高考化学必背基础知识点的归纳
水在实验中的妙用
1.水封:中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷存放在装有冷水的罐子里。通过用水覆盖，既能隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又能使其保持在燃点以下；液溴极易挥发，毒性很大。它难溶于水，比水重，所以也可以用水密封，减少其挥发。
2.水浴:酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50-60℃)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)、蔗糖的水解(70-80℃)和硝酸钾溶解度的测定(室温-100℃)需要温度计控制。银镜反应需要温水浴加热。
3.水收集:排水集气法可收集不溶于水或不溶于水的气体，包括O2、H2、C2H4、C2H2、CH4和中学NO。有些气体在水中有一定的溶解度，但可以通过在水中加入某些物质来减少，比如可以通过排出饱和盐水来收集氯。
4.水洗:一些不溶性气体中的可溶性杂质可以通过水洗去除，如去除NO气体中的NO2杂质。
5.鉴别:有些物质可以通过其在水中的溶解度或密度来鉴别，例如三瓶无标签的无色液体，即漂浮在水中的苯、溶解在水中的乙醇和浸没在水中的溴乙烷。用溶解热鉴别，如氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，只能用水鉴别。
6.检漏:气体发生装置连接后，可应用热胀冷缩原理，检查是否有水泄漏。
各种有机化合物的通式和主要化学性质
烷烃CnH2n+2只含C-C键，与卤素、热分解反应，不与高锰酸钾、溴水、强酸、强碱反应。
烯烃CnH2n含有C==C键，与卤素发生加成反应，氧化反应，聚合反应，与高锰酸钾发生加聚反应。
炔烃CnH2n-2含有一个C≡C键，与卤素反应，氧化，与高锰酸钾聚合。
苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素有取代反应，与氢有加成反应。
(苯同系物如甲苯和乙苯可与高锰酸钾发生氧化反应)
卤代烃:CnH2n+1X醇:CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚:遇到FeCl3溶液时为紫醛:CnH2nO羧酸:CnH2nO2酯:CnH2nO2。
有机反应类型:
取代反应:有机分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
加成反应:有机分子中的不饱和碳原子直接与其他原子或原子团结合的反应。
聚合:单体通过不饱和键相互加成形成高分子化合物的反应。
加成聚合:一种反应，其中一种或多种单体通过不饱和键相互加成，形成高分子化合物。
消去反应:从一个分子中除去一个小分子(如水和卤化氢)的反应，从而形成不饱和化合物。氧化反应:从有机物中获得氧或除去氢的反应。
还原反应:有机物的氢化或脱氧反应。
酯化反应:醇和酸生成酯和水的反应。
水解反应:化合物与水反应生成两种或两种以上物质(如卤代烃、酯、糖等)的反应。)
阿沃·伽德洛定律
1.内容:在相同的温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。即“三似”即“一流”。
推断
(1)在相同的温度和压力下，V1/V2=n1/n2。
(2)在相同的温度和体积下，p 1/P2 = n 1/N2 = n 1/N2。
(3)在相同温度和压力下质量相等时，V1/V2=M2/M1。
(4)在相同的温度、压力和体积下，M1/M2=ρ1/ρ2。
注意:(1) Avon Gadereau定律也适用于混合气体。
(2)在考查气体的摩尔体积时，考生常被标准条件下不是气态的物质所混淆，如H2O、SO3、己烷、辛烷、三氯甲烷、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构:考察有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子等。)都包含在一定量的物质中，单原子分子如稀有气体He和Ne以及双原子分子如Cl2、N2、O2和H2也经常参与其中。胶体粒子和晶体结构:P4，钻石，石墨，二氧化硅和其他结构。
(4)使用22.4 L mol-1时，一定要注意气体是否处于标准状态，否则不能使用这个概念；
(5)某些原子或原子团在水溶液中可发生水解反应，使其数量减少；
(6)注意常见的可逆反应:如NO2中NO2和N2O4之间存在平衡；
(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当成相对分子质量。
(8)在复杂的化学反应中，电子转移数的计算必须小心。如Na2O 2+H2O；Cl2+NaOH；电解硝酸银溶液等。
高考化学知识要点
基础理论
1.掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、简化结构、电子式、最简式)、六式(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确写法。
