初三化学问题

第一部分加入足够的NaOH溶液，加热，收集气体，说明原溶液中一定有NH+，选项A是NH4++，所以选项A是错的；

在向第二部分中加入足够的BaCl2溶液后，6.27？g、用足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33？g .说明加盐酸后有部分沉淀溶解，故原液中必然有CO32-和SO42-存在，故选项B正确；

Na+和Cl-存在与否对整个实验过程没有影响，所以原溶液中可能存在Na+和Cl-，但选项C说一定有Na+，选项D说一定有Cl-，所以选项C和D是错的。

2、B？原因如下:

首先必须加水使其溶解成溶液①，然后加入足量的硝酸检查是否有Na2CO3，排除Na2SO4的干扰；然后加入足量的硝酸钡溶液，检查是否有Na2SO4，排除NaCl的干扰；最后加入硝酸银溶液，检查是否有NaCl。所以选b。

3.(1)推断B厂排放的废水中污染物为MgCl2。

(2)F处河流中的溶质主要是NaCl。

分析如下:

D处河水中有大量气泡，可知C、D厂排放的废水中分别含有HCl和Na2CO3中的一种，两者反应后生成NaCl、CO2和H2O。

A中的河水能把紫色的石蕊试液变成蓝色，说明某厂排放的废水中一定含有NaOH。

B处河水呈白色浑浊，说明B厂排放的废水中一定含有MgCl2，它与A厂排放的NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl。

E处河水清澈，能使紫色石蕊试液变蓝，说明NaOH是多余的。

F处澄清河水的pH值测定为7，说明C厂和D厂的废水反应后HCl是多余的，完全被NaOH中和，反应后的产物是NaCl和H2O，因此推断F处河水中所含的溶质主要是NaCl。