高考化学与生活知识点
高考化学知识点
1.碱金属元素的原子半径越大，熔点越高，单质的活性越大。
错误，熔点随着原子半径的增加而降低。
2.硫磺和白磷都溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，而有机酸难溶于水。
错，低级有机酸易溶于水。
3.向硫酸铜饱和溶液中加入足够的浓硫酸，生成蓝色固体。
正确，浓硫酸吸收水分后，硫酸沉淀。
4.只有活性金属或非金属元素才能与冷水反应，释放出气态元素。
错误，如2na2o2+2h2o = O2 = 4 NaOH。
5.液化空气，然后逐渐升温，先准备氧气，剩下氮气。
错误，N2的沸点比O2低，会先得到N2，剩下液氧。
6.将生铁冶炼成碳钢要解决的主要问题是除去生铁中除铁以外的所有元素并提纯。
错误是降低生铁中C的百分含量而不是提纯。
7.虽然自然界所有的含钾物质都易溶于水，但土壤中的K%并不高，需要施钾肥才能满足植物生长的需要。
错了，钾在自然界中的含量并不低，只是以络合硅酸盐的形式存在，不溶于水。
8.配制漂白粉、配制波尔多液、改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
正确。漂白粉是由熟石灰和Cl2反应制成的，波尔多液是熟石灰和硫酸铜的混合物。
9.二氧化硅是一种酸性氧化物，不溶于酸性溶液。
错误，二氧化硅可以溶解在氢氟酸中。
10.铁屑溶解在过量的盐酸中，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，会产生Fe3+。
错了，FeI2可以通过加碘水得到，因为Fe3+的氧化性不如Cl2和Br2，但比I2强。溶液中不存在FeI3，转移了3mol电子。
11.常温下，浓硝酸可以存放在铝罐中，说明铝不与浓硝酸反应。
不对。钝化是一种化学性质，本质上是形成一层致密的Al2O3氧化膜来保护铝罐。
12.当CO2进入饱和溶液时，如NAALO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等，会出现白色沉淀。，并且当持续引入过量的CO2时，白色沉淀仍然没有消失。
错误，向Ca(ClO)2中连续注入CO2直至过量，白色沉淀消失，最终得到Ca(HCO3)2。
13.大气中大量的二氧化硫来自煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。
正确的
14.一种清澈的溶液由NH4Cl、AgNO3和NaOH组成。如果加入足够的硝酸，会产生白色沉淀。
正确，NH4Cl、AgNO3和NaOH混合后反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3。
15.为了充分利用原料，硫酸工业的尾气必须净化回收。
错误在于防止空气污染。
16.与足量的1mol的NaOH溶液反应。
正确的
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与硫酸氢盐反应？
错，硫化钠能和硫酸氢盐反应:？Na2S+H2S====2NaHS？
18.SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等在含有高浓度Fe3+的溶液中不能大量储存？
正确。Fe3+可与SCN-配位，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-、HCO3-和AlO2-发生双水解反应。
19.活性炭、二氧化硫、氯水等。能让洋红褪色，但反应性质不一样？
正确，活性炭吸附品红是物理变化，SO2是不稳定化合物且可逆，氯水是氧化还原反应且不可逆？
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙都能和烧碱反应？
错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应？
21.将一定量的Cl2引入到FeBr2溶液中，可以得到FeBr3、FeCl2和Br2。
错误，Fe2+和Br2不存在* * *？
22.因为Fe3+和S2-能发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在？
错了，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可以得到Fe2S3，溶度积极小。
23.在次氯酸钠溶液中引入少量二氧化硫可以得到亚硫酸钠和次氯酸？
