河南化学作文真题

第一卷

原子量:h = 1cl = 35.5 ag = 108 Li = 7f = 19k = 39mn = 55o = 16na = 23cu = 64fe = 56。

一、选择题(每题1-2正确答案，每题分值***50分)

1，第一个发现镭，从而拉开原子能帷幕的科学家是:

a、道尔顿B、居里夫人C、阿伏伽德罗D、拉瓦锡

2.为了抵御能源危机，选择氢作为最终新能源的原因是:

①石油储量极其有限，而水中的氢却取之不尽。

②每千克H2燃烧的热值是汽油的3倍。

(3)如果能利用太阳能把水变成氢气，成本很低。

④ H和H是制造氢弹的材料。

⑤氢气燃烧的产物是水，对环境污染小。

a、①②③ B、②⑤ C、①②③⑤ D、①②④⑤

3、下列信息中，能说明卤素的活性顺序是cl > br > I的是()。

①2 hclo 4+Br2 = hbro 4+Cl2↑②2 nabr+Cl2 = 2 NaCl+Br2③2KI+Cl2 = 2 KCl+I2④2KI+Br2 = KBr+I2

A.①②③ B. ①②④ C. ②③④ D.①②③④

4.分析以下反应:cah2+2h2o = ca (OH) 2+2h2 =下列说法正确:

一、该反应属于离子交换反应。

硼和H2O都是氧化剂和还原剂。

c，氧化剂与还原剂的比例为2:1。

d、如果反应中生成1mol氢，则转移2mol电子。

5、金属的最低熔点是

砷、铁、硼、钠、碳、锡、镉、汞

6、相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，二氧化碳的量最多

a、碳酸钠B、碳酸氢钠C、多达D、不确定

7.一定质量的生石灰与一定质量的纯碱溶液发生反应，产品中不可能有。

a、二氧化碳b、碳酸钙c、氢氧化钙d和氢氧化钠

8.在下面的反应中，生成了由游离氧组成的物质和含有化合氧的物质。

a .电解水B .高温煅烧石灰石

c、加热高锰酸钾d、加热二氧化锰和氯酸钾的混合物。

9、地壳中最丰富的金属元素、非金属元素和空气中最丰富的元素可以组成。

a、硫酸铝b、碳酸钙c、硝酸铝d和氢氧化铁

10、下列物质充分受热后能释放出某种气体。如果加热的残留物与盐酸反应，它可以再次产生这种气体。

a、碳酸氢铵B、碳酸钠C、碳酸氢钙D、氯化钾

11.氢气和一氧化碳分别与足量氧化铜反应。如果生成的铜的质量相等，消耗的氢气和一氧化碳的质量比为

a、14:1 B、1:14 C、1:1 D、2:1

在由M和N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比为3:1，M和N的原子量比为12:1。在下式中，该化合物的化学式可以表示如下

a、MN4 B、MN3 C、MN D、M2N

13、烧杯、试管、量筒、铁架、酒精灯、气体容器、玻璃、水槽、带导管的胶塞等仪器，下列实验不能进行。

①氧气的制备②原盐的提纯③氢气的制备④20%氯化钾溶液100g的制备。

a、①③ B、②④ C、③④ D、②③

14，化合物AB含36.36%B，化合物BC2含50%B，则化合物ABC4含B如下。

a、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%

15，下列括号中的物质是去除杂质的药物，其中错误的是

一、氧化钙中含有杂质碳酸钙(盐酸)

b、二氧化碳有少量的一氧化碳(燃烧的氧化铜)

c、硫酸亚铁中有杂质硫酸铜(铁粉)

d、二氧化碳(氢氧化钠溶液)中有少量氯化氢气体

16，某反应的化学方程式为:AC2H5OH+BO2 = = MC02+NH2O，以下关系正确。

a、a=2m B、2b=n C、a+2b=2m+n D、3m=2n

17.在一定质量比的碳酸镁和碳酸氢钠混合物中，已知碳的质量分数为a%，所以金属元素的质量分数为

a、2a% B 、& lt2a% C、5a% D 、& lt(100-5a)%

18.根据实验，溶液由四种离子组成，即K+、Al3+、SO42-和NO3-，其中K+、Al3+和SO42-的数量比为

a、1:1:2 B、2:4:7 C、2:1:2 D、1:1:1:10

20.已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3。如果将上述两种溶液等体积混合，氨水溶液的质量分数为()。

