资阳化学真题解答

A.n(e-)= 1.204×1022÷6.02×1023 = 0.02摩尔。那么在第二个烧杯中反应的NaHSO 3的量是0.01mol。产生的H+的量为0.01摩尔。c(H+)= 0.01摩尔÷0.1升= 0.1摩尔/升.溶液中的h+主要由NaHSO 3反应产生。所以pH=1是正确的。在原电池反应中，电池B中的石墨电极是负极，电池A中的石墨电极是正极。根据同电荷相斥，异电荷相吸的原理，电池工作时，盐桥中的K+移动到烧杯中，外电路的电子方向是从B到a .正确。c .电池工作时，烧杯中的MnO 4-不断获得电子，转变为Mn 2+，消耗H+，溶液中的c(H+)不断减少，因此水电释放的c(H+)逐渐增加。错误。d .在池B中，HSO 3-不断被氧化，变成SO 4 2-。所以这个烧杯的氧化产物是SO 4 2-。