高中化学必修试题(人教版)
可能的相对原子质量:h:1mg:24c:12o:16s:32cl:35.5。
钠:23铝:27钾:39铁:56铜:64锌:65
卷一选择题(***48分)
a、选择题(本题包含16小题，每小题3分，***48分。每道小题只有一个正确选项。
1.一般情况下可以用浓硫酸和碱石灰()烘干。
A.盐酸硼碳化合物
2.已知由NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物含有%的硫，那么
混合物中氧气的质量分数是()
a . a % b . 2a % c . 1―1.75 a % d . 1―0.75 a %
3.下列各组物质中，与O2和O3关系相同的是()。
A.钠和钠+硼。钻石和C60C。H2和H2D。水和重水。
4.氯是一种化学性质活泼的非金属单质，具有强氧化性。下列说法中不正确的是
A.红热的铜线在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色烟雾。
B.钠在氯中燃烧产生白烟。
C.纯氢在氯气中悄悄燃烧，在气体容器口形成白烟。
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，遇光易分解。
5.一个学生想用下图所示的装置收集以下气体(烧瓶位置不能移动):1H22Cl2 3CH4 4HCl 5NH3 6 No 7 NO2 8 SO2，
下列操作是正确的
A.烧瓶是干燥的，它是由a的入口空气收集的。
B.烧瓶是干燥的，并由B入口气体收集。
c .向烧瓶中加入水，通过a的进气收集① ③ ⑤ ⑦
d .向烧瓶中加入水，并从b的入口收集水
6.下列说法正确的是()
a碳族元素是非金属元素，其非金属性随着核电荷的增加而降低。
B.碳族元素的简单元素是导电的。
C.硅酸比碳酸酸性更强。
D.氧族元素比同期的碳族元素更非金属。
7.下列离子方程式的反应是正确的。
A.钠与水的反应:na+H2O = na++oh-+H2 =
B.氯与水的反应:Cl2+H2O = 2h++Cl-+ClO-
C.用氢氧化铝中和胃酸:Al (OH) 3+3h+= Al3++3H2O。
d .用氯化铁溶液蚀刻电路板:Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
8.等体积混合相同数量和浓度的下列物质的溶液，形成白色沉淀。加入过量稀硝酸后，沉淀消失，气体释放出来。然后加入硝酸银溶液，生成白色沉淀()。
A.碳酸钠和氢氧化钙2b。碳酸钠和氯化钙
C.ca (HCO3) 2和NaOH D.Na2SO4和Ba(NO3)2
9.在一定条件下，它与R2反应如下:+2R2-+6h+= 3r+3H2O。
下列关于元素R的说法正确的是()
原子a最外层有四个电子，b中的R只能被还原。
C.hnro 3一定是强酸d.r的单质，既有氧化作用又有还原作用。
10.以下哪种除杂方法不正确(括号内为杂质)()？
A.H2 (H2S)是用硫酸铜溶液洗的？
B.SO2 (SO3)用饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤？
C.Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适当的BaCl2溶液？
D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量H2SO4溶液？
11.下列哪个离子方程式是正确的()？
a、在铜片上滴加盐酸:Cu+2h+Cu2+H2 = b，在石灰石上滴加盐酸:CO32-+2h+H2O+CO2 = c，将碳酸氢钠溶液与盐酸混合:HCO3-+H+H2CO3D，将硝酸银溶液滴加到盐酸中:
浓硫酸
亚硫酸
二氧化锰
浓盐酸
亚硫酸
钠晶体
蓝湿石蕊试纸
湿淀粉KI试纸
湿品红试纸
用高锰酸钾溶液染色的滤纸
氯化钠溶液
A.蓝色石蕊试纸先变红，再变淡。
B.用高锰酸钾溶液染色的品红色试纸和滤纸
同漂证明SO2具有可漂性。
C.湿淀粉碘化钾试纸不变蓝。
SO2的氧化性比I2弱。
D.NaCl溶液可以用来去除实验中过量的SO2。
13.下列关于硫酸的说法不正确的是()。
A.浓硫酸与铜在常温下反应，浓硫酸具有氧化性和酸性。
B.浓硫酸与炭粉加热反应时，浓硫酸只是作为氧化剂。
C.浓硫酸有吸水性，可以用来干燥二氧化硫。
D.在蔗糖与浓硫酸的相互作用中，浓硫酸表现为脱水和氧化。
14.要证明一个溶液不含Fe3 ++但可能含有Fe2++的话，下面实验的最佳顺序如下。
①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液。
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
15.在测试溶液是否含有SO42-时，为了防止Ag+、CO32-和SO32-的干扰，以下实验方案较为严谨:(a)先加入稀HCl酸化溶液，再滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成；b、先加入稀HNO3酸化溶液，再滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成；c .向溶液中滴加稀盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生；d .向溶液中滴加稀硝酸酸化的氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生；
16.在下面的溶液中，每组中的大量离子将被储存。