错，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，得到NaCl和H2SO4？
24.5.6g的铁与足够的酸反应，转移出0.2NA数目的电子？
错，如果与硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA？
25.含最高价元素的化合物不一定有强氧化性？
正确的，比如稀HClO4，H2SO4等？
26.单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强？
错误，比如Cu的还原性比Fe弱，Cu2+的氧化性也比Fe3+弱？
27.在Cu2+溶液中加入CO32-可以制备CuCO3？
错了，不可能制备纯CuCo3。向Cu2+溶液中加入CO32会立即产生Cu2(OH)2CO3。
28.元素X可以置换盐溶液中的元素Y，所以元素X和Y的物理性质可以是:(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；？
错，(4)非金属和金属不可能有这个反应。
29.H2S、HI、FeCl2 _ 2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中长期氧化还原反应而变质。
错误:H2SO4因吸水和释放SO3而变质。
30.浓硝酸和浓硫酸在室温下能与铜和铁发生反应。
错误，浓硫酸在室温下不与铜反应。
高中化学知识趣味记忆法
第一，歌曲和押韵的记忆方法
儿歌和韵文的记忆方法是利用音韵将需要记忆的化学知识编成，集知识性和趣味性于一体，朗朗上口，易记易背。比如把窄口瓶里的液体倒入试管的操作歌:“用手掌三指握住标签，两个口相对视线落下。”“三指握法”是指用拇指、食指和中指紧紧握住试管；“眼药水”是指倾倒液体时观察试管内的液体量，防止倾倒过量。再比如，硝酸可以通过氨氧化制备如下:“加热催化氨氧化，氨氮水加热；一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色；二氧化氮溶于水，会出来制造硝酸。"
符号、化合价、溶解度表等元素可以通过作曲来记忆。在教与学的过程中，押韵真的可以用来帮助记忆，让你轻松愉快地巩固学习成果。
二、谐音记忆法
谐音记忆法是将需要记忆的化学内容与日常生活中的谐音结合起来进行记忆。比如地壳中前三位的元素是“氧、硅、铝”，可以谐音为“养女儿”。再比如，金属活性的顺序是:钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁；锡、铅、铜、汞、银、铂、金可以谐音:“加百斤那漂亮的新锡铅制。”
第三，会意记忆法
认识记忆的方法是对一些抽象的概念进行自我理解和再加工，然后熟练地记忆。比如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是:实验开始时先通风后加热，实验结束时先停止加热，停止通风，所以可以记为“气体早出晚归，酒精灯早出。”再比如，四种基本反应类型分别理解为“一分为二”(分解反应)、“化合反应”、“取代反应”、“相互交换”(复分解反应)。
形象比喻记忆法是将那些难以记忆的概念形象化，借助形象生动的比喻，用直观的形象来记忆。比如原子核外电子的排列规律是:“低能量的电子通常在原子核附近的机会多，高能量的电子通常在远离原子核的地方的机会多。”这个问题比较抽象，一下子理解不了。
第四，联想记忆法
联想记忆法就是用联想的方法来记忆一些化学实验或概念。联想法是一种验证性记忆方法，是新旧知识联系的产物。在化学教学过程中，要把握问题的特点，并据此展开联想。比如氢、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程，可以通过实验联想和比较联想来记忆。比如把单质和化合物的概念放在一起记:“由相同(不同)元素组成的纯物质称为单质(化合物)。
对于字数少、字乱难记的小问题，要抓住关键词进行奇怪的联想。如氢氧化钠的用途是要用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等行业，可记为:“纸(织物)用脂肪油染色”。
五、集中记忆法
集中记忆法是在深刻理解的基础上，通过选取有代表性的词或词，将其缩成一个骨架来记忆一种化学知识或规律。例如，在实验室里制造氧气的七个实验步骤被记录为:“检查、安装、夹紧、指向、关闭、移动和熄灭。”“检查”是指检查装置是否漏气；“装载”是指将药物装入试管；“夹”是指将试管夹在铁架上；“点”的意思是点亮酒精灯；“收”就是收气；“移动”是指首先将导管移出水面；“熄灭”是指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为:“一贴、二低、三靠”。