2.具有相同最简式的有机化合物:① CH:C2H2和C6H6C2CH2:烯烃和环烷烃:3ch2o:甲醛、乙酸和甲酸甲酯:饱和一元醛(或饱和一元酮)和碳数为其两倍的饱和一元羧酸或酯；例如乙醛(C2H4O)和丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3.一般来说，原子核是由质子和中子组成的，但原子中没有中子(1H)。
4.元素周期表中的每个周期不一定都是从金属元素开始的，比如第一个周期就是从氢开始的。
5.ⅲB含有最多种类的元素。化合物种类最多的是由碳元素形成的，由ⅳ a族元素组成的晶体往往属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6.质量数相同的原子不一定属于同一元素，比如18O和18F，40K和40Ca。
7.在ⅳa ~ⅳa中，只有ⅳa元素没有同素异形体，其单质不能直接与氧结合。
8.活性金属和活性非金属一般形成离子化合物，但AlCl3是价化合物(熔点很低，容易升华，是二聚体分子，所有原子都达到了最外层8个电子的稳定结构)。
9.一般元素的性质越活跃，简单元素的性质越活跃，但N和P相反，因为N2形成三键。
10 * *价化合物一般在非金属元素之间形成，但铵盐如NH4Cl、NH4NO3是离子化合物。
11.离子化合物在一般条件下不是以单分子存在的，但在气体中是以单分子存在的。比如NaCl。
12，含有非极性键的化合物不全是* * *价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等都是离子型化合物。
13，简单分子不一定是非极性分子，比如O3就是极性分子。
14.一般氢化物中氢的化合价是+1，但在金属氢化物中是-1，如NaH和CaH2。
15，非金属单质一般不导电，但是石墨可以导电，硅是半导体。
16，非金属氧化物一般是酸性氧化物，但CO和NO不是酸性氧化物，属于非盐类氧化物。
17、酸性氧化物不一定和水反应:比如SiO2。
18，金属氧化物一般都是碱性氧化物，但是有些高价金属氧化物反而是酸性氧化物，比如Mn2O7和CrO3，属于酸性氧化物，2KOH+Mn2O7 == 2KMnO4+H2O。
19，非金属元素的最高正化合价与其绝对负价之和等于8，但氟没有正化合价，氧在OF2中是+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，比如有金属阳离子而没有阴离子的金属晶体。
21、离子晶体不一定只含离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等。，其中也含有* * *价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定的，其他原子的电子层结构一定不是稳定的。
23.离子的电子层结构必须是稳定的。
24.阳离子的半径必须小于相应原子的半径，阴离子的半径必须大于相应原子的半径。
25.由原子形成的高价阳离子的半径必须小于它的低价阳离子的半径。例如Fe3+
26.同种原子之间的价键必须是非极性的，不同种原子之间的价键必须是极性的。
27.分子中不能有离子键。题目中有一个“分子”字，物质必须是分子晶体。
简单分子中一定没有极性键。
29 ***价化合物不得含有离子键。
高中化学推理知识
1和Li是周期数等于族数两倍的元素。
2.s是最高正化合价等于最低负化合价绝对值的3倍的元素。
3.Be和Mg是最外层电子数与最内层电子数相同的元素；
4.Li和Na是最外层电子数为最内层电子数的1/2的元素；
5、最外层电子数是最内层电子数的两倍是C和Si；O和S的三倍；是Ne和Ar的四倍。
6.Be和Ar是第二外层中的电子数等于最外层中的电子数的元素；
6.Mg是第二外层的电子数等于最外层的电子数的4倍的元素；
7.Na是第二外层的电子数是最外层的8倍的元素。
8.h、He、Al是原子的最外层电子，核外电子层数相等。
9.he和Ne的每个电子层上的电子数满足2n2的要求。
10，H，He，Al是具有相同族数和周期数的元素。
11，Mg是原子最外层电子数等于电子总数的1/6的元素；
12，最外层的电子数等于1/3的电子总数，Li和P；处于1/2；相当于h和He。
13，C和S是族数是周期数两倍的元素。
14，O是族数是周期数三倍的元素。
15，C和Si是最高正价和最低负价代数和为零的短周期元素。
16，O和F是最高价不等于族序数的元素。
17，子核中没有中子的氢原子(H)
18，化合物种类最多的元素碳。
19，地壳中最高的三种元素O，Si，Al
20.大气中最丰富的元素N
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21，最外层电子数为第二外层电子数两倍的元素(或最外层电子数为1/2的元素)c
22.最外层电子数是第二外层的三倍的元素(或最外层电子数是1/3的元素)o
23.最外层电子数是第二外层电子数的4倍的元素(或最外层电子数为1/4的元素)Ne。
24.最外层电子数为1/2的元素Li和Si。
25.最外层电子数为1/4的元素Mg。
25.元素N的最外层比第二外层多三个电子。
26，最外层电子数比元素f的第二外层电子数多5
27.最外层电子数比第二外层电子数少三的元素P。
28，最外层电子数比元素a1的第二外层电子数多5。
29.核外电子总数与最外层电子数之比为3: 2的元素C。
30.内层电子总数是最外层电子总数两倍的原子是Li和p。