A.使酚酞试液呈红色的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.碳酸氢钠溶液:K+，SO42-，Cl-，H+
D.c(H+)= 10-12mol L-1溶液:K+，Ba2+，Cl-，Br-
+
卷二非选择题(***52分)
二。填空(44分)
17.(8分)将一定量的CO2缓慢通入100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得最终溶液的PH>7。
(1)此时，如果溶液中的溶质是单一组分，则可能是或；如果有多个组件，它可能是或
(2)
在上述溶液中，缓慢逐滴加入1mol/L的盐酸，所得气体体积与加入盐酸体积(不考虑溶于水)的关系如图所示。
(1)在b点，标准条件下产生的一氧化碳体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _毫升。
(2)在b点，反应得到的溶液中溶质的数量浓度为_ _(忽略溶液体积的变化)。
18.(8分)X、Y、Z是三种常见的单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B是常见的化合物。在一定条件下，它们可以有如图所示的转化关系(反应不在溶液中进行)(下面每个空格填一个即可)。
(1)当X和Y都是金属时，Y的化学式为，B的化学式为。
(2)当X为非金属和气体，Y为金属和紫色时，X的化学式为，A的化学式为。
(3)当X是金属，Y是非金属固体时，X和A反应的化学方程式为
(4)当X和Y都是非金属固体时，X和A之间的反应的化学方程式是
②
B
D
E
F
F
A
D
+x
+x
C
+水
④
①
⑤
③
化学中常见的强酸，D的浓溶液可与铜加热形成A；
中学实验室通常用F的浓溶液和X***的热来制备薄片。
质量c；b和x的混合物是在实验室中室温下制备单质e的简单方法。
一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有。
18个电子。反应中的一些产物被省略了。尝试回答以下问题:
(1)根据图中信息，B、C、D、X的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表)
秀)。
(2)B的电子型是。
(3)与B具有相同核外电子数和两个正电荷的离子的结构图如下。
(4)写出反应①和⑤的离子方程式:①。
⑤ 。
(5)上述物质中A与E反应的产物G常被用于d的工业制备，写出以下两个反应。
化学方程式:(指定反应条件)
g→D:；A+E→G:.
20.(14分)
(1)浓硫酸和木炭粉之间加热反应的化学方程式为:
(2)尝试用上图所列的装置设计一个实验，验证上述反应产生的产物。该设备的连接顺序(按产品气流方向从左到右)为(图中设备的编制)
号):→→→→→
(3)在实验过程中，可以观察到在装置①中，A瓶中的溶液褪色，而C瓶中的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是:B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。
(4)装置②中加入的白色固体药物为，可验证产品为。
(5)装置③中的解为，可验证的积为。
(6)在各装置所含试剂不变的情况下，若装置的连接顺序为④→→→→→→→→→→ ③，可检出的产物为(填化学式，下同)，不可检出的产物为。
三、计算题(8分)
21.将56g铜片加入80mL浓硫酸中，加热一段时间，然后计算:
(1)实验结果表明，反应在13.44L的标准条件下生成SO2，还原硫酸的量为mol，反应中转移的电子为mol。
(2)将反应后的混合物用水稀释至100mL，除去不溶物，加入足够的锌粉，在标准条件下放出5.376L氢气，使原浓硫酸的质量浓度为，反应后的Zn的质量为。
高一化学参考答案
一、选择题(48分，每题3分)
标题号
1
2
三
四
五
六
七
八
回答一个问题
D
C
B
C
A
D
C
B
标题号
九
10
11
12
13
14
15
16
回答一个问题
D
C
D
C
A
C
A
D
2.填空
17.(8分)(1)Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 (1点/空间)
(2)①2240 (2分)② 0.75 mol L (2分，无单位，不得分)
高温
(4)二氧化硅+2C硅+2CO(2分)
氢∶氧∶氧∶氢
+20
2
八
八
氯化钠溶液
(2) (3)
(4)①SO2+Cl2+2H2O = = 4H ++ SO42-+2Cl-
△
催化剂
(5)H2O+SO3 = = h2so 4·2so 2+O2·2so 3
(每个空位2分，***14分，未注明反应条件0分)
20.(1) C+2H2SO4(浓缩)CO2？+2SO2？+2h2o (3分)
(2)④→→→→①→→③(2分，错1数0分)
(3)验证产品气流中存在SO2完全氧化和吸收产品气流中的SO2确认产品气流中的SO2已被瓶b中的溶液完全吸收
(每格1分，***3分)
④无水硫酸铜(或CuSO4)水分(或水或H2O)
(65438每个空格+0分，***2分)；
(5)澄清石灰水(或其他合理答案)CO2(或二氧化碳)
(每格1分，***2分)
(6)二氧化碳、二氧化硫H2O
(1表示每个空格，***2表示每个空格，不完整或填错的空格为0)。
三。计算问题
21.(1) 0.6 1.2(每个空格2分，***4分)
(2)18mol/L 54.6g(每空一格扣2分，***扣4分，缺一个单位扣1分)。