2002年初中化学竞赛(第十二届天元杯)答案

1.“垃圾是放错地方的资源”，应该分类回收。废弃的铁锅、铝罐、铜线等。在生活中可以归为一类进行回收利用的，它们属于()。

A.有机物b .金属或合金c .氧化物d .盐

2.来自海洋深处的可燃冰的主要成分是()

A.C.CO H2

3.一辆公交车晚上行驶在高速公路上，发现油箱漏油，车内充满汽油味。这时，应该采取的应急措施是()。

A.洒水冷却并溶解汽油蒸汽

B.开灯发现漏油，及时修理。

C.打开所有窗户，禁止所有烟火，疏散车厢内的乘客。

D.让车上的人坐好，不要随意走动。

现代医学证明，人类的牙齿受到一种叫做碱性磷酸钙的坚硬物质的保护。碱式磷酸钙的化学式除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，正确的化学式是()。

A.氢氧化钙

C.磷酸氢钙

5.1999诺贝尔化学奖授予开创“飞秒(10-15s)化学”新领域的科学家，使利用激光光谱技术观察分子中原子的运动成为可能。你认为这项技术观测不到的是()

A.原子中原子核的内部结构

B.化学反应中原子的运动

C.化学反应中产物分子的形成

D.化学反应中反应物分子的分解

6.在室温下，取10g下列固体，分别与90g水混合。溶质质量分数最小的溶液是()。

A.Na2O B CaO C SO3 D cuso 4？5H2O

7.在一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来的温度时，下列说法正确的是()。

A.溶液中Na+的总数保持不变。b .单位体积中OH-的数量保持不变。

C.溶质的质量分数不变d .溶液的质量不变。

8.在配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，所配制溶液溶质质量分数高的原因可能是()。

A.使用的NaOH已经潮解。

B.用带行程码的托盘天平称量氢氧化钠固体质量时，砝码误放在左盘，被称物体放在右盘。

C.在托盘天平的左右托盘上放一张纸，调整天平至平衡后，称量纸上的NaOH固体。

d、用量筒量水时，低头看水面的刻度线即可读出体积读数。

9.天然气和液化石油气燃烧的化学方程式为:CH4+2 O2 = = CO2+2H2O；

C3H8+5O2==3CO2+4H2O .有一套燃天然气的灶具，要采取的措施是()

A.燃气和进气都减少了。

B.燃料气体和空气的流入增加。

c、减少燃气进气量或增加空气进气量。

d、增加燃气进气量或减少空气进气量。

10.将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应后释放的氢气质量相同。可能的原因是()。

A.放入三种质量相同的金属和足量的盐酸。

b、镁、铝、锌的质量比为12: 9: 32.5，盐酸充足。

c、盐酸同质量，加入足量的三种金属。

d，加入的盐酸质量比为3: 2: 1，反应后无盐酸残留。

11.在由NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为()

a . 1.75 a % b . 1-1.75 a % c . 1.25 a % d .无法计算。

12.当二氧化碳进入澄清的石灰水时，会产生白色沉淀。如果持续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。这个反应的化学方程式是: ()

ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O；碳酸钙+二氧化碳+H2O =碳酸氢钙2

当二氧化碳连续通入澄清石灰水时，沉淀质量的变化符合下图。

降水量/克降水量/克降水量/克降水量/克降水量

体积(二氧化碳)/毫升体积(二氧化碳)/毫升体积(二氧化碳)/毫升体积(二氧化碳)/毫升

A B C D

二年级学生。填空(本题包含10小题，***40分)

13.近年来的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量增加有关。请回答以下问题:

(1)空气中二氧化碳的主要来源是:

(2)自然界中能消耗二氧化碳的是作用，写出这个反应的书面表达；

(3)为了缓解这种现象，你认为以水为原料开发这种燃料最理想的燃料是什么？你认为要研究的主要课题是什么？

14.地球外层空间存在微量的臭氧(O3)和氧原子(O)，可以吸收和阻挡太阳有害紫外线的强辐射。但人为的空气污染物会破坏臭氧层，比如超音速飞机排放的氮氧化物(NO和NO2)，它与O3和O反应如下:O3+NO = NO2+O2；o+NO2 = NO+O2；这两个反应重复进行，总反应方程式为:氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起到了重要作用。

15.已知Fe元素在化合物中通常是+2或+3价，所以Fe3O4可以写成氧化物FeO？Fe2O3或盐形式的Fe (FeO2)属于高铁酸盐。Pb在化合物中的化合价是+2或+4，所以Pb3O4也可以写成or。

16.CO与PdCl2溶液反应生成黑色钯粉，水参与反应。利用这一反应，氯化钯(PdCl2)可用于检测大气中CO的污染。这个反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。反应中的CO有_ _ _ _ _ _ _ _。

17.磷酸二氢铵是一种含有氮和磷两种营养元素的复合肥。熟石灰经常可以用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不适合混合使用。试着写出关于反应的化学方程式，并解释原因。