A.等于15% B .大于15% C .小于15% D .无法判断。

21.有四种不纯的Na2CO3样品，每种样品都含有以下一种杂质。如果你分别取同等质量的样品

加入2mol/L盐酸，完全反应生成CO2，消耗的盐酸体积相同。这四个样品中Na2CO3质量百分比最低的是()。

碳酸氢钾、碳酸氢铵、碳酸氢钾、碳酸氢钠

22.在标准状态下，将CO2和CO的混合气体(密度为H2的16倍)充入装有足够Na2O2的密封容器(容积为22.4升)，通过间歇电火花引发反应。反应完成后，正确描述容器中的内容物

A.存在0.5摩尔的一氧化碳。存在0.1.25摩尔的O2。

C.存在0.25摩尔的碳酸钠。存在1摩尔的Na2CO3。

23.化合物AB含有36.36%的B，化合物BC2含有50%的B，那么化合物ABC4含有B如下。

a、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%

24.金属钠可溶于无水液氨中，形成蓝色的液氨溶液，反应化学方程式为Na+n NH3==Na++e(NH3)n(电子的氨化物为蓝色)。小心蒸发NH3以获得白色固体NaNH2。反应方程式为2Na+2NH3==2NaNH2+H2，所以下列说法错误的是()。

一、液氨不能电离。钠的液氨溶液具有很强的还原性。

c、蒸发钠液氨溶液，蓝色会逐渐消失D、液氨溶液中有NH4+和NH2-

25.氧化铁有X和Y两种，质量分别为0.4g和0.435g。在加热条件下，它们分别与CO还原成单质铁，它们产生的CO2分别通入足量的澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。X和Y的分子式如下。

a、FeO Fe2O3 B、Fe2O3 Fe3O4 C、FeO Fe3O4 D、Fe3O4 Fe2O3

三。简答题(含15小题，***47分)

1.(2分)目前威胁人类生存的全球三大空气污染问题是————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————

2.(3分)5ml浓度为0.1mol/L的Ag+溶液与同量物质的碱金属盐反应，卤化物沉淀后，在200瓦灯泡中烘干，得到1.29×10-2g的沉淀物，该沉淀物的化学式为—————————————————————。

3.(2分)已知MnO2(s)==MnO(s)+1/2O2(g)，△H0 =+134.8kJ，MnO2 (s)+Mn (s) = = 2mno (s) △ H0 =-20。

4.(3分)从定性的角度来看，“熵”是对无序或混沌的一种度量。高度无序的物质熵值高，熵值低的总是和有序的物质联系在一起。尝试判断以下变化(增加、减少或不变)

(a)结晶(b)气化(c)电解水产生氧气和H2 (d)装订书籍。

5.(2分)纯液体在0℃时是良导体。它不溶于水，在室温下能与硫磺粉反应，所以这种物质是

6.(2分)CaCO3投入稀H2SO4后，由于形成微溶于水的CaSO4覆盖在CaCO3表面而终止反应，但在实验中发现CaCO3溶于过量的浓H2SO4。原因是

7.(3分)KMnO4可按以下方法和步骤制备:a .将KOH和KClO3在600℃熔融，然后加入MnO2***熔融；B .将步骤A中熔体冷却、粉碎、溶解，向溶液中通入CO2，过滤，蒸发，得到KMnO4，其中，步骤A和B中均发生氧化还原反应，反应式如下:

a.b.

8.(4分)元素X分别与B、N、O形成二元化合物。二元化合物中，B占16.2%，N占19.7%，O占29.7%，摩尔质量为54，68，71g/mol(不按顺序)。确定x为；分子式分别为，和。

9.(4分)暖水瓶里装的是液态空气。打开瓶盖，在瓶口上方放一根燃烧的木棒，就可以观察到。

理由

10.(4分)如图，燃烧勺内装有硫磺粉，金属丝用于通电加热。容器中充满氧气，U形管中充满水银。反应前两边汞水平持平，通电加热，让硫和氧反应。左侧水银柱开始上升，右侧水银柱下降；当回到原来的温度时，两边的水银柱水平持平。从实验现象得出的结论是——————————————————————实验现象是————————————————————————————

