高中化学，高考冲刺卷。急需。上/更好/以前/一个姓氏
化学试卷
满分:120分钟时间:100分钟命题:
可能的相对原子质量:h 1c 12n 14o 16 na 23mg 24 al 27s 32。
K39 Cl 35。5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
多项选择
选择题:本题包含10个小题，每个小题2分，* * 20分。每个小题只有一个选项符合题意。
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与这一概念相反()
A.食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，以延长其保质期。
B.把“地沟油”做成肥皂，可以提高资源利用率。
加快开发高效清洁的能源转换技术，缓解能源危机。
d用“三层复合石头纸”代替木浆纸，减少砍伐树木。
2.下列化学术语正确的是()
A.乙酸的简要结构式:C2H4O2 B. F .结构示意图:
中子数为20的c氯原子:2017cld。NH3的电子形式；
3.在室温下，下列各组离子可以在指定的溶液中大量* * *储存()。
A.0.1 mol？L-1FeCl2溶液:H+、Na+、Cl-、NO3-
B.c(OH-)=0.1mol？L-1溶液:钾离子、钠离子、ClO离子、硝酸根离子
C.c(H+)=0.1mol？L-1溶液:钾离子、钠离子、碳酸氢根离子、硫酸根离子
D.与铝反应生成大量氢气的溶液:Ba2+，Na+，CO32-，NO3-
4.反应A(g)+2B(g)=C(g)的反应过程中能量的变化如右图所示。曲线A表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线B表示使用催化剂后的能量变化。下列相关陈述是正确的。
A.这个反应是吸热的。
B.催化剂改变了反应的焓变。
C.催化剂降低了反应的活化能。
D.反应的焓变△H=
5.下列关于物质的性质和这种性质的应用的描述正确的是()
A.氨正在氧化。用浓氨水检查氯气管道是否泄漏。
b、氢氟酸有很强的酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃。
二氧化硫是可还原的，溴蒸气被二氧化硫水溶液吸收。
d铜的金属活性比铝弱，所以可以用铜罐代替铝罐来储存和运输浓硝酸。
6.使用下列实验装置进行相应的实验，可以达到实验目的的是()
A.使用图2所示的装置除去Cl2中含有的少量HCl。
b .使用图3所示的装置蒸发饱和NH4Cl溶液，制备NH4Cl晶体。
C.使用图4所示的装置产生少量纯CO2气体。
d .用图5所示的装置将四氯化碳提取碘水后分离出的有机层和水层分离。
7.在给定的条件下，下列物质的转化可以实现()
A.①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
8.设NA代表Avo伽德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.在标准条件下，0。1 mol Cl2溶于水，转移电子数为0。1NA。
b在常温常压下，18 g H2O所含的原子总数是3NA。
C.在标准条件下，11包含的分子数。2 L CH3CH2OH为0.5na。
d常温常压下，碳原子数为2。24 L CO和CO2混合气体为0。1NA。
9.下列表示相应化学反应的离子方程式，正确的是()。
A.A.FeCl3溶液与Cu: Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+的反应
NO2与水的反应:3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+
C.用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2h+= = Ca2 ++ H2O+CO2 =
d、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2 alo 2-+CO2+3H2O = = 2a(OH)3↓+CO32-
10.下列说法不正确的是()
A.在盐溶液中加入浓NaOH溶液，如果湿润的红色石蕊试纸加热后变成蓝色，则原溶液一定是铵盐溶液。
b浓硝酸中的HNO3 _ 3遇光分解，所以有时在实验室看到的浓硝酸是黄色的。
c、向溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，如果有白色沉淀产生，必须将原液
有SO42—
d .去除干燥CO2中混合的少量SO2，混合气体依次通过装有酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶。
不定选择题:本题共5个小题，每个小题4分，* * 20分。每道题只有一到两个选项符合题意。
免除
费用
11.高铁电池是一种新型充电电池。电解液为KOH，放电时的总反应式为:()。
3Zn+2k2feo 4+8H2O 3Zn(OH)2+2fe(OH)3+4 KOH，下列说法正确。
A.放电时负极反应为:3Zn-6e-+6OH-= = 3Zn (OH) 2。
B.放电时，OH-向正极移动。
充电过程中每转移3摩尔电子，阳极上的1摩尔Fe(OH)3被还原。
D.充电时，阳极反应式为:3Zn(OH)2+6e— == 3Zn+6OH—
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增加。X原子最外层电子数是其内层的三倍，而Y原子最外层电子数只有两个电子。单质Z可以做成半导体材料，W和X属于同一个主族。下列说法正确的是()
元素x的简单气态氢化物的热稳定性比元素w强。
B.元素W的最高价氧化物比z的弱。
C.化合物YX、ZX2和WX3中的化学键类型是相同的。
D.原子半径的顺序:rY > rZ > rZ > rZ。rW & gt处方药
13.用铝土矿(主要由Al2O3组成并含有Fe2O3杂质)冶炼铝的工业过程如下:
下列说法正确的是()
A.试剂x可以是氢氧化钠溶液或盐酸。
b .反应(1)，过滤，得到氢氧化铁沉淀。
图中所示的转化反应都不是氧化还原反应。
