近十年高考真的是化学大题。

(2)加入盐酸，产生有色刺激性气体，表明溶液中含有NO2-；

(3)加入硝酸酸化的AgNO3 _ 3溶液，产生白色沉淀并释放有色刺激性气体，表明溶液中含有Cl-和NO2-；

(4)加入足够的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶解在稀硝酸中并放出气体。当气体通入品红溶液时，溶液不褪色，说明溶液中含有CO32-，但不含SO42-和SO32-；

⑤加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀，向滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，表明溶液中含有氧化性离子NO2-或SO32-。

溶液:在实验4中，加入足量的BaCl2溶液以产生白色沉淀，将其溶解在稀硝酸中并释放出气体。当气体引入品红溶液时，溶液不褪色，因此已知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，因此SO42-和SO32-可以排除。

实验③能证明含有Cl-，因为要释放有色刺激性气体，只能是亚硝酸盐本身的分解，反应方程式为:2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑，所以学生只需完成实验③和④两个实验，就能得出选项b正确的结论。

所以选b。

点评:本题考查常见阴离子的检验，需要掌握常见阴离子的检验方法，设计合理的实验。