2011天津高一化学试卷及答案

本卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，***100分，考试时间90分钟。

第一卷

注意事项:

1.每道题选择答案后，用铅笔将答题卡上对应问题的答案标签涂黑。如果需要改，用橡皮擦擦干净，再选择涂其他答案标签。

2.本卷共35题，每题2分，* * 70分。在每个问题列出的四个选项中，只有一个是最合适的。

可能的相对原子质量:h 1c 12n 14o 16na 23 al 27 cl 35.5。

1.“低碳经济”是一种基于低能耗、低污染、低排放的经济模式。下列做法中不利于推动低碳经济发展的是()

A.使用一次性塑料袋

B.充分合理地利用太阳能

C.积极参与“地球一小时”熄灯活动。

尽量步行、骑自行车或乘坐公共交通工具。

2.光纤通信以光作为信息的载体，允许光在光纤中传输。制造光纤的基本原料是()

A.铜b .铝c .二氧化硅d .晶体硅

3.在下列各组物质中，同系物是()

A.氧气和臭氧b .乙酸和醋酸c .正丁烷和异丁烷d .甲烷和丙烷

4.铱的一个核素是19177Ir，其原子核中的中子数是()。

a . 114 b . 77c . 191d . 268

5.下列元素中属于长周期主族元素的是()

A.李股份有限公司

6.下列物质不能与水反应产生氢气的是()。

A.钠b镁c铁d铜

7.下列关于物质分类的说法中，正确的是()。

A.水玻璃是混合物b .强酸是离子化合物。

C.苏打苏打和苛性钠属于碱d .含有金属元素的化合物属于盐。

8.下列各组物质之间的反应属于氧化还原反应()。

A.二氧化硫和水b .浓硝酸和碳酸钠

C.过氧化钠和水d .氢氧化铝和氢氧化钠溶液

9.下列物质受热可分解()

A.二氧化硅硼氧化铁碳铝氢氧化物氢氧化钠

10.用NaOH固体配制某种物质的溶液时，必须使用的仪器是()。

A.分液漏斗b .烧瓶c .容量瓶d .蒸发皿

11.下列物质不能使湿红布褪色()。

A.Cl2 B .氯水C.Ca(ClO)2溶液D.CaCl2溶液。

12.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，采用的方法不正确的是()。

A.NaCl(NH4Cl)加热B.FeCl2溶液(FeCl3)并加入铁粉。

C.用氨水加热AlCl3溶液(MgCl2)和Na2CO3(NaHCO3)。

13.将一小块金属钠长时间暴露在空气中，最终会变成()。

A.氧化钠b .氯化钠c .碳酸钠d .过氧化钠

14.当光束通过以下色散系统时，会产生廷德尔效应()。

A.FeCl3溶液b .稀豆浆C.CuSO4溶液D.KMnO4溶液

15.在下列反应中，含氮物质既是氧化剂又是还原剂()。

A.铜和稀硝酸b .二氧化氮和水c .氮气和氢气d .一氧化氮和氧气

16.有机物的简单结构是CH2=CHCOOH，在这种有机物中不能发生的化学反应是()。

A.酯化反应b .水解反应c .加成反应d .中和反应

17.用下列试剂过量除去原盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，最后应加入的是()。

A.稀盐酸B .氯化钡溶液C .碳酸钠溶液D .氢氧化钠溶液

18.下列关于浓硫酸的说法正确的是()

A.浓硫酸在常温下可以钝化铁和铝。

B.浓硫酸可以用作干燥剂，但不能用来干燥氢气。

c浓硫酸能碳化蔗糖，说明浓硫酸有吸水性。

d .在室温下，浓硫酸能与铜片迅速反应，释放出二氧化硫气体。

19.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝的主要存在形式是()。

A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)3

20.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是()。

A.金属钠可以储存在乙醇中。b . Na和Na+的化学性质相似。

C.钠能与硫酸铜溶液反应得到铜d，火焰燃烧氯化钠呈黄色。

21.下列关于铝及其化合物的说法正确的是()。

A.铝制品在生活中被广泛使用，这说明铝是一种不活泼的金属。

氧化铝熔点高，是一种很好的耐火材料。

C.Al(OH)3碱性很强，所以可以用来治疗胃酸过多。

D.铝是地壳中含量最丰富的元素。

22.下列说法不正确的是()

