2022高二化学考试知识点
高二化学考试知识点
化学平衡
第一，化学反应的速度
1，化学反应怎么样？
(1)本原反应:能一步完成的反应称为本原反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应过程:通常写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中由基元反应组成的反应序列称为反应过程，也称为反应机理。
(3)不同的反应有不同的反应过程。同一反应在不同条件下的反应过程可能不同，反应过程的不同导致反应速率的不同。
2.化学反应速率
(1)概念:
单位时间内反应物的减少或产物的增加可以表示反应的速度，即反应速率，用符号v表示。
(2)表达式:v=△c/△t
(3)特点
对于一个具体的反应，用不同的物质表示化学反应速率时得到的值可能不同，但每种物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中每种物质的系数之比。
3.浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数
反应速率常数(k)表示单位浓度下的化学反应速率。一般来说，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素影响。
(2)浓度对反应速率的影响
正反应速率随反应物浓度的增大而增大，随反应物浓度的减小而减小。
逆反应速率随产物浓度的增加而增加，随产物浓度的降低而降低。
(3)压力对反应速率的影响
压力只影响气体。对于只涉及固体和液体的反应，压力的变化对反应速率几乎没有影响。
压力对反应速率的影响实际上是浓度对反应速率的影响，因为压力的变化是由改变容器的体积引起的。当容器的体积被压缩时，气体压力增加，气体物质的浓度增加，正负反应速率增加；随着容器容积的增加，气体压力降低；气态物质的浓度降低，正向和反向反应速率降低。
4.温度对化学反应速率的影响
(1)经验公式
阿伦尼乌斯总结出反应速率常数与温度关系的经验公式:
其中A是比例系数，E是自然对数的底数，R是摩尔气体的常数，e A是活化能。
根据公式，当Ea & gt0，反应速率常数随温度升高而增大，化学反应速率也增大。可以看出，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量和反应物分子的平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的差别很大。活化能Ea值越大，温度变化对反应速率的影响越大。
5.催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率的影响:
大部分催化剂可以加快反应速率，因为它们通过参与反应，改变反应进程，降低反应的活化能，可以有效地提高反应速率。
(2)催化剂的特性:
催化剂可以加快反应速度，而不改变其质量和反应前后的化学性质。
催化剂是选择性的。
催化剂不会改变化学反应的平衡常数，不会引起化学平衡的移动，不会改变平衡转化率。
高中化学考试知识
一、阿沃伽德罗定律。
1 .内容
在相同的温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。即“三相似”即“在一起”。
推断
(1)在相同的温度和压力下，V1/V2=n1/n2。
(2)在相同的温度和体积下，p 1/P2 = n 1/N2 = n 1/N2。
(3)在相同温度和压力下质量相等时，V1/V2=M2/M1。
(4)在相同的温度、压力和体积下，M1/M2=ρ1/ρ2。
注意:
(1) Avon Gadereau定律也适用于非反应性混合气体。
②利用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3.雅芳伽德罗常数的求解。
①条件:检验气体时经常会给出常温常压、1.01×105Pa、25℃等非标准条件。
②物质的状态:在考查气体的摩尔体积时，考生常被H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等在标准条件下不是气态的物质所迷惑。
③物质结构和晶体结构:考察有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子等。)包含在一定量的物质中，通常涉及到稀有气体如He和Ne是单原子和胶体粒子，而Cl2、N2、O2和H2是双原子分子。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
第二，离子* * *
1.由于复分解反应，离子不能大量存在。
(1)气体生成。
挥发性弱酸如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-和HS-的酸根和H+不能大量储存。
(2)有沉淀。
比如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等。不能与SO42-和CO32-等大量* *共存；Mg2+，Fe2+，Ag+，Al3+，Zn2+，Cu2+，Fe3+等。不能大量与OH-共存。Pb2+和Cl-、Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-不能大量储存。
(3)生成弱电解质。
例如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-等。不能用H+大量储存；一些酸性弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-和HSO3-不能大量与OH-共存。NH4+和OH-不能大量存在。
(4)溶液中某些易水解离子的存在是有条件的。