d .反应②的化学方程式为NAA lo 2+CO2+2h2o = Al(OH)3↓+nah co 3。
14.空间实验室“天宫一号”的供电系统有一个可再生的氢氧燃料电池(RFC)，这是一种将水电解技术和氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图显示了RFC的工作原理，关于它的说法正确的是()。
A.当转移0.1mol的电子时，电极A产生1.12LH2(标准状态)。
B. B电极上的电极反应是:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
还原反应在C. C电极上进行，B电池中的H+可以通过隔膜进入A电池。
D. D电极上的电极反应为O2+4h+4e-= 2h2o。
15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()
25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度大于碳酸钠。
B.在石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。
c常温下干燥的Cl2可以储存在钢瓶里，所以Cl2不与铁发生反应。
D.图4所示的转化反应都是氧化还原反应。
多项选择问题
16.(8分)某实验组根据甲醇燃烧的反应原理，设计了如图所示的电池装置。
(1)这个电池中的OH-移动到_ _ _ _ _ _极(填“正”或“负”)。
(2)电池负极的电极反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)用该电池电解(惰性电极)500mL cuso 4溶液，电解一段时间后，
为了将电解质溶液恢复到其原始状态，需要向溶液中加入9.8 g的Cu (OH) 2固体。原CuSO4溶液的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _浓度
17.(18)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒和糖、油的漂白杀菌。以下是双氧水法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:NaClO2的溶解度随温度的升高而增加，NaClO 2在适当的条件下可以结晶析出？3H2O .
②纯二氧化氯易分解爆炸，用稀有气体或空气稀释到10%以下一般是安全的。
③160 g/L NaOH溶液是指将160 gNaOH固体溶解在水中得到的溶液体积为1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的质量浓度为。为了计算溶液的质量分数，
还有一个条件是(用文字)。
(2)吹入发电机的空气的功能可能是(可选序号)。
a .将二氧化硫氧化成SO3以增强酸性；b .稀释二氧化氯，防止爆炸；c .将NaClO3氧化成ClO2。
(3)吸收塔内反应的化学方程式是吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。
(4) NaClO2在碱性溶液中比较稳定，所以吸收塔内应保持少量过量的NaOH。判断NaOH是否过量的简单实验方法是
(5)为了防止NaClO2在吸收塔中被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除了H2O2，可以选择的还原剂是(可选序列号)。
a.Na2O2硼Na2S碳FeCl2
(6)从滤液中获得NaClO2？3H2O粗晶的实验操作依次为(可选序号)。
A.蒸馏b .蒸发c .燃烧d .过滤e .冷却结晶
为了得到更纯的NaClO2？3H2O晶体需要的操作是(填写操作名称)。
18.(18分)21世纪是钛的世纪。以下是从二氧化钛生产海绵钛(Ti)的工艺流程:
已知:
①Mg(s)+Cl2(g)= MGC L2(s)△H =-641 kJ mol-1
②Cl2(g)+1/2Ti(s)= 1/2 TiCl 4(l)△H =-385 kJ mol-1
(1)二氧化钛被TiO 2+水解生成钛酸(H2TiO3)。
沉淀，煅烧沉淀。经历水解的TiO 2+离子
等式是。
(2)反应I是在800 ~ 900℃下进行的，并有可燃性
无色气体，这个反应的化学方程式是；
反应ⅱ的热化学方程式是。
(3)在这个过程中，可以回收的物质有。
(4)在800℃ ~ 1000℃电解TiO2 _ 2也可制备海绵钛。该设备如右图所示。图中b为电源的极点，阴极的电极反应式为。
19.(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。生产过程如下:
已知为:① 2KOH+Cl2 → KCl+KClO+H2O(条件:低温)。
② 6KOH +3Cl2 → 5KCl+KClO3+3H2O(条件:较高温度)
③2Fe(NO3)3+2 kclo+10k oh→2k 2 FeO 4+6kno 3+3 KCl+5H2O
回答以下问题:
(1)生产过程应在(填写“高温”或“低温”)条件下进行；
(2)写出工业上制备Cl2的化学方程式；
(3)3)k2feo 4具有强氧化性的原因；
(4)配制KOH溶液时，每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(溶液密度为1.47 g/mL)，其物质浓度为:
(5)向“反应液I”中加入KOH固体的目的是:
A.继续与“反应液I”中过量的Cl2反应，生成更多的KClO。
B.当B.KOH溶解时，会释放更多的热量，有利于提高反应速率。
c、为下一步反应提供反应物。
d .将副产物KClO3转化为KClO。
(6)k2feo 4从“反应液II”中分离出来后，会有副产物(写化学式)，都是重要的化工产品。具体说出其中一个的用途。
20.(10分)烟气脱硫(脱除SO2)技术和脱硝(脱除氮氧化合物)技术都是环境科学研究的热点。
(1)烟气脱硫脱硝的环境意义是。
⑵选择性催化还原法的脱硝原理是:6NOx+4x NH3 (3+2x) N2+6xH2O。
①上述反应中每转移3mol电子，在标准条件下生成的N2体积为L..
