硝酸高考试题

(1)p b+ SO4 2-–2e-= pbso 4(2分)PBO 2+so 4 2-+4h+2e-= pbso 4+2h2o (2分)

(2) 2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ (2分)Cu(1分)Fe 3+ +e-=Fe 2+ (2分)

(3)?B(1)，Al+4oh-–3e-= alo 2-+2h2o(2)。

(4)① a(1)，CH4+10OH-8e-= CO32 ++ 7H2O(2)②还原(1)。

测试分析:(1)原电池中比较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子通过导线转移到正极，于是溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，产生还原反应。所以根据一般反应式，Pb是负极失去电子，二氧化铅是正极获得电子，所以电极反应式为:负极:p b+ SO _ 4 2-–E-= PbSO _ 4，正极:PBO _ 2+SO _ 4 _ 2-+4h+E-= PbSO _ 4+2H2O。

(2)氯化铁与铜反应的离子方程式为2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+，所以如果要把反应设计成原电池，负极应该是铜，正极应该是铁离子得到电子，正极反应式为Fe 3+ +e-=Fe 2+。

(3)铝在浓硝酸中被钝化，所以此时铝是正极，铜是负极。在氢氧化钠溶液中，铜和氢氧化钠不反应，所以铝是负极，铜是正极，答案是b .其中，插入烧碱溶液中，形成负反应式Al+4OH - 3e-= AlO2-+2H2O。

(4)①甲烷失去电子，所以在负极引入，所以电池的负极是A..由于电解液是氢氧化钠溶液，电极反应式为CH 4+10OH-–8e-= CO 3 2 ++ 7H2O。

(2)由于反应中生成碳酸钠，消耗氢氧化钠，电池工作一段时间后，电解液的pH值降低。

点评:此题是高考常见题，属于难度适中的题。试题注重基础，难度适中，注重学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。这个问题的关键是明确原电池的工作原理，把问题的意思和具体问题结合起来，具体分析。