高二上学期化学期末考试试题(附答案)

高二上学期化学期末考试试题(附答案)

可能的原子量；Cu？64 Cl？35.5 O？16 C？12 Ag？108

艾尔。27 H？1 Na？23

第一卷(22道选择题，***66分)

1.选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，* * * 30分)

1，下列说法正确的是()

A.当铅蓄电池放电时，铅电极经历还原反应。

b .电解饱和盐溶液，阳极得到氯气，阴极得到金属钠。

C.硫酸铜可用作钉子镀铜的电镀液。

d、生铁浸泡在盐水中发生析氢腐蚀。

2.下列溶液中，物质的浓度为0.1 mol/L，pH值最低的是()。

A.NH4Cl B.NaCl C.CH3COONa D.NaNO3

3.在一定条件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应是在10L的密闭容器中进行的。测得N2的量在2min内从20mol减少到8mol，所以N2在2min内的反应速率为()。

A.1.2mol/(L？min) B.1mol/(L？最小)

C.0.6mol/(L？min) D.0.4mol/(L？最小)

4.①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑤ OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O，基本不影响水的电离平衡()。

A.①③⑤⑧③b .②④⑦c .①⑥d .②④⑥⑧

5.以下操作与中和滴定有关:①用标准溶液冲洗滴定管；(2)将标准溶液注入滴定管中；③检查滴定管是否泄漏；④滴定；⑤将指示剂滴入待测液体中；6.华盛顿州正确的操作顺序是()

A.⑥③①②⑤④b .⑤①②④③

C.⑤④③②⑥d .③①②④⑤⑥

6.PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液按11: 9的体积比混合，混合溶液的PH为()。

A.7.2 B.8 C.6 D .无法计算。

7.固体化合物A是不导电的，但是当它熔化或溶解在水中时可以完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是()

A.非电解质b .弱电解质c .离子化合物d .可溶性盐

8.用系统命名法命名烷烃:，其名称为()。

A.2？乙丁烷乙二乙基丁烷

C.2，3？二乙基丁烷D.3，4？二甲基己烷

9、下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()。

A.乙烷b甲苯c苯d甲烷

10，在0.1mol？下列电离平衡存在于L-1 CH3COOH溶液中:

CH3COOH CH3COO-+H+，对于这种平衡，下列说法正确的是()。

A.当加入水时，平衡向相反的反应方向移动。

b .加入少量NaOH固体，将天平向正反应方向移动。

c、加入少量0.1 mol？L-1 HCl溶液，溶液中C(H+)下降。

d .加入少量CH3COONa固体，使平衡向正反应方向移动。

二、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，***36分)

11，1体积的气态烃和2体积的氯化氢发生加成反应，最多可以和6体积的氯气发生取代反应。由此可以得出原始气态烃为(同等条件下测定气体体积) ()

A.乙炔丙炔丁炔丁二烯

12，两种气态烃的混合物，体积为10ml。在与过量氧气混合并充分燃烧后，用浓H2SO4气体使产品体积减少15ml，然后用碱性石灰气体使产品体积减少20ml(气体体积都是在相同的温度和压力下)。混合烃的组成可能是()

a、C2H4和C2H2 B、C2H6和C2H4 C、CH4和C3H4 D、C4 h6 10和C2 H4。

13.C2H2、C6H6和C2H4O组成的混合物中，氧的质量分数为8%，所以混合物中碳的质量分数为()。

a、92.3% B、87.6% C、75% D、84%

14、苯乙烯的结构是该物质在一定条件下可以完全加成氢，加成产物的单溴取代基是()。

A.7种B.6种C.5种D.4种。

15，设氨水的pH为x，盐酸的pH为y，已知x+y为14，x >；11将上述两种溶液等体积混合，混合溶液中各离子的浓度顺序为()。

交流(氯-)交流(氨)交流(氢)交流(氢)