18.将球形冰糖(其化学成分为蔗糖)放入蔗糖饱和溶液中，保持温度、溶解度和质量不变。几天后，球的质量和形状会发生变化吗？

19.已知在同一温度下，气体分子运动的速度和分钟。

分子的相对分子质量分子的相对分子质量越大，那么

它的运动速度越慢。图中容器A是一种特殊的有底素烧。

瓷缸，其壁可以通过氢分子。实验开始，A被中和。

烧杯里充满了空气。当氢气连续引入烧杯时，导管

在B点发生的是这种现象的发生。

原因是。

图2实验装置

20.2001年11月，美军曾在阿富汗打击藏身山洞的恐怖分子。

一种名叫BLU-82的高效燃料空气炸弹。当炸弹爆炸时，它不仅产生高温，

还能让洞穴内的氧气耗尽，让里面的生物全部窒息而死，而不会让洞穴完全坍塌。

以便后续部队进入洞穴辨认死者。燃料空气弹的主要装药之一是环氧乙烷。

O

(H2C —CH2)，它的化学式可以写成。发生爆炸时，环氧乙烷以雾状分散在空气中，然后爆炸。反应的产物是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

_____________。

21.下表是某市场销售的一种“碘盐”包装袋上的部分文字说明:

将氯化钠和碘酸钾配料

碘含量(20毫克-40毫克)/千克

保修期为18个月。

使用方法:长时间炖炒。

储存指南:远离热源、光线、密封和湿气。

(1)已知碘酸钾中碘的化合价为+5，碘酸钾的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _。

(2)可以推断碘酸钾的化学性质之一是_ _ _ _ _ _ _ _ _

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(3)碘酸钾可由碘与氯酸钾的取代反应制得。这个反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

22.下表是中国空气质量周报的一部分。阅读并回答:

城市污染指数主要污染物空气质量等级城市污染指数主要污染物空气质量等级

北京92 TSP II济南76 TSP II

天津82 TSP II武汉83 NO2 II

哈尔滨96 TSP II重庆98 SO2 II

上海74 NO2 II贵阳69 TSP II

注:TSP—-空气中的浮尘；NO2——氮的氧化物；SO2——硫的氧化物。

(1)最容易出现酸雨的城市是_ _ _ _ _ _ _ _ _。为了减少城市中酸雨的产生， 可以采取的措施有:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在酸化的土壤中加入石灰； ④开发新能源。

(2)汽车尾气(含有CO、SO2、NO等物质)是城市空气中的污染物。控制它的方法之一是在汽车的排气管上安装催化转化器，其特点是使CO与NO反应生成能参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。控制城市汽车尾气对大气污染的途径是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _②使用电动汽车；③造林；④佩戴呼吸面罩。

评分评审员III。实验题(本题包括4个小题，共***24分)

图3实验装置

23.一个学生把它分成四个小瓶子:A，B，C和d。

不要放干的细铁丝，泡过盐水的细铁丝，或者蘸水。

细钢丝、盐水和清水细钢丝，并修整钢丝。

完全浸入盐水中，然后组装成如图所示的四套。

用于定期测量导管中水面上升高度的装置，

结果如下表所示(表中所列数据为导管中上升的水位。

高度，结果如下(表中所列数据均为导管中的水面

上升高度/厘米)。

时间/小时0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0

一个瓶子(装有干铁丝)0 0 0 0 0 0 0

瓶B(铁丝蘸盐水)0.4 65 438+0.2 3.4 5.6 7.6 9.8

c瓶(铁丝蘸清水)0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5

d瓶(称铁丝完全浸入盐水中)0 0 0 0 0 0 0 0

(1)为什么导管内水位会上升？

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(2)以上实验中，铁生锈率由大到小的顺序是(填写小烧杯号)。

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(3)影响铁生锈的因素有:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等

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图4实验装置

24.实验室生产的氢气往往含有水蒸气和少量酸雾。为了获得纯氢，可以使用下图中的第一套装置进行提纯。

其中，左瓶要灌满才能取出；正确的瓶子应该装满

移除。

实验完成后，如果回收的废液中含有少量硫酸和硫酸亚铁，如何从废液中回收纯硫酸锌晶体？

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25.下图是测定植物某一生命活动过程的装置。瓶子A中氢氧化钠溶液的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

26.一个化学组为了确定石膏的成分(CaSO4？XH2O)，即为了测量X值，进行了以下实验:在坩埚中加热含有结晶水的硫酸钙，并在加热前后称重。随着实验次数的增加，加热时间延长。他们将实验中的数据组织如下:

实验顺序(依次延长加热时间)固体质量/克

加热前和加热后

1 3.44 3.26

2 3.44 3.12

3 3.44 2.90

4 3.44 2.90

5 3.44 2.80

6 3.44 2.78

7 3.44 2.72

8 3.44 2.72

使用这些数据，可以绘制以下图像:

固体质量/克

图6固体质量和反应时间

(1)根据实验数据，通过计算推导出石膏的化学式。

(2)通过计算说明图像中AB段的成因。

评分评审员IV。计算题(此题包含2个小题，***12分)

