高三化学题急解。
必要的组合是AgNO3，
向溶液B中滴加稀氨水先导致沉淀，再加入氨水沉淀消失——B就是AgNO3。
被测溶液ACE为碱性，碱度为a >；E & gtc-阴离子分别是OH-、co32-和CH3COO^-，所以DF含有Cl-和SO4 2-
在D溶液中加入Ba(NO3)2溶液没有明显现象——D中没有so42-，所以是Cl-
在F溶液中滴加氨水，产生白色絮状沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红棕色——F是Fe2+和FeSO4。
得到以下结论:
哦-
β-硝酸银
乙酸乙酯
氯化镉
电子CO3^2-
氟化硫酸亚铁
由于Al3+只能与Cl-结合，co32-只能与K+结合，我们可以得到
溴化钡
β-硝酸银
C - (CH3COO)2Ca
D -三氯化铝
碳酸氢钾
氟化硫酸亚铁
曲线的斜率表示反应速率，并与其成正比。所以选AB。
图形反应后剩余的醋酸量= 0.05 * 0.1-0.05 * 0.05 = 0.0025摩尔，体积加倍，浓度= 0.0025/2 = 0.00125摩尔/升。
反应后乙酸钠的量为0.05 * 0.05 = 0.0025摩尔，浓度为0.0025/2 = 0.00125摩尔/升，电离的乙酸根离子浓度为0.00125摩尔/升(忽略水解)。
设溶液中H+的浓度为xmol/L。
CH3COOH = CH3COO- + H+
1 - 1 - 1
0.00125 X-0.00125 X-X
ka=[(0.00125+x)*x]/(0.00125-x)=2*10^-5
求解x = 2 * 10-5。
ph=-lg(2*10^-5)=5-lg2=5-0.3=4.7
急求一个初三化学问题的答案1，燃烧无其他气味。
2.有一股难闻的气味
3、变成灰烬，有烧纸的味道
高三化学题急需解决！根据电子恒常性的得失来做
Fe2+~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ Fe3+
从MnO 4-~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ Mn2+获得的电子数为
24.65/1000*0.020*5=2.465^-3mol
也就是说，(NH2OH)总共失去了电子的2.465^-3MOL。
因此，其化合价的增加是
2.465^-3/(25.00/1000*0.049)=2
NH2OH中n的化合价为-1，龙2的化合价为+1。
所以答案是
N2O是b。
解决高三的化学问题！用元素守恒！
反应后为0.2摩尔AlCl3和0.1摩尔NaCl。
所以一个* * *有0.2×3+0.1 = 0.7摩尔Cl-
根据Cl守恒，HCl的量为0.7摩尔。
所以盐酸的体积= 0.7 ÷ 1=0.7 L，也就是700 mL。
1.硫酸盐7.2/96=0.075mol，如果金属全是镁0.075，如果全是铝0.05，应该在0.075-0.05之间。
2.2氯化钠~ ~ ~碳酸钠
Na2CO3理论产量5.3g，2NahCO3 ~ ~ Na2CO3实际产量3.445g。
所以3.445/5.3=0.65。
(1)硫酸钠+硫酸=硫酸钠+ SO2↑ + H2O
(2)①Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2
②2H2S + SO2 =3S↓ + 2H2O
③2:1
④硫+硫化钠=硫化钠
问题1:回答:这个真的不对。因为根据电离常数，酸度:HCN >；HCO3-，即使这个反应能发生，2NaCN+H2O+CO2 →2HCN+Na2CO3也会再次发生。
HCN+Na2CO3=NaHCO3+NaCN(强酸制弱酸)，所以总反应应为NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN。
问题2，回答:
解析:H2B = H++HB-
1 1 1
0.1摩尔/升0.1摩尔/升0.1摩尔/升
HB-& lt；= & gtH+ + B2-
1 1 1
0.1摩尔/升& lt0.01摩尔/升& lt0.01mol/L(根据0.1mol/L nahb溶液的pH = 2，可以知道被0.1mol/LHB-电离的H+的浓度是0.01mol/L，但是因为H+是0.1mol/L酸性的，0.01mol/L，所以c (h+)< 0.1mol/L+0.01mol/L，也就是c(h+)
问题3:根据0.1 mol/L nahb溶液的pH =2，HB-主要是电离的，那么
NaHB=Na++HB-
HB-& lt；= & gtH++B2-(主)
h B-+H2O & lt；= & gtH2B+OH-(仲)
H2O<= & gtH+ +哦-
所以离子浓度的顺序是:Na+>；HB-& gt；h+& gt；B2->；哦-
急，高三化学题(1)加铁屑加稀硫酸。
(2)交流
(3)从溶液中除去Sn2+,防止Fe2+被氧化；溶解生成的FeS，将其转化为FeSO4，从而减少Fe2+的损失。