碳铵(NH4+)碳铵(Cl-)碳铵(H+)碳铵(OH-)

C.c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)

直流电(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)

16.同温度同体积同浓度的四种稀溶液:① Na2SO4 ② H2SO4。

(3) ③NaHSO3 ④Na2S，带电粒子数的顺序是()。

A.①=④& gt；③=②b .①=④& gt；③& gt；②

C.①& gt；④& gt；③& gt；②d .④& gt；①& gt；③& gt；②

几种弱酸在17.25℃的电离常数如下:

弱酸CH3COOH HCN H2S的化学式

电离常数(25℃) 1.8？10-5 4.9?10-10k 1 = 1.3？10-7

K2=7.1？10-15

在25℃时，下列说法正确的是()

A.等物质浓度的各溶液的pH值关系如下:

pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH值(氰化钠)

b .将a mol/LHCN溶液和b mol/LNaOH溶液等体积混合，C (Na+)>C(CN-)，那么A一定大于b。

C.它必须存在于碳酸钠和硫化钠的混合溶液中。

c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

D.若一定浓度的NaCN溶液pH=d为D，则水电分离的C (H+)为10-dmol/L。

18，温度不变时，反应为2a (g)+2b (g) c (g)+3d (g) △ h

A.容器a中的反应首先达到化学平衡状态。

B.当两个容器中的反应达到平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同。

C.当两个容器达到平衡并升高相同的温度时，物质D的体积分数随温度而变化，如图2所示。

d .将2摩尔A和2摩尔B加入容器A中，平衡后容器A中C物质的量是容器B中C物质的量的两倍..

19，下列选项中提到的两个量，前者必须大于后者是()

A.H3BO3的酸性和H2CO3的酸性

b .向氯化银悬浊液中加入氯化钠溶液，生成氯化银沉淀，

然后是Ksp (Ag2CrO4)和Ksp(AgCl)

C.碘在碘化钾溶液和水中的溶解度

d相同温度下，10ml0.lmol？l乙酸和100 ml 0.01 mol？L-乙酸中H+的含量

20.在相同的温度下，可逆反应发生在两个容积为0.25 L的密闭容器中:

X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6 kJ？由mol-1实验测得的初始和平衡反应的相关数据如下表所示:

容器

当每种物质的量在开始计数时达到平衡时，系统能量的变化

X2 Y2 XY3

① 1 3 0放热23.15千焦

②0.6 1.8 0.8 Q(Q & gt；0)

下列说法不正确的是()

A.容器①和②中反应的平衡常数相等。

b容器②中的反应达到平衡时释放的热量为q。

C.当达到平衡时，两个容器中XY3的数量浓度为2 mol？L-1

d .如果容器①的容积为0.20 L，达到平衡时放出的热量大于23.15 kJ。

21.将pH=l的盐酸分成2份，L份加入适量的水，另1份加入适量相同数量和浓度的NaOH溶液，pH值会增加1。则加入的水与NaOH溶液的体积比为:

A.9 b . 10 c . 11d . 12

22.将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2和0.6molKCl溶解在水中，制成100mL的溶液。用惰性电极电解一段时间后，如果一个电极析出0.3molCu，此时另一个电极产生的气体体积为()。

4.48升b . 5.6升C.6.72L升D.7.84L升

ⅲ卷(含5大题，共***54分)

第三，填空

23.(12分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子是Na+、Ag+、NO-3和SO42？、Cl？在图中所示的装置中，三个烧杯A、B、C分别依次盛有足够的溶液A、B、C，电极均为石墨电极。接通电源后，经过一段时间，测得B烧杯中C电极的质量增加了10.8g..每个烧杯中溶液的pH值与室温下电解时间t之间的关系如图所示。相应地回答下列问题:

(1)M是电源的极点(填？积极？还是？消极？)，两个烧杯A和B中的电解质分别为(填入化学式)。

(2)计算标准条件下电极F上产生的气体体积L。

(3)在烧杯B中写出电解反应方程式:

(4)如果电解液A的体积为10L，则溶液的pH值为

24.(11 min)室温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水中，制成1L溶液。

(1)此解中的三个平衡系统是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，

_____________________、__________________________________。

(2)溶液中有不同种类的粒子。

(3)在这些粒子中，浓度为0.01摩尔/升，浓度为0.002摩尔/升..

