中考化学必背知识。
高中化学考试知识
第一，物质结构理论
1.用原子半径和元素化合价的周期性变化来比较不同元素的原子或离子半径。
2.通过同周期、同主族元素的金属和非金属的渐变规律来判断特定物质的酸碱性或气态氢化物的稳定性或相应离子的氧化还原。
3.利用元素周期表中元素的“位置-结构-性质”关系推导元素。
4.元素、两性氧化物和两性氢氧化物的周期律应用于相关计算或综合应用，对元素推断的框图要给予足够的重视。
5.晶体结构理论
⑴晶体的空间结构:代表性物质的晶体结构要仔细分析和理解。高中阶段，涉及的晶体结构有几种，来源于课本。高考出题时，以此为蓝本，考察与这些晶体结构相似且未被研究过的其他晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响:物质熔点和沸点的比较。
⑶晶体类型的确定和晶胞的计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论
化学反应速率和化学平衡是中学化学的重要基础理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考察主要集中在:掌握反应速率的表达式和计算，了解外界条件(浓度、压力、温度、催化剂等)的影响。)论反应速度。考点主要集中在不同物质表达同一反应的速率关系，以及外界条件对反应速率的影响。化学平衡的标志和建立化学平衡的方法，以及外界条件对化学平衡的影响。利用平衡运动原理判断平衡运动的方向，各种物质物理量的变化与物质状态、主动平衡等的关系。
1.可逆反应达到化学平衡态的标志及化学平衡的移动
主要包括:可逆反应达到平衡时的特征，条件变化时平衡运动的知识，运动过程中一些物理量的变化，勒查特莱原理的应用。
高中化学考试中的重要知识
一，化学实验的安全性
1.有毒气体的实验应在通风的厨房中进行，并注意适当的处理(吸收或点燃等。)的尾气。易燃易爆气体实验时，应注意纯度检查，尾气应焚烧或妥善处理。
2.烧伤应该由医生治疗。
3.将浓酸洒在实验平台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，然后用水冲洗干净。皮肤上的浓酸要先用干抹布擦掉，再用水冲洗干净。溅入眼睛的浓酸应先用稀碳酸氢钠溶液冲洗，然后由医生处理。
4.在实验平台上撒上浓碱，先用稀醋酸中和，再用水冲洗干净。皮肤上的浓碱要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。
5.钠、磷等火源要用沙子覆盖。
6.如果酒精和其他易燃有机物质在小范围内着火，请迅速用湿抹布覆盖。
二。混合物的分离和纯化
分离纯化方法在被分离物质应用中的注意事项举例
过滤用于固液混合的分离，如原盐的提纯。
蒸馏提纯或分离不同沸点的液体混合物以防止液体沸腾，温度计中水银球的位置，如石油蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油蒸馏
萃取利用溶质在不互溶溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂从其与另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质的方法所选择的萃取剂应符合以下要求:与原溶液中的溶剂不互溶；溶质的溶解度远大于四氯化碳从溴水中萃取的溴和碘。
分离不相溶的液体打开上活塞或使活塞上的凹槽和漏斗上的水孔与漏斗内外的空气相通。打开活塞使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，将上层液体从上端倒出。比如用四氯化碳从溴水中提取溴和碘，然后分离。
蒸发和结晶被用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。加热蒸发皿蒸发溶液时，要用玻璃棒不断搅拌溶液。当蒸发皿中出现更多固体时，停止加热以分离NaCl和KNO3 _ 3的混合物。
高中化学考试知识点
元素周期律
1.影响原子半径的因素:①电子层数:电子层数越多，原子半径越大(最重要的因素)。
(2)核电荷数:随着核电荷的增加，引力增大，原子半径趋于减小(次要因素)。
(3)原子核外的电子数:电子数的增加增加了相互排斥，这往往会增加原子半径。
2.元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正化合价等于最外层电子数(氟、氧元素没有正化合价)。
负价数= 8-最外层电子数(金属元素没有负价)
3.具有相同主族和相同周期的元素的结构和性质是逐渐变化的:
同源族:自上而下，随着电子层数的增加，原子半径增大，外核层吸电子能力降低，电子损失能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子氧化程度降低。
同期:左→右，核电荷数→→逐渐增加，最外层电子数→→逐渐增加。
原子半径-→逐渐减小，获得电子能力-→逐渐增大，失去电子能力-→逐渐减小。
氧化-→逐渐增加，还原-→逐渐减少，气态氢化物的稳定性-→逐渐增加。
最高化合价氧化物对应于水合物酸度的逐渐增加和碱度的逐渐降低。
第三，化学键
含离子键的化合物是离子化合物；只含有* * *价键的化合物是* * *价化合物。
NaOH含有极性价键和离子键，NH4Cl含有极性价键和离子键，Na2O2含有非极性价键和离子键，H2O2含有极性和非极性价键。
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