27.有一个由特殊材料制成的封闭容器，放在水中。气体分子可以穿过容器壁，但液体和固体不能。容器质量为1g，体积为0.04L，容器内壁有32.5g质量分数为40%的稀硫酸。如果加入锌粒，锌粒的最大质量是多少才能使容器不沉入水中？

28.减少“温室效应”的有效措施之一是大量植树造林。绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要环节。已知叶绿素的相对分子量小于900，其分子中含有C73.8%(以下简称质量分数)，H8.3%，N6.3%，Mg2.7%，其余为o，试确定叶绿素的化学式。

2002年全国初中生化学素质和实验能力状况

竞赛题参考答案及评分标准

一、选择题(15题，每题2分，***30分。每道小题有1或2个符合题意的选项。有两个错误答案，1不得分，省略1扣1分。)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

B A C D A B B，C D C B，C B C

二、填空(本题包含10小题，***40分)

13.(1)煤等燃料的燃烧，动植物的呼吸等。(2分)

(2)光合作用(1)

水+二氧化碳淀粉+氧气(1)

(3)氢气，开发合适的催化剂或者如何利用廉价的能源分解水。(只要研究的内容是科学的，能实现的，都可以加分)(2分)

14.O3+O = 2 O2；催化剂(各2分，***4分)

15.2PbO？PbO2Pb2(PbO4)(每个1，***每个2)

16.一氧化碳+PDC L2+H2O = 2氯化氢+钯+二氧化碳(2分)

减分(1分)

17.2n H4 H2 po 4+3ca(oh)2 = ca3(po4)2↓+2n H3 =+6h2o(2分)

生成的Ca3(PO4)2不溶于水，不易被植物吸收，氮元素因以氨的形式逸出而流失(1分)。

18.(1)冰糖形状改变，质量不变(2分)。

19.水涌出(2分)

氢分子的相对分子质量比较小，运动速度快。在一定时间内，进入A的氢分子数量多于从A逸出的空气分子数量，使得A和瓶中的压力大于大气压，于是水从B喷出(3分)。

20.C2H4O (1)

二氧化碳、一氧化碳、H2O (3分)

21.(1)高碘酸钾(1)

(2)不稳定，受热易分解(1)

(3) I2+2kclo3 = 2kio3+Cl2 (2分)

22.(1)重庆，①②④ (3分)

(2) 2co+2no2co2+N2，①② (3分)

三、实验题(含4道小题，***24分)

23.(1)铁生锈时与空气中的氧气发生反应，消耗氧气，降低小烧杯中的气体压力。

(2分)

(2)B& gt；C & gtA=D (1)

(3)①与氧气接触；(2)水分存在；(3)电解质(或盐)存在时，三者同时存在时，铁生锈最快。(3分)

24.c、氢氧化钠溶液、酸；浓硫酸和蒸汽(1各一个，***5各一个)

向废液中加入足够量的锌粉，充分反应后过滤，将滤液蒸发、冷却、结晶，得到较纯的硫酸锌晶体。(2分)

25.吸收空气中的CO2，证明空气中的CO2已经被完全去除，溶液变浑浊。

呼吸功能(每个1，***每个4)

26.(1)CaSO4？xH2O硫酸钙+xH2O

136+18?x 136 18x

3.44克2.72克0.72克(2分)

x =(136×0.72g)/(2.72g×18)= 2

石膏的化学式是CaSO4？2H2O (1点)

(2)实验数据和图像的AB截面表明，石膏热分解过程中存在一种成分固定的化合物。根据实验数据，(1分)。

CaSO4？2H2O CaSO4？YH2O+(2-y) H2O (1)

172 136+18 ?y

3.44克2.90克

18y =[(1.72×2.90克)/3.44克]-136=9

y=1/2

化合物是2CaSO4？H2O(或CaSO4？1/2h2o) (1)

因为在加热过程中，石膏CaSO4？2H2O转化为相对稳定的2CaSO4？H2O，所以图像中有AB段。(1)

四、计算题(包括2道小题，***12分)

27.解决方案:

要使容器不沉入水中，容器及里面的物质产生的重力最多不能超过水对容器的浮力f，即[m(容器)+m(硫酸)+m(锌粒)-m(氢气)] g = f (2分)。

设添加的锌颗粒的质量为x，并给出:

锌+硫酸= =硫酸锌+H2

65 2

X 2x/65产生的氢气质量为x/32.5级(2分)。

有:

[32.5×10-3kg+1×10-3kg+x-(x/32.5)]×9.8N/kg = 0.04×10-3 m3×1000kg/m3×9.8N/kg

X=6.5×10-3kg=6.5g (2分)

添加的锌颗粒的最大质量不应超过6.5g

28.氧的质量分数为:1—(73.8%+8.3%+6.3%+2.7%)= 8.9%，镁的质量分数最小(1)。

假设叶绿素中有一个镁原子。

叶绿素的相对分子量为:24/2.7% = 889

这说明叶绿素只含有一个镁原子，其相对分子质量为899。

叶绿素分子中的碳原子数:894×73.8%/12 = 55；类比:H74，O5，N4

(2分)

所以叶绿素的化学式为:C55H74O5N4Mg (1分)。