11.(3分)用H2吹大肥皂泡，如图点燃。(a)和(b)在肥皂泡中点燃H2，现象是否相同————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————

12.(3分)在室温下，在室内进行了CO2与不同溶质分数的NaOH溶液反应的实验。如右图所示，试管为1.8×18 (cm)的中型试管(约40ml)，观察到NaOH液面上升17cm。看右边。

(1)液面上升最快时，NaOH溶液的质量分数约为——%。

(2)为什么NaOH溶液质量分数大时，液位上升缓慢？主要原因是——————————————————————要加快上升速度，实验措施应该是———————————————————

测试时间/h 0 1 2 4 8

雨水样本的ph值为4.73±4.62±4.56±4.55±4.55。

13.(3分)酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放的SO2造成的。现在，取一个雨水样本，定期检测它的pH值，得到正确表格中的数据。试解释雨水格局pH值降低的原因。

电解时间/分钟1 23455 6789 10

阴极6 12 20 29 38 47 55 65 75 85

阳极247 11 16 21 26 31 36 41

14.(3分)电解水的反应方程式为2h2o = = = 2h2(阴极)+O2(阳极)产物体积比为2: 1。现在右表列出了在某次电解中，氢氧化钠溶液在阴极和阳极产生的气体体积v。请对表格中的数据进行定性(尽可能定量)解释。

15.(6分)烟气中含有CO2、CO、N2、O2等杂质。为了测定每种气体的含量，先除去有害气体和其他杂质，使气体只是上述四种气体的混合物。测定时，用不同的试剂按一定的顺序吸收混合气体中的各种气体，最后N2不能被吸收。通过每次吸收前后气体体积变化的数据，可以按照一定的计算方法计算出气体含量。已知:①用邻苯三酚的碱性溶液吸收O2，可以完全吸收O2。②用CuCl氨溶液吸收CO。为了防止CuCl氧化，在溶液中加入一些铜线。用这种方法吸收一氧化碳是非常有效的。③ CO2被KOH吸收，非常完全。(4) N2没有被吸收，最后它被包含在剩余的气体中。试着回答:

(1)为了防止干扰，吸收气体的顺序是—————————————————————————————————————————————

(2)如果将CO2吸收和O2吸收的顺序颠倒，后果将是———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————

(3)如果把吸收O2和吸收CO的顺序颠倒过来，后果会是—————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————

(4)吸收CO2、CO、O2后，有三种残留气体，检测有三种元素，分别是——————————————

(5)为了准确测量残余气体中N2的体积，需要对气体进行————————————————————————,然后才能测出N2的体积。

四。(6分)

已知BrO3-和I-在酸性介质中反应形成Br2和IO3-。以下两个实验在酸性介质中进行:

1.将0.2mol/LKBrO3溶液和0.1mol/LKI溶液等体积混合；

2.将0.1mol/LKBrO3溶液和0.2mol/LKI溶液等体积混合。

请写出以上两个实验中的乘积和摩尔比。

五(6分)

1.KMnO4在浓碱溶液中变成MnO42-(绿色)的方程式；

2.在浓碱溶液中，MnO-氧化SO32-离子方程式；

3.为了测试浓碱溶液中MnO4-与SO32-的氧化还原反应，介绍了实验中加入试剂的顺序及注意事项。

不及物动词(5分)

用ClO 2和nafeo 4 4对饮用水进行消毒，可以避免用Cl2消毒的饮用水含有微量(有机)氯化物的潜在危害。

1.据文献报道，二氧化氯的消毒效率是氯气的2.63倍。这怎么解释？

2.简述使用NaFeO4消毒水的优点。

七。(10分)

将5.2g卤素金属间化合物(XX′n，n = 1，3，5，7)溶解在水中，然后引入过量的SO2。当向生成的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液时，生成10.5g沉淀。除去沉淀后，当所得滤液与过量的Ba(NO3)2溶液一起使用时，

1.有哪些元素是原化合物中没有的？2.卤素金属间化合物的成分是什么？

三。完成以下反应方程式(***14分)

18.(6分)平衡反应方程式:□ P4 +□硫酸铜+□ H2O = □ Cu3P+□ H3PO4+□ H2SO4。

平衡并完成反应方程式:□na 2 B4 o 7+□NH4Cl =□NaCl+□B2 O3+□BN+□

19.(4分)氰化物[(CN)2]和硫氰酸盐[(SCN)2]与卤素相似，请写出以下反应方程式:

(CN)2+ KOH→ HSCN(热)+MnO2→

20.(4分)某铜矿石中铜的化合物是Cu2S，只要吹入足够的空气并煅烧，就可以完全转化为Cu2O和SO2。在实际炼铜中，操作者控制温度和空气用量，只有约2/3Cu2S转化为Cu2O，上述铜化合物在分解炉中重新反应得到粗铜。请写出生产粗铜的上述两步反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

四。(7分)

21.质量M=1.2g的气体的分子由氢原子和碳原子组成，气体中有N=4.5×1022个分子，所以气体的分子式为:一个分子中氢原子的质量为kg，碳原子的质量为kg。如果气体在1mol完全燃烧，可放出890kJ的热量，气体完全燃烧。对应的化学反应方程式是kJ的能量被释放。这个热量的50%被20℃的500g水吸收，水温会上升到℃。已知相对原子质量单位= 1.67× 10-27 kg，C水= 4.2×103j/(kg·℃)。

五(8分)

第二卷

二、填空(本大题20分* * *)

16和(5分钟)有两种气体单质Am和Bn。已知2.4AM和2.1g Bn含有相同的原子数，分子数之比为2:3。还知道A和B的原子核中质子数等于中子数，原子的L电子层的电子数是K电子层的3倍。元素的符号，A是_ _ _ _，B是_ _ _ _ _；Am中m的值是_ _ _ _ _ _，Am的同素异形体的化学式是_ _ _ _ _ _。

17，(3分)宇航员在研究该行星的大气层时，发现其主要成分是一种易溶于水的气态氢化物A；当加热MuO2 _ 2和A的水溶液时，可得到红棕色气体B，冷却至室温，凝结成液体。B与碱反应可同时生成两种盐，由此可推断A为_ _ _ _ _ _ _ _(填化学式)，A的水溶液与MnO2***之间的热量的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

b .冷却KOH溶液的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

18，(3分)混合气体可能由H2S、SO2、CO2、Cl2、HCl和H2几种气体组成。这种混合气体通入CuSO4溶液产生黑色沉淀，另一种混合气体通入少量澄清石灰水，不产生沉淀；然后泵入Ba(OH)2溶液，形成白色沉淀。混合气体中必须含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。不含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；可能包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

19，(2分)一个有1个分子的物质，质量为2.66×10ˉ23g，分子量约为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

20.(2分)以下方法通常用于从金属钠制备Na2O:

2nano3+10na → 6na2o+N2 ↑试解释为什么采用这种方法而不是在O2中烧钠。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

21，(2分)氢化铵(NH4H)的结构与NH4Cl相似。试写出电子版的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _电子版

22.(3分)碘溶于CCl4呈紫色，溶于乙醇呈棕色。结果表明，紫色碘没有明显地与溶剂分子结合。已知碘在不同温度下在液体石蜡中会呈现紫色和棕色。答:温度低的时候颜色应该是_ _ _ _ _ _ _ _，温度高的时候应该是_ _ _ _ _ _ _ _。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

三、推断题

1，(4分)一种金属在2.4mol时与1.8L 2 mol L ˉ 1的强酸溶液完全反应，生成7.2g H2，那么一种金属的化合价是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2.(8分)在一定条件下，下列物质可以发生如下图所示的变化(反应生成的水不写)。

已知A是淡黄色固体。请回答:

(1)A和B的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)反应(I)的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)反应(ii)的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

3.(8分)常见的单质有三种，分别是A、B、C，在一定条件下可按以下关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。

问:

(1)X、Y、Z三个化合物中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用X、Y、Z符号表示)

(2)元素B必须由_ _ _ _ _ _ _ _ _种元素组成。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

_____________________________________________________________________

(3)X、Y、Z的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

四、实验题:

1，(9分)某学生准备配制500ml质量分数为37%，密度为1.19 g cm ˉ 3的0.10 mol L ˉ 1稀盐酸。

(1)要量取_ _ _ _ _ _ _ _毫升浓盐酸，量筒应为_ _ _ _ _ _ _ _。

a、100毫升B、50毫升C、100毫升D、200毫升

(2)配制时，容量瓶的规格应为_ _ _ _ _ _ _ _ _毫升。

(3)除上述仪器外，仪器如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _仪器等

2.(13)喷泉是一种常见的自然现象，是由压力差引起的。

(1)图1为化学教学中使用的喷泉实验装置(见高一教材)。烧瓶内装有干气，橡胶滴管和烧杯内分别装有液体。下列组合能形成喷泉的是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

