九年级化学中常见的杂质去除？详细一点

一、气体杂质去除:(括号内为杂质)

1.CO2(包括O2):将气体通过热铜网。

2.二氧化碳(含H2或一氧化碳):将气体通过热的氧化铜。

3.O2或CO2或H2(含H2O):将气体通过干燥剂，如浓硫酸、氧化钙或氯化钙。

4.O2或H2或CO(含CO2或SO2):向氢氧化钠溶液中通入气体。

二、固体杂质去除:

1.铜(含铁或镁或锌):加入足够的稀盐酸或稀硫酸，过滤。(用酸溶解活性金属)

2.Fe(含Cu):用磁铁吸引铁粉。

3.铜(含CuO)和铁(含Fe2O3):在高温下与H2或一氧化碳反应。(金属氧化物还原成金属)

4.CuO(含铜或碳):在空气中燃烧。

5.Cao(含CaCO3):高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)。

6.CaCO3(含CaO):加足量水溶解，过滤，取滤渣。(曹遇水反应，溶于水)

7.CaCO3(包括CaCl2):加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)

8.CaCl _ 2(含CaCO3 ):加入足够的水溶解，过滤，蒸发滤液。

9.Ca (OH) 2(含CaO):加足水。(CaO与水反应生成氢氧化钙)

第三，从溶液中去除杂质:

1.FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)和FeCl2 _ 2溶液(含盐酸或CuCl2 _ 2):加入过量铁粉，过滤，取滤液。相关反应:Fe+h2so 4 = feso 4+H2↑；Fe+cuso 4 = Cu+feso 4 Fe+2 HCl = FeCl 2+H2↑；Fe+CuCl 2 = Cu+FeCl 2 2。NaCl溶液(含Na2CO3):加入适量..稀盐酸。Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 ↑ 3。Na2SO4溶液(包括CuSO4):加入适量的..NaOH溶液。cuso 4+2 NaOH = Cu(OH)2←+na2so 4