求天津中考

3.一个课外兴趣小组分析了一批铁的样品(含有杂质，不溶于水，不与稀硫酸反应)。甲、乙、丙三个学生分别进行实验，只有一个学生用稀硫酸与铁样品反应准确。实验数据如下:

甲基乙烯丙烯

烧杯+稀硫酸200克150克150克

添加铁样品9g14g

充分反应后，烧杯+残渣208.7g 158.7g 163.7g。

请仔细分析数据并回答以下问题:

(1)哪位同学拿了稀硫酸和铁样刚好完全反应；

(2)计算样品中铁的质量分数；

(3)计算完全反应后溶液中溶质的质量分数。(烧杯质量25.4g；计算结果精确到1%)

4.将4g硫磺粉放入给定质量的氧气中燃烧，相关实验数据如下表所示。请回答以下问题:

第一次，第二次，第三次。

氧气质量(克)3 4 6

二氧化硫质量(克)6

(1)在第一个实验中，产生的S、O2与SO2的质量比为_ _ _ _ _ _。

(2)请计算第二个实验产生了多少克二氧化硫？

(3)将实验三中产生的二氧化硫的质量填入表中。

10.将100.5g硫酸溶液加入装有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中进行反应。烧杯和药物的质量(m)与精密仪器测得的反应时间(t)的关系如图所示。烧杯和药物的初始质量为200.0克。反应的化学方程式为:

2 nah co 3+h2so 4 = = na2so 4+2H2O+2co 2

回答以下问题:

毫克/克

193.4

193.9

194.6

196.7

200.0

0 1 2 3 4 5吨/秒

(1)碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所需时间约为_ _ _ _ _ _ _ _。

(2)碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，产生的二氧化碳的质量是_ _ _ _ _ _ _。

(3)反应后，所得硫酸钠溶液的可溶性质量分数是多少？

14.为了分析海水中氯化物的组成(假设以NaCl计算)，学生A、B、C分别进行了以下实验数据。请仔细观察分析并回答以下问题:

甲基乙烯丙烯

采集的海水样本质量/g 100 50 50

添加的硝酸银溶液质量/克50 50 75

反应后得到的沉淀物的质量/g 1.435 1.435 1.435。

(1)两种溶液完全反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _的实验。

(2)请计算海水中氯化物的质量分数(以氯化钠计)。

15.将10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至无气体产生，质量减少2.4g，计算原混合物中氯酸钾的质量分数

16，“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果树的常用农药。一个果农管理着5亩果园，准备给果树喷一次波尔多液。他现在有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝色明矾(CuSO4？5H2O)10౿，150౿1%硫酸铜溶液配制每亩波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要？(已知蓝矾中CuSO4的质量分数为64%)

17.二氧化硫是空气污染物之一。中国环境空气质量标准中空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积空气中所含二氧化硫的质量)如下表所示:

浓度限值(mg/m？)

一级标准、二级标准和三级标准。

0.15 0.50 0.70

为了测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学的环保小组根据上图所示的实验装置进行了如下实验:在试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液，再加入2-3滴淀粉溶液(I2相遇时淀粉变蓝)，然后通过抽气器抽空气，使空气从导气管进入试管，与碘溶液充分接触。当溶液从蓝色变成无色时，它就完全反应了。实验过程中进入试管的空气总体积为1000L L，请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度水平。

19，实验室现在需要1.12L纯氧(标准条件下氧气的密度为1.429g/L)。一个同学用氯酸钾和二氧化锰以3: 1的质量比制氧气，回收二氧化锰和氧化钾。下表是这位同学实验的相关数据:

实验中收集1.1.2l氧气后试管中的固体。

试管中的固体残渣充分加热后的残渣质量。

质量

7.98克6.92克

问学生最多能回收多少克二氧化锰？(结果精确到0。01g)

25.一定质量的10% A溶液和一定质量的10% CaCl2溶液刚好完全反应生成白色沉淀B，化学方程式为:A+CaCl2==B↓+2NaCl(平衡)。

(1)，物质A中的金属元素一定是_ _ _ _ _ _ _ _，A和B的相对分子质量差是_ _ _ _ _ _ _ _。

全国中考化学计算题答案

3.(8分)解法:(1) B。

(2)设样品中铁的质量为X，生成的FeSO4的质量为y。

产生的氢气质量为150g+9g-158.7g = = 0.3g

用A组和C组数据计算氢质量也给分。

铁+硫酸= =硫酸亚铁+ H2↑

56 152 2

x y 0.3g

x=8.4g

样品中铁的质量分数为(8.4g/9g)×100%==93%。

y = = 22.8g克

溶液中溶质的质量分数:

22.8g/[158.7-25.4g-(9g-8.4g)]×100% = = 17%

答案:(1)学生B用的稀硫酸刚好与铁样完全反应。

(2)样品中铁的质量分数为93%。

(3)反应完全后溶液中溶质的质量分数为17%。

4.(***6分)(1) 1: 1: 2(或32:32:64；或3: 3: 6)