例如，AlO2-、S2-、CO32-和C6H5O-只能在碱性条件下存在于溶液中。例如，Fe3+和Al3+只能在酸性条件下存在于溶液中。这两种离子不能同时存在于同一溶液中，即离子之间可以发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于氧化还原反应，离子不能大量存在。
(1)还原性强的离子不能与氧化性强的离子大量存在。例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量储存。
(2)由于氧化还原反应，不能在酸性或碱性介质中大量储存。例如MnO4-、Cr2O3-、NO3-、ClO-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等。不能大量储存；SO32-和S2-在碱性条件下可以存在，但由于2S2-+SO32-+6h+= 3s+3H2O的反应，在酸性条件下不能存在。H+和S2O32-不能大量储存。
3.可水解阳离子和可水解阴离子不能大量存在于水溶液中(双重水解)。
例如:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等。Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-不能大量储存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量存在。
比如Fe3+和SCN-不能大量储存；
5.要注意考题中给出的附加条件。
(1)酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、加入铝粉后能释放可燃气体的溶液、水电分离的H+或OH-= 1×10-10mol/L的溶液。
②有色离子MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+。
(3) MnO 4-、NO 3-等。在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2h+= S ↓+SO2 = H2O。
⑤注意题目要求“大量* * *存储”还是“不大量* * *存储”。
6.在审查问题时，还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液酸度对离子间氧化还原反应的影响。比如Fe2+和NO3-可以* *存在，但在强酸条件下(即Fe2+、NO3-和H+相遇时)不能* *存在；MnO _ 4-和Cl-在强酸性条件下不能存在；S2-和SO32-可以在钠盐和钾盐中存在，但不能在酸性条件下存在。
(2)酸盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)和强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高二化学知识点
第一，化学反应的热效应
1，化学反应反应热
(1)反应热的概念；
化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为该温度下反应的热效应，简称反应热。用符号q表示。
(2)反应热与吸热和放热反应的关系。
Q & gt0，反应是吸热的；Q & lt0，反应是放热的。
(3)反应热的测定
测量反应热的仪器是量热计，可以测量反应前后溶液温度的变化，并可以根据体系的热容计算出反应热，计算公式如下:
Q=-C(T2-T1)其中C代表系统的热容，T1和T2分别代表反应前后系统的温度。中和反应的反应热经常在实验室测量。
2.化学反应的焓变化
(1)反应焓变
物质所拥有的能量是物质的固有属性，可以用一个叫做“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为KJ mol-1。
反应产物总焓与反应物总焓之差称为反应焓的变化，用δ H表示。
(2)反应焓变δH与反应热q的关系
对于恒压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为:Qp =δH = H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热和放热反应的关系:
δH & gt；0，反应吸收能量，吸热。
δH & lt；0，反应释放能量，放热。
(4)反应焓变和热化学方程式:
在一个化学反应中同时表示物质的变化和反应焓的变化的化学方程式称为热化学方程式，如H2(g)+
O2(克)=H2O(升)；δH(298k)=-285.8 kj mol-1
写热化学方程式要注意以下几点:
①物质的聚集状态:固体(S)、液体(L)、气体(G)、溶液(aq)应在化学式后面注明。
②在化学方程式后写出反应焓变δH，δH的单位为J mol-1+0或kj mol-1，并在δH后注明反应温度..
(3)热化学方程式中物质的系数加倍时，δ h的值也相应加倍。
3.反应焓变的计算
(1)格斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，它的反应焓变化都是一样的，这就是所谓的古斯定律。
(2)利用古斯定律计算反应焓变。
常见的问题是给出几个热化学方程式，然后组合起来。根据Gais定律，这个方程的δ h就是上述热化学方程的δ h的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓和fHmθ计算反应焓变δH。
对于任何反应:aA+bB=cC+dD。
δH =[CδFHMθ(C)+DδFHMθ(D)]-[AδFHMθ(A)+BδFHMθ(B)]
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