中考化学推理技巧
中考化学推断题技巧1。第一，要掌握个别典型简单复合词的特点，这是所有推断题的突破口。
二、推断题的共同突破
1.材料特性
(1)纯色:铁、碳、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁(黑色)；铜、氧化铁(红色)；Cu2(OH)2CO3(绿色)；CuSO4？5H2O(蓝色)，s(黄色)。
⑵溶液颜色:含Cu2+(蓝色)；含有Fe2+(浅绿色)；含有Fe3+(黄色)。
⑶常见的固体元素有铁、铜、碳、硫；气态元素包括H2、N2和O2；无色气体包括H2、N2、O2、Co、CO2、CH4和SO2在室温下为液体的物质是H2O。
2.现象特征
(1)火焰颜色:S在O2中燃烧(蓝紫色)；美国和H2在空气中燃烧(浅蓝色)；一氧化碳和甲烷在空气中燃烧(蓝色)。
⑵沉淀物颜色:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色)；Cu(OH)2(蓝色)；Fe(OH)3(红棕色)。
(3)能使燃烧的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧比较剧烈的气体是O2，出去的气体是CO2或N2；能使木条与火星重燃的气体是O2。
⑷能使白色无水硫酸铜粉末变成蓝色的气体是水蒸气。
3.反应特征
(1)能使澄清石灰水浑浊的无色无味的气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是c
(3)在O2中燃烧火星的物质是Fe。
(4)在空气中燃烧产生CO2和H2O的物质是有机物，如CH4和C2H5OH。
⑸可溶于盐酸或稀硝酸的白色沉淀包括CaCO3和BaCO3不溶于稀硝酸的白色沉淀包括AgCl和BaSO4。
三、推断问题解决问题的常用方法
1.一点点打破常规。
有些推断题涉及到曲折的转化过程，学生总觉得无从下手，只要抓住题的明显条件(也就是？突破？)得出一个直接结论。经常使用正向演绎的方法，沿着正向思维分析推理，逐步得出结论。2.逆向思维和逆向推理
有些推断题利用问题给出条件(即？水果？)探索未知(即？因为？)。学生可以利用物质相互作用定律，从因果的思维方法进行逆向推理，得出结论。
3.逐一提出假设。
有些推断题可以根据给定的条件，提出假设，然后总结筛选，得到合理的假设范围，最后验证结论。
4.发散思维一个个分解
可以根据各部分的已知条件归纳出一些推断题，然后综合推断得出相应的结论。
中考化学推理技巧1。常见物质的颜色:大多数气体是无色的，大多数固体化合物是白色的，大多数溶液是无色的。
白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银和氢氧化镁；
蓝色沉淀:氢氧化铜；
红棕色沉淀:氢氧化铁；
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、碳、硫化亚铁
蓝色:cuso 4·5H2O，Cu(OH)2，CuCO3，含Cu2+的溶液，
液态固态O2(浅蓝色)
红色:铜(鲜红色)、氧化铁(红棕色)和红磷(深红色)
黄色:含有硫(元素硫)和Fe3+的溶液(棕黄色)。
绿色:feso 4“7H2O，含Fe2+的溶液(浅绿色)，碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
无色气体:N2、二氧化碳、一氧化碳、氧气、H2、甲烷。
有色气体:Cl2(黄绿色)和NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:NH3(这种气体能使湿的pH试纸变蓝)和SO2。
臭鸡蛋的味道:H2S
中考化学推理技巧——一种常见题型
1.文本叙事类型
文字叙述型用文字描述化学实验步骤和实验中获得的事实，根据描述推断混合物中必须存在、一定不存在和可能存在的物质。
2.框图问题
方块图问题是用线条和方框对实验和实验过程中的实验事实进行系统简洁的表示。它能直观、清晰、系统地反映实验过程和实验过程中观察到的主要实验现象。
二，解题思路
在解决推断题时，我认为首先要仔细审题，找出问题的意义和要求，找出显条件和隐条件；其次，通过某种成分的性质、反应现象等来确定其存在，然后以此为突破口，再从突破口向外延伸，通过正向推导、反向推导、假设得出结论。最后进行综合考察，验证结论是否符合问题的含义。
解决推理问题的关键是找到突破口。初中化学推断题的切入点主要有以下六类。
1.物质的组成
初中化学推断题中，所有物质都是初中化学中常见的物质。初中化学中常见的物质中，组成元素完全相同的物质或者含有相同元素的物质，范围非常有限，非常有利于锁定推断范围。
(1)组成元素完全相同的物质
①H2O2和H2O。
②二氧化碳和一氧化碳。
③KMnO4和K2MnO4。
④Fe2O3和Fe3O4。
中考特别容易考查H2O2和H2O、CO2和CO的推论。
(2)有些物质含有相同的元素。
①H2O2、H2O、O2 .
②碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙.
③碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、氯化钙.
④氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠.
2.物质的本质
(1)颜色特征
①蓝色沉淀:氢氧化铜。
②红棕色沉淀:Fe(OH)3。
③不溶于水和酸的白色沉淀:BaSO4、AgCl。
④黑色固体:CuO、Fe3O4、MnO2、C和Fe粉末。
⑤红色固体:铜、氧化铁。
⑥浅绿色溶液:FeCl2、FeSO4和Fe(NO3)2。
⑦黄色溶液:三氯化铁、硫酸铁、硝酸铁。
8蓝色溶液:CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2；
(2)状态和气味特征
①无色，有刺激性。气体:NH3、HCl和SO2。
②无色无味气体:H2、O2、CO2 \ Co
③无色有毒气体:CO。
④无色液体:H2SO4、H2O2、H2O、C2H5OH。
3.特征反应
(1)O2的特征反应:能使带火星的条带重燃。
(2)2)CO2的特征反应:它能使澄清的石灰水变浑浊。
(3)3)H2O的特征反应:它能使无水硫酸铜变蓝。
(4)能使CuO由红变黑的物质:C、H2、Co
(5)H2O和CO2在空气中燃烧产生的物质:CH4和C2H5OH。
4.反应条件
(1)高温:高温煅烧CaCO3c和CuO在高温下反应；CO在高温下与Fe2O3反应。
(2)通电:通电分解H2O。
(3)催化剂:H2O2和KClO3的分解。
(4)点燃:在点燃条件下容易确定反应物之一是O2，加热条件下反应较多，没有典型特征，难以准确确定具体物质。
5.物质的使用
(1)生活中常见的调味品:NaCl，CH3COOH。
(2)泡打粉的主要成分:NaHCO3。
(3)胃酸的主要成分:HCl。
(4)治疗胃酸过多的物质:氢氧化镁、氢氧化铝和碳酸氢钠。
(5)常见的建筑材料:CaCO3和Ca(OH)2。
(6)一种常用于改良酸性土壤的物质:Ca(OH)2。
(7)食品干燥剂:CaO和Fe粉。
(8)波尔多液:Ca(OH)2和CuSO4。
6.化学最好的
(1)地壳和生物体内最丰富的元素:o。
(2)铝是地壳中含量最丰富的金属元素。
(3)大气中最丰富的元素:n。
(4)产量最高的金属:铁。
(5)最简单的有机物:CH4。
(6)相对分子质量最小的氧化物，人体内最丰富的物质，最常用的溶剂:H2O。