工业过程高中真题

(2)铁砂网(或铁网)。N 2和H 2吸附在催化剂表面；在催化剂表面，N 2和H 2中的化学键被破坏。

(3)利用余热节约能源；NO被回收并全部转化为HNO 3。

(4)NH 3还原法

(5)53?

(6)①不能与碱性肥料混合使用；硝酸铵溶液是酸性的；

(2)不能猛烈冲击；硝酸铵容易爆炸；

③不能在多雨地区使用？硝酸铵具有很强的吸收性，容易流失。

(1)工业硝酸是通过氨氧化生产的。该方法以氨气和空气为原料，在氧化炉中以铂铑合金网为催化剂。在加热条件下生成NO和水，冷却后NO与O2反应生成NO2，在吸收塔用水吸收过量空气中的O2的作用下转化为硝酸。最高浓度可达50%。浓硝酸是通过蒸馏含Mg(NO 3) 2或浓H 2 SO 4的50%HNO 3得到的。方程式是4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O。

(2)用于由N 2和H 2合成NH 3的催化剂是铁。如图2所示，N 2和H 2吸附在催化剂表面，而图3显示N 2和H 2中的化学键在催化剂表面断裂。

(3)在合成氨设备(合成塔)中，设置换热器的目的是利用余热，节约能源；向合成硝酸的吸收塔中连续通入空气，目的是提供充足的氧气，使NO得以循环利用并完全转化为硝酸；

(4)按照“绿色化学”的要求，从根本上减少或消除污染，尽可能提高原料和利用率，符合绿色的要求。

(5)由NH 3生成NO的收率为96%，由NO生成HNO 3的收率为92%。

根据氮原子守恒:NH 3-no-HNO 3，1mol NH 3的有效硝酸为

1mol×96%×92% = 0.8832mol；用HNO3-NH 3-NH4NO3，反应消耗的氨量为0.8832mol，氨的质量比等于质量比。硝酸中使用的NH 3在NH3总消耗量中的质量分数为1mol/(1mol+0.8832mol)×100%。

(6)根据硝酸铵的性质，硝酸铵被击中时容易爆炸。因此，硝酸铵不能与可燃物质混合；结块的硝酸铵不能用锤子打碎；硝酸铵溶液是酸性的，所以不能与碱性肥料混合。