(4)物质的总量为0.01mol的两种粒子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(5)两种粒子之和比OH-多0.008mol

25.(16分钟)(1)在一定温度下，将1molA(g)加入到固定容积为1L的密闭容器中，反应2A(g) B(g)+C(g)的物质的量随时间的变化如图所示。0?2分钟内的平均反应速率v(a)=。在相同的温度下，如果加入A(g)的物质的量是原来的两倍，那么在平衡时也是原来的两倍。

A.平衡常数B.A .平衡浓度c .达到平衡的时间

D.平衡时B的体积分数e .平衡时混合气体的密度

F.平衡时混合气体的平均摩尔质量

(2) H2在实验室由Zn和稀硫酸制备，反应过程中溶液中水的电离平衡发生移动。左右？还是？没有吗？);如果加入少量下列试剂，H2的产率将会增加。

a.亚硝酸钠，硫酸铜，硫酸钠，亚硫酸氢钠，醋酸，硫酸亚铁

(3)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入一摩尔的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，电解过程中转移的电子数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)印刷电路铜板常使用氯化铁溶液作蚀刻剂，得到含Cu2+的废液。有人建议使用右图所示的装置从废液中提取铜。在此过程中，A池负极的电极反应式为:若向B池中充入500mL废液，当阴极增加3.2g时，停止供电，此时(标准状态)阳极产生的气体体积为(假设气体全部逸出)。

(5)已知25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2？10-20，要做0.2摩尔？Cu2+在L-1 CuSO4溶液中沉淀比较完全(将Cu2+的浓度降低到原来的千分之一)，这时应在溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为_ _ _ _ _。

四、实验题

26.(9分)实验室正在测定一种新的稀盐酸的准确浓度。通常，纯Na2CO3(无水)用于配制滴定标准溶液。具体操作是:称取w克纯无水Na2CO3于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解。在酸性滴定管中加入待测盐酸进行滴定。

(1)由于溶液中CO2的溶解会影响pH值，为了准确滴定，终点应选在pH 4？5，那么应该选择石蕊，甲基橙，酚酞。当滴定达到溶液由一种颜色变为另一种颜色的点时，就意味着达到了终点。

(2)滴定终点时，中和w克Na2CO3消耗v毫升盐酸，盐酸物质的浓度为mol/L..

(3)如果称量的Na2CO3不纯，则测得的盐酸浓度不准确。现在盐酸的准确浓度设定为C1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定测得的盐酸浓度为C2 mol/L。下列情况中，C1与C2的关系是(填入？& gt？还是？& lt？还是？=?):

①当Na2CO3含有NaHCO3时，C1 C2。

②当Na2CO3含有NaOH时，C1 C2。

动词 （verb的缩写）计算问题

27.(6分)一种气态烷烃和一种气态烯烃构成混合气体***10g，混合气体的密度是同等条件下氢气的12.5倍。当混合气体通过溴水时，溴水的重量增加了8.4g，混合气体的组成和体积之比是多少？

高二化学期末考题参考答案。

24.(11) (1)NH3？H2O NH4 ++ OH-；NH4++H2O NH3？H2O+H+；

H2O H++OH-(每个1)

(2)七(2分)

(3)氯离子；Na+ (65438+各0分)

(4)NH4+、NH3？H2O (2分)

(5)NH4+；H+(2分)

25.(每个空格2分，***16分)

(1)0.1mol/(L？min)；英国工程学院

(2)向右；板英尺(board foot)

(3)4a NA

(4) (2分)，1.12L

(5) 6