六、猜测记忆法
猜测记忆法是将一些化学知识编成知识性、趣味性、生动幽默的谜语进行记忆。比如记忆一氧化碳性质的谜语是:“左边的月亮是弯的，右边的月亮是圆的。月牙可以保暖，满月可以助燃。有毒无色，还原后易燃。”
七、形象比喻记忆法
如果我们做这样的类比，我们就很容易理解和记忆。把地球比作原子核，把鹅、鹰等能力高的鸟类比作能量高的电子，把麻雀、燕子等能力低的鸟类比作能量低的电子。能力高的鸟往往飞在比地面高的天空，能力低的鸟往往离地面很低。再比如有机化学烯烃中存在双键，容易发生加成反应和聚合反应。当乙烯聚合时，生成聚乙烯。我们可以形象地用“C=C”和“-C-C-”手拉手的类比，这样更容易记住愿望。总之，有趣的记忆有很多种记忆方式，比如图形记忆、归纳记忆、歌词记忆等。
在教与学的过程中，可以根据实际情况总结出适合自己的记忆方法。赶紧记住就好。
记忆准确牢固是一种很好的记忆方法。
高中化学易错知识点总结
1，多元含氧酸，具体是多元酸，取决于酸中H的个数。
多元酸能电离多少个H+ s取决于其结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离的。比如亚磷酸(H3PO3)看似有三个H，类似三元酸，但在其结构中，分别有一个H和一个O直接连在中心原子上，并不构成羟基。组成羟基的只有两个o和h。所以H3PO3是二元酸。当然，有些因素不得不考虑，比如路易斯酸H3BO3，这是无法解释的。
2.酸性盐溶液是酸性的
表面上看，“酸”盐溶液当然是酸性的，其实不然。到底是什么样的酸式盐，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离了大量的H+而阴离子不水解，那么强酸的酸式盐溶液一定是酸性的。但弱酸的酸式盐要比较其电离H+的能力和阴离子水解的程度。如果阴离子水解度大(如NaHCO3)，溶液呈碱性；反之，如果阴离子电离H+的能力很强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
3.H2SO4具有强氧化性。
这么说不对，前面加个“厚”字就行了。浓H2SO4以分子形式存在，其氧化性体现在整个分子中。H2SO4中的S+6容易得到电子，因此具有很强的氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)几乎没有氧化作用(连H2S都不能氧化)，比H2SO4(或SO32-)弱很多。这也说明低价非金属含氧酸根的氧化性比高价非金属强，与HClO和HClO4的氧化性相同。所以H2SO4强氧化性的时候一定要严谨，前面要加“浓缩”二字。
4.写离子方程式时，不考虑产物间的反应。
考虑到解题速度，在判断离子方程式的写法对错时，可以“看四遍”:看乘积是否正确；第二，看电荷是否守恒；第三，看拆分是否合理；第四，看是否符合话题限制的条件。从解题思维的深度考虑，利用接触氧化还原反应、复分解反应等化学原理综合判断产物的组成。中学典型反应:低价铁化合物(氧化物、氢氧化物、盐类)与硝酸反应；单质铁与硝酸反应；+3铁化合物与还原性酸如碘化氢溶液等的反应。
5.分离混合物时，忽略反应顺序的限制。
混合物的分离提纯对化学反应原理提出了具体的要求:反应要快，加入过量的试剂要保证除去杂质，选用的试剂既不能引入新的杂质又要容易除去。
6.计算反应热时忽略晶体结构。
计算反应热时，容易忽略晶体结构。中学时经常计算* * *价键的原子晶体:1摩尔的金刚石含有2摩尔的碳碳键，1摩尔的二氧化硅含有4摩尔的硅氧键。分子晶体:1摩尔含有价键，如1摩尔乙烷含有6摩尔碳氢键和1摩尔碳碳键。
7.不确定物质的溶解度定律。
物质的溶解度变化规律可分为三类:一是溶解度随温度升高而增大，如氯化钾、硝酸钾；第二种，溶解度随温度升高而增加，但增加的程度较小，如氯化钠；第三类，溶解度随温度升高而降低，如气体、氢氧化钠等。有些同学不能理解气体的溶解度和温度的关系。
高考化学与日常生活知识点文章；
1.总结化学高考第7题的知识。
2.高考化学和生活常考知识点
3.高中化学与生活知识点
4.浙江化学高考化学与生活知识点
5.高考化学知识点的总结归纳。
6.高考化学考点知识归纳
7.总结高考化学必考知识点。
8.复习高三化学所有基础知识点。
9.高中化学知识点总结