化学平衡就像一个话题。问题中的反应是红线划在哪里。问:为什么A中有交集而B中没有，C中有交集而D中没有？

有点尴尬！图不清楚:图A是(T1，p1)和(T2，p 1)；图b是(T1，p2)和(t2，p2)；图c是(T1，p1)和(t1，p2)；是图D (T2，p2)和(T2，p1)吗？a和B只反映温度的影响，C和D只反映压力的影响。一般来说，这个选项不会做。

CO(g)+2 H2(g)= CH3OH(g)△H & lt；0

反应特征

①减少气态物质的量的反应:随着压力的增加和平衡的正移，CO的转化率和CH3OH的体积分数会增加。

(2)放热反应:当温度升高，平衡反向移动时，CO的转化率和CH3OH的体积分数降低。

所以形象的说应该是温度越高，反应速度越快，平衡时CO转化率和CH3OH的体积分数越小。压力越高，反应速率越快，CO转化率和平衡时CH3OH的体积分数越大。(重点)由于温度对速率的影响大于压力，在T2条件下，初始反应速率较快，曲线斜率较陡(线较陡)，而在T1时，反应速率较慢，曲线斜率较小(线较平缓)，但反应达到平衡后，T2的CO转化率和CH3OH的体积分数小于T65438+。如果平衡图A的上曲线改为(T1，p2)，下曲线改为(T2，p1)，这是最合理的答案。如果非要我从看到的图片中选择，A和B中的A是正确的；c和d中的d是正确的。