(2)8g

(3)8克

10.(8分)(1) 4s (2) 6.6g。

(3)反应完成时，生成的硫酸钠质量为x。

2 nah co 3+h2so 4 = = = = na2so 4+2H2O+2co 2↑

142 88

x 6.6g克

142/88 = x/6.6g x = 10.65g

M(Na2SO4溶液)= 12.60g+100.5g-6.6g = 106.5g。

w(na2so 4)=(10.65g/106.5g)×100% = 10%

答:所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%。

14.(4分)(1) B。

(2)求解:设50g海水中氯化钠的质量为x。

NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3

58.5 143.5

x 1.435克

x =(58.5×1.435g)/143.5 = 0.585g

海水中氯化钠的质量分数为(0.585g/50g)×100% = 1.17%。

答:海水中氯化物(以氯化钠计)的质量分数为1.17%。

15.(4分)解法:设原混合物中氯酸钾的质量为x。

2 kclo 3 = = = = = 2 KCl+3 O2↓

245 96

x 2.4g

245:96 = x:2.4克x = 6.125克

(6.125g/10g)×100% = 61.25%

答:原混合物中氯酸钾的质量分数为61。

25%

16.(6分)溶液:现有药物中所含硫酸铜的质量为:

30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏

5亩果园所需硫酸铜的质量为:

150㎏×1%×5=7.5㎏

因为8.8㎏& gt；7.5㎏

所以这个果农现有的硫酸铜药是可以满足需要的。

17.(5分)解法:设参与反应的二氧化硫质量为x。

SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI

64 254

x 1.27毫米

64:254 = x:1.27毫克x = 0.32mg毫克

空气中二氧化硫浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m？

因为0.15mg/m？& lt0.32mg/m？& lt0.5mg/m？

所以空气中二氧化硫的浓度水平是次要的。

19。(4分)实际操作中，会损失少量氧气。

解:设原混合物中MnO2 _ 2的质量为X，KCl _ O3的质量为3x。

2k clo 3 = = = = = 3 KCl+3 O2↓

245 149

3x 6.92 x

245/3x = = 149/(6.92g-x)x = 2.45g

答:最多可回收2.45克二氧化锰。

25.(8分)(1)钠(或Na) 6

(2)解法:从题意判断，B是CaCO3，A是Na2CO3。

设生成的CaCO3质量为W，Na2CO3溶液质量为X，CaCl2溶液质量为Y，

产生的NaCl的质量是z。

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O

100 44

w 4.4g

100/44=w/4.4g w=10g

碳酸钠+氯化钙=碳酸钙↓+氯化钠

106 111 100 117

10%x 10%y 10g z

106/100 = 10% x/10g x = 106g

111/100 = 10% y/10g

117/100 = z/10g z = 11.7g

NaCl溶液中溶质的质量分数为

11.7g/(106g+11g-10g)×100% = 5.7%

重要概念和应用化学计算的意义是借助数学计算的知识，从定量方面加深对化学概念或原理的理解或通过计算进一步掌握物质的性质和变化规律。此外，还可以通过计算培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。初中化学计算的主要内容有:(1)用元素符合表示物质组成的公式称为化学式。这个知识块的计算关键是掌握这个概念，理解概念的含义，深刻理解化学式中符号和数字的含义，处理好部分和整体的算术关系。1.计算相对分子质量。相对分子质量是指化学式中每个原子的相对原子质量之和。物质的相对分子质量可以通过化学式计算，物质的化学式也可以通过相对分子质量得到。在计算过程中，要注意化学式前面的数字(系数)和相对分子质量与元素符号右下角的数字和相对原子质量的关系是“乘法”而不是“加法”；如果计算结晶水合物的相对分子量，化学式中间的“”与结晶水的相对分子量是“加”而不是“乘”。计算5CuSO4 5H2O的相对分子量之和。5 cuso 4·5h2o = 5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]= 5×[160+5×18]= 65448。计算的基础是元素的质量比，等于每个分子中各种原子数(即化学式)与其原子量的乘积之比。计算氧化铁中铁和氧的质量比。氧化物的化学式:Fe2O3，则Fe∶O = 56×2∶16×3 = 112∶48 = 7∶33。计算化合物中一种元素的质量分数。宏观上，化合物中一种元素的质量分数等于化合物每个分子中元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量之和。W(N)= ×100%=35%(二)化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的公式。这样，化学方程式既表达了物质的质变关系，即什么是反应物质，什么是生成物质，又表达了物质的量变关系，即反应物质和生成物质的质量关系，既包括反应物质，也包括生成物质的粒子。1.反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基本的题型。要深刻理解化学方程式的含义，了解反应物质与生成物质的微观定性关系。比如在空气中点燃一氧化碳生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系:2CO+O2 2CO2的粒子比为2∶1∶2；质量比为2×28∶32∶88(7∶4∶11)*体积比为2 ∶ 1 ∶ 2(相同温度和压力下)。化学方程式可以表达各种量的关系，这些量是求解已知和未知化学方程式的隐含已知条件。这些条件可以应用于计算中的“桥”，是整个计算问题的基础和依据。2.杂质的计算化学方程式中表示的反应物和生成物是指纯物质，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯物质，才能代入方程，按质量比计算。计算关系为:纯物质质量=不纯物质质量×纯物质质量分数。比如20吨含75% Fe2O3的赤铁矿能产出多少吨杂质4%的生铁？解:20吨赤铁矿中纯Fe2O3的质量为20吨× 75% = 15吨。假设含杂质4%的生铁质量可冶炼为xfe2o 3+3c O2 Fe+3co 21601215吨(15吨)。在质量守恒定律中，“参与反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量”。理解“参与”一词的含义很重要，即不“参与”反应的物质不应计算在内。在某些计算问题中，给定两个反应物的质量，求出乘积。这时候就必须考虑给定的两种物质的质量是否正好参与了反应。这个时候，思考的范围要大一些。比如有一个氢氧混合物* * 20g，在密闭容器中点燃生成18g的水。那么下面的分析是正确的:(a)氢10g，氧10g，(b)氢2g和氧18g，(c)氢4g。2H2+O2 2H2O4 ∶ 32 ∶ 361 ∶ 8∶ 9氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1 ∶ 8，即如果有1g的氢气，则需要8g的氧气。如果有2克氢气，则需要16克氧气。如果本题生成18g的水，那一定是2g的氢气和16g的氧气。因此，选项(b)和(c)都是可能的。如果按下选项(b)，剩余2克，氧气不参与反应；如果按下选项(c ),将剩余2克氢气。所以这个问题的答案是(b)和(c)。这样会得出一个结论:如果遇到两个已知量，则按较少的量(即不足量)计算。4.多步反应的计算从一个化学反应得到的质量用于连续计算另一个化学反应或几个化学反应，最后一个化学反应的量一般称为多步反应的计算。比如多少克锌与足够的稀硫酸反应生成氢气，氢气能与12.25克氯酸钾完全分解后生成的氧气反应生成水。本题目涉及三个化学反应:Zn+H2SO4(稀)= znso 4+H2↑2 kclo 3·2kCl+3 O2↑2 H2+O2·2h2o。我们可以利用三个化学方程式中的粒子关系，找出它们的已知量和未知量的关系:2kClO3 ~ 3o2 ~ 6h2 ~ 6zn，即KClO3~3Zn。根据上述关系，设所需锌的质量为X。kclo 3 ~ 3zn 122.53×6512.25g XX = = 19.5g从以上化学方程式的计算可以看出，在计算过程中，主要应用的关系是质量比。在一个题目中，最好使用统一的单位。如果试题中给出的两个量的单位不同，可以换算成比较。化学方程式计算中的解题要点可以归纳为:配平化学方程式，要用方程式代替纯量；量的单位可以直接用，上下单位要一样；当有两个已知量时，我们应该找到足够的量来进行计算；遇到多步反应，关系法有捷径。(二)溶液的计算溶液是将一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均匀稳定的混合物。在计算溶液时，应准确分析溶质、溶剂和溶液的质量。它们最基本的质量关系是:溶质质量+溶剂质量=溶液质量。应该注意的是，在这个关系中，溶质质量不包括溶液中未溶解溶质的质量。1.溶解度的计算固体物质溶解度的概念是:在一定温度下，一种固体物质溶解在100克溶剂中的质量称为该物质在该溶剂中的溶解度。根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂、溶液的量之间的关系，可以进行以下相关计算。(1)根据某一温度下物质饱和溶液中溶质和溶剂的量，计算物质的溶解度。(2)根据物质在一定温度下的溶解度，求出该温度下定量饱和溶液中溶质和溶剂的质量。(3)根据物质在一定温度下的溶解度，求出溶剂质量降低(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液中析出的晶体的质量。(4)根据物质在一定温度下的溶解度，找出温度变化(冷却或加热)时，能从饱和溶液中析出或加入的晶体的质量。2.溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。在初中化学中，常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算公式如下:溶质质量分数= ×100%溶质质量分数可计算如下:(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。(2)已知溶液的质量及其质量分数，求溶液中所含溶质和溶剂的质量。(3)将已知浓度的溶液加入一定量的水稀释，或加入固体溶质，得到稀释后的溶液或加入固体后的溶液的质量分数。3.溶解度与溶液质量分数之间的换算在一定温度下，饱和溶液中的溶质质量、溶剂质量和溶液质量之比是一个定值，也就是说，饱和溶液中的溶质质量分数是恒定的。在计算中，首先要明确溶解度和溶液质量分数这两个概念的本质区别。其次要注意条件，必须是一定温度下的饱和溶液，才能进行转化。溶液中溶解度与溶质质量分数的比较如下:溶解度质量分数与量的关系意味着溶质质量与溶剂质量的关系意味着溶质质量与溶液质量的关系。条件①与温度有关(气体也与压力有关)②一定是饱和溶液①与温度和压力无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度表示法，用克表示。即单位用%表示，即一个比率。没有单位运算公式:溶解度= ×100 %= ×100%换算公式:饱和溶液中溶质的质量分数= ×100 %。

望采纳，谢谢！