氧气和H2O，氯化氢和H2O

c、二氧化硫和氢氧化钠溶液D、H2和H2O

(2)一名学生积极思考产生喷泉的其他方式，设计出如图2所示的装置。

(1)在图2的锥形瓶中，分别加入足够的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_ _ _ _ _ _ _ _。

a、铜和稀盐酸b、碳酸氢钠和氢氧化钠溶液

c、MnO2和稀盐酸D、Na2CO3和稀盐酸

②在图2中的锥形瓶外面放一个水箱，在烧瓶中加入酒精，在水箱中加入冷水后，加入足够的下列物质，就产生了喷泉。水槽中添加的物质可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

a、浓硫酸b、食盐c、硝酸钾d和硝酸铵

这种方法产生喷泉的原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

③对比图1和图2中的两套装置，从产生喷泉的原理分析，图1是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的上烧瓶中的气体压力；图2显示了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _的下锥形瓶中的气体压力(两种填充都增加或减少)。

(3)城市中常见的人工喷泉和火山爆发的原理与上述_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(地图1或图2)类似。

动词 （verb的缩写）计算问题:

1，(6分)AgF易溶于水，而AgCl、AgBr、AgI都是光敏性的，在光照下容易分解。现在将5ml浓度为0.1mol/L的Ag+溶液与等物质的量的碱金属盐混合，反应完全发生。待卤化物完全沉淀后，过滤并在200W灯枪下干燥，得到固体物质1.3×10ˉ2g。

(1)试分析溶液中析出的沉淀物是否为卤化银。

(2)试通过计算确定溶液中沉淀的公式。

2.(7分)将0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集a mol气体，向反应后的残余固体中加入足量浓盐酸，收集b mol气体。假设Mn元素在溶液中均以Mn2+形式存在，则

(1) a+b的最小值是_ _ _ _ _ _ _ _。

(2)当A+B = 0.9时，剩余固体的质量是多少克？

参考答案

多项选择问题

题号是1 2345678 9 10 1 12 13 14 15。

答案B B C D AD BC A B C AC B C C C CD

二

16:A:O B:N 3 O2

17:HBr

18:H2SCO2 HClSO2 Cl2氘

:16

在O2中燃烧时，Na2O会进一步与O2结合生成Na2O，在N2中不会被氧化。

H

[H N H]+[H]-* *价键(配位键)，离子键

H

棕色；紫色；温度高时，分子动能大，碘分子不易与溶剂分子结合。

三

1.+3二

2.(1)na 2 o 2 nah so 3；(2) (3)

3 .(1)X .Y (2)氧，因为化合物X .Y含有元素Z，X和Y是Z在O2中充分燃烧的产物。(3)SO2 H2O H2S (H2O CO2 CH4)

四

1.(1) 4.1A (2) 500 (3)烧杯、玻璃棒、橡胶尖滴管

2(1)b c(2)÷1÷d÷2÷A浓硫酸溶于水时放出热量，温度升高，酒精挥发较快，锥形瓶内气压增大÷3÷减小又增大(3)图2。

五

1:

不可能，如果是AgX，产生的AgX是5×10-4mol，最终降水中的质量是108×5×10-4 = 5.4×10-2g >；1.3×10-2g不可能。

沉淀物质的量为5×10-4mol，所以沉淀的公式量为1.3×10-2/5×10-4 = 26。

2:(1)0.8(2)60克

溶液(1)要使a+b的值最小化，KMnO4要完全分解得到O2 0.2mol，此时0.8mol.4mol KMnO4最终变成Mn2+，* * *转移电子0.4×5=2mol，从而生成Cl2 (2-0.8)/2 = 0.6mol A+。

(2)当a+b=0.9时，根据电子守恒，由4a+2b+0.4×5的解得a=0.1。

残留固体的质量(KMnO4释放O2后)为:

158克/摩尔×0.4摩尔-32克/摩尔×0.1摩尔= 60克