

8.(6分)烧杯中装有26.4gNa2CO3和Na2SO4的固体混合物，加入80克水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加溶质质量分数为65，438+00%的稀硫酸。释放气体的总质量与滴加的稀硫酸质量之间的关系如图所示:

请根据问题的意思回答问题:

(1)滴加稀硫酸完全反应时，放出的气体总质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ g。

(2)原混合物中Na2CO3的质量是_ _ _ _ _ _ g。

(3)当反应完全时，计算所得溶液中溶质的质量分数。

9.(6分)在烧杯中装入22.4gNa2CO3和Na2SO4的固体混合物，加入84g水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸。释放气体总质量与稀释硫酸质量的关系如图所示；请根据问题的含义回答问题:

(1)当滴加稀硫酸完全反应时，放出的气体总质量为

_ _ _ _ g；

(2)当稀硫酸滴加到150g时，溶液中的溶质为

(写化学式)；

(3)当反应完全时，计算得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。

10.(6分)有一瓶氢氧化钠固体，由于存放不当，部分变成碳酸钠。为了确定其组成，称取10g样品(杂质不与盐酸反应)制成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，仅放出二氧化碳气体，与加入的稀盐酸的质量关系如右图所示。

试着问:

(1)样品中碳酸钠的质量是多少？

⑵样品与足够的稀盐酸反应后生成的氯化钠的质量是多少？

⑶样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

11.(6分)刘明用石灰石(杂质不与酸反应，不溶于水)与稀盐酸反应生成二氧化碳。在准备将反应后的废液倒入废液罐时，他在实验台上发现了一瓶质量分数未知的Na2CO3溶液，他决定用废液来测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他过滤废液，然后慢慢地将Na2CO3溶液滴入废液中。添加的Na2CO3溶液质量和生成的沉淀质量之间的关系如右图所示。

(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始没有发现沉淀，说明滤液中的溶质含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

12.(6分)一个长时间暴露在空气中的烧碱样品已经部分变质。为了确定其纯度，进行如下实验:取样品18.6g，加入85.8g水中，充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸。生成气体质量与加入的稀盐酸质量的关系如图所示。分析问题的意思，回答下列问题:

(1)反应过程中产生的气体质量为:

(2)滴加100g稀盐酸时，溶液中的溶质为(写出化学式)；

(3)这个烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少？(写一个标准化的解决问题的过程)