②已知2 H2(g)+O2(g)= 2h2o(g)δh =-483.6 kj mol-1。
N2(克)+3H2(克)=2NH3(克)δH =-92.4 kJ mol-1
N2(克)+O2(克)=2NO(克)δH =-180.5 kj mol-1
反应的δh = 6no(g)+4 NH3(g)= 5 N2(g)+6h2o(g)。
(3)目前科学家正在研究一种以乙烯为还原剂的脱硝(NO)原理。其脱硝机理示意图如下:图1。脱硝率与温度和负载率(催化剂在分子筛中的质量分数)的关系如图2所示。
图1图2
①写出脱硝原理总反应的化学方程式。
②为了达到最佳脱硝效果，应采用以下条件。
21.(12分)已知A、B、C、D、E是元素周期表1~36中的元素，其原子序数逐渐增大。A的基态原子有三个不同的能级，每个能级的电子数相等。C的基态原子2p能级上的未成对电子数与原子A相同；C2离子D2+离子具有相同且稳定的电子层结构；E基态原子的外围电子排列为3d84s2。
请回答以下问题:
(1)在A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是(填入元素符号)。
(2)B氢化物的沸点比A氢化物的沸点高得多..
⑶A、B、C与AC2形成的离子ca B-是等电子，所以ca B-中一个原子的杂化方式如下。
(4)⑷E2 ++离子能与AC分子形成[E(AC)4]2+，是因为AC分子中含有。
5]最近发现一种只含有A、D、E三种元素的晶体(如右图所示的晶胞)具有超导性。原子a的配位数为；这种晶体的化学式是。
2013高三学生调查考试化学试卷答案
标题号
1
2
三
四
五
六
七
八
九
10
回答
A
B
B
C
C
D
A
B
C
C
标题号
11
12
13
14
15
回答
A
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D
交流电（alternating current）
B
16.(每项空白2分，***8分)
①阴性② CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O
③0.2摩尔/升-1.4升
17，(每个空格2分，***18分)
(1)4 mol/L(未写单位不给分)，溶液的密度；
(2)b；
(3)2 NaOH+2clo 2+H2O 2→2 naclo 2+2H2O+O2；防止H2O2分解；
(4)连续测量吸收塔中溶液的pH值；
(五)甲；
(6)b，E，D，重结晶。
18.(每个空格3分，***18分)
(1)tio^2++2h2o=h2tio3↓+2h^+
(2)TiO 2+2cl 2+2C =(800 ~ 900℃)TiCl 4+2CO
2mg(s)+TiCl 4(L)= 2 MGC L2(s)+Ti(s)△H =-512kJ mol-1(如未写状态，给0分)。
(3)Mg和Cl2(***3分，填1分)
(4)正TiO2+4e-= Ti+2o2-
19.(每个空格2分，***14分)
(1)低温(2) 2 NaCl+2H2O2NaOH+H2 =+Cl2 =
(3)3)Fe的化合价是+6，电子(4)是10 mol/L。
(5)AC(6)kno 3 KCl；KNO3可用于化肥、炸药等。
20.(每个空格2分，***10分)
(1)防止酸雨的发生(2) ① ②-724.5kJ mol-1。
(3)①6no+3 O2+2 C2 h43n 2+4 CO2+4h2o②350℃，负载率为3%。
21，(每个空格2分，***12分)
(1)O(2)NH3分子之间可以形成氢键。
(3) SP (4)孤对(5) 6mgni3c。