A.乙烯是植物生长调节剂，可以催熟果实。

b .漂白液的有效成分为NaClO，可用于杀菌消毒。

C.高纯度元素硅具有半导体特性，可用于制造光伏电池。

D.天然气和汽油的主要成分是甲烷。

23.下列实验方法或实验事故的处理正确的是()

A.钠着火时，用泡沫灭火器扑灭。

b .硅酸钠溶液与盐酸反应制备硅酸。

C.如果浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗。

d .为了制备500毫升1摩尔/升的氢氧化钠溶液，应将20克氢氧化钠固体溶解在500毫升水中。

24.下列关于化学反应和能量的说法不正确的是()。

A.所有需要加热的化学反应都是吸热反应。

B.化学反应除了形成新的物质外，还伴随着能量的变化。

如果反应物的总能量高于生成物的总能量，那么这个反应一定是放热的。

d .在化学反应中，要在化学键断裂时吸收能量，在形成化学键时释放能量。

25.下列实验操作中，用于固液分离的是()。

26.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()。

A.在室温下，碳酸氢钠比碳酸钠更易溶解。

b .室温下，相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液弱。

C.Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应可以由相同的离子方程式表示。

d .向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量的盐酸，后者产生更多的CO2。

27.下列离子方程式写得正确的是()。

A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.FeCl2溶液与Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C.铜与硝酸银溶液的反应:铜+银+=铜++银。

D.CaCO3与乙酸的反应:CaCO3+2coo h = Ca2 ++ 2coo-+CO2 =+H2O。

28.下列关于溶液中常见离子的试验和结论正确的是()。

A.加入AgNO3溶液产生白色沉淀，必然有Cl-

B.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，但加入盐酸不会消失，一定有SO42-

c、加入NaOH溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且一定有NH4+。

d、加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，必有Ba2+。

29.下列关于SO2的说法正确的是()。

A.SO2是一种酸性氧化物，可以被氨水吸收。

B.SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒。

C.正常雨水的pH值是5.6，因为其中溶解了SO2。

D.分别用SO2和HClO漂白的品红溶液加热后能恢复原来的颜色。

30.右图为铜铁一次电池原理图，下列说法正确的是()

A.铜棒逐渐溶解

B.这个装置能把电能转化成化学能。

C.电子通过电线从铁棒流向铜棒。

D.阳极反应是Fe-2e-=Fe2+

31.下列说法正确的是()

A.苯可以萃取四氯化碳中的碘。

b .将苯滴入溴水中，通过取代反应生成溴苯。

c酸性高锰酸钾溶液可用于区分甲烷和乙烯。

d、将等量的甲烷和氯气混合充分反应，产物中四氯化碳最多。

32.反应在一定条件下在密闭容器中进行:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列说法正确的是()

A.使用该催化剂，SO2的转化率可达100%。

当达到化学平衡时，每种物质的浓度不会改变。

C.在其他条件不变的情况下，不能通过提高温度来提高反应速率。

D.在其他条件不变的情况下，降低SO3的浓度可以提高反应速率。

33.下列说法中，正确的是()

A.葡萄糖、蔗糖和蛋白质都可以发生水解反应。

B.油和淀粉属于高分子化合物。

C.乙烯是高分子化合物聚乙烯的单体。

D.纤维素、油和蛋白质都只含有三种元素:C、H和o。

34.下列关于卤素(F、Cl、Br、I)的说法中，正确的是()。

a原子核外最外层的电子数随着原子序数的增加而增加。

气态氢化物的稳定性随着原子序数的增加而增加。

C.原子半径随着原子序数的增加而减小。

d氯水、溴水、碘水能使淀粉碘化钾试纸变蓝。

35.Avon Gadereau常数为6.02×1023。下列说法正确的是()

A.1molN2含有10×6.02×1023个电子。

B.在0.5L 2mol/LNA 2SO4溶液中，Na+的数目为6.02×1023。

c常温常压下，16gO2和16gO3中的原子总数为6.02×1023。

d在标准条件下，22.4LH2O所含的原子总数为3×6.02×1023。

参考答案:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

ACDADDACCCDCCBBBAA

19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

CDBDBAADBCACCBCDC

对不起，我只能找到一卷。。。估计要几年吧~ ~