近年来，新课改地区的综合化学试题中选入了一些材料与结构的高考试题。

[32].(8分)化学-材料结构与性能(2007)

请完成以下问题:

(1)的前四个周期元素中，有一些元素的周期数与基态原子中未配对电子的周期数相同。

(2)由ⅲA、ⅴ A元素组成的GaN、GaP、GaAs等化合物是人工合成的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ga原子的电子排布公式为。在GaN晶体中，每个Ga原子与n个原子相连，与同一个Ga原子相连的n个原子的空间构型为。在四种晶体类型中，GaN属于晶体。

(3)极性分子NCl3中，N原子的化合物为-3，Cl原子的化合价为+1。请猜测NCl3水解的主要产物是(填化学式)。

32.(8分)化学物质的结构和性质(2008)

氮是地球上极其丰富的元素。

在(1) Li3N晶体中，氮以N-3的形式存在，基态N-3的电子排布为_。

(2)的键能是942 kJ？Mol-1，N-N单键的键能是247kJ？Mol-1，计算表明N2

的键比_键更稳定(填“σ”或“π”)。

(3) (CH3 )3 NH+和AlCl4-能形成离子液体。离子液体由阴离子和阳离子组成，熔点低于100℃，挥发性一般高于有机溶剂_(填“大”或“小”)，所以可以用_(填符号)。

A.燃烧促进剂

B.绿色溶剂

C.复合材料

D.隔热材料

(4)X+中的所有电子刚好填满K、L、M三个电子层，这

用N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_，还有_ x+与同一个N3相连——今天。

答案:(l)1 s222p 6(2)πσ(3)小b (4) Cu 6。

32.(8分)化学材料特性(2009)

元素C和Si在化学中起着极其重要的作用。

(1)写出Si基态原子的核外电子排列公式()。

从电负性来看，C、Si、O元素的非金属活性从强到弱的顺序是()。

(2)2)SiC的晶体结构与体硅相似，其中C原子的杂化方式为()，存在力为()。

(3)如果氧化物MO的电子总数等于SiC的电子总数，则M为()(用元素符号填充)。MO是一种优良的耐高温材料，其产品结构与NaCl晶体相似，熔点高于CaO，原因是()。

(4)C和Si是同一个主族的元素，而CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质却有很大的不同。CO2中的C和O原子之间形成σ键和π键，而SiO2中的Si和O原子之间不形成这些π键。从原子半径的角度来看，为什么C和O原子可以形成，S和O原子却不能形成π键。( )

(1) 1s22sp2oCsi的分析

(2) sp3 ***

(3)3)Mg和Mg2+的半径小于Ca2+的半径，MgO的晶格较大。

(4)C原子半径小，C和O的原子能足够接近，P-P轨道重叠程度大，容易形成稳定的π键。

Si原子半径较大，Si和O原子间距较大，P-P轨道重叠程度较小，难以形成稳定的π键。

32.(8分)化学-物质结构与性质(2010年)

碳族元素包括:碳、硅、锗、锡和铅。

(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体。每个碳原子通过杂化与周围的碳原子结合，多层碳纳米管的层与层结合在一起。

(2)CH 4中的)* *偏向C，SiH4中的* *偏向H，所以C、Si、H的电负性是降序排列的。

(SnBr2分子中Sn-Br的键角为120(填“>”)

(4)铅、钡、氧形成的化合物的晶胞结构为:Pb4+在立方晶胞的顶点，Ba2+在晶胞的中心，O2-在晶胞边缘的中心。这种化合物的化学式是每个Ba2+与O2-配位。

解析:( 1)石墨的每个碳原子与三个相邻的碳原子以* * *价键结合，形成无限的六方平面网络结构。每个碳原子也有一个垂直于碳环平面的2P轨道，它不参与杂化，含有一个不成对的电子。这些平面网络与范德华力结合形成层状结构。因为碳纳米管的结构类似于石墨，所以可以得出答案。

(2)***电子对偏向电负性大的原子，所以电负性是c > h > si。

(3)在SnBr2分子中，Sn原子的价电子对数为(4+2)/2=3，配位原子数为2，所以Sn原子含有旧对电子。SNBR2的空间构型为V型，键角小于120。

(4)每个细胞含有Pb4+:8× = 1，Ba2+:1，O2-:12× = 3，故化学式为PbBaO3。Ba2+在细胞中心，只有1，O2-在细胞边缘中心，有***12，所以每个Ba2+都与12 O2-配位。

答案:(1) sp2范德华力

(2)碳>氢>硅

(3) <