2012年9月2日河南省高中化学竞赛用的是中国化学会省级赛区的试卷吗？考试范围是什么？

1.有效数字的概念。化学计算和化学实验中有效数字的正确使用。定量仪器(天平、量具、移液管、滴定管、容量瓶等)的准确度。)和测量数据的有效数字。操作结果的有效数字。

2.理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体分压定律。气体密度。气体相对分子质量的测定。气体溶解度。

3.溶液浓度和固体溶解度及其计算。溶液制备(浓度的不同精度需要选择仪器)和重结晶提纯量的估算。洗涤操作中洗涤液和洗涤方法的选择。重结晶溶剂的选择(包括混合溶剂)。

4.容量分析的基本概念-被测对象、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果计算。滴定曲线和跳跃的概念[酸碱强度、浓度和溶剂极性对滴定跳跃大小的定性关系。不需要滴定曲线的定量计算)。酸碱滴定指示剂的选择。

5.原子结构——原子核外电子的可能空间态数(能层、能级(子层)和轨道的概念)和电子的自旋。s、p和d原子的轨道。基态构型(包括中性原子、正离子和负离子)用S、P、D等表示。给出原子序数，写出原子基态的电子组态或反之亦然(不要求解释能级的交错排列规律；不需要量子数；不需要波函数的有符号角分布图像)。原子半径和离子半径的概念。电负性的概念。金属和非金属的电负性范围。电子跃迁能量与光子频率和波长的关系。可见光的波长范围、频率范围和颜色

6.元素周期律和元素周期系——主族和子族、主族和子族同族元素的性质自上而下的变化规律；同一个周期元素的性质从左到右的变化规律；S、D、ds、P和F区域的概念；元素在周期表中的位置以及核外的电子结构(电子层数、价电子层数、价电子数)；最高氧化态与族数的关系；对角线规则；金属性和非金属性与元素周期表位置的关系。金属和非金属在周期表中的位置；半金属；主族和副族重要和常见元素的名称、符号、在周期表中的位置、常见氧化态和主要形式。

7.刘易斯结构式。刘易斯结构式正确性和合理性的判断。孤独的一对，对。8电子，缺电子，多电子结构。路易斯结构式中(主族)元素的化合价(价电子数)与单键、双键、三键、孤对对数的关系。分子的总电子数(包括离子和自由基)=键数和电子数+孤电子数。正式指控。形式电荷与Lewis结构的合理性。真实分子结构与路易斯结构式。

8.振动理论基础知识。* * *振动体和* * *振动符号。极性极限公式和轭极限公式。分子真实结构与* * *振子的关系。

9.价层电子排斥模型预测简单分子(包括离子)的立体结构【模型通式；互斥模型与分子立体构型的关系；偏离VSEPR理想模型的失真；驱避令；键角的估计。

10.杂化——用SP、sp2、sp3、sp3d和sp3d2的杂化轨道解释简单分子(包括离子)的三维结构。杂化模型与价层电子对排斥理论的关系。混合能源。

11.* * *价键[P-[p-pп键，(S-S，S-P，p-p) σ键和P-P大π键]形成条件，键能，键角，饱和度和方向性。* * *轭或离域的概念，如CO2、CO32 -、SO32 -、CH4、CH2 = CH2、CH≡CH、CH2 = CH-CH = CH2、C6H6、HCOOH等中化学键的描述。化学键光解所需的光子频率和波长。D-Pπ键的一般概念(不需要图像和名称)。

12.等电子体的一般概念。

13.络合物和络合离子的基本概念。重要而常见的络合离子和重要而常见的配体(水、羟基、卤离子、假卤离子、氨分子、酸根离子等)的中心离子(原子)。)与重要的络合剂反应。络合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应关系的方向性说明(不需要计算说明)

14.分子间力。分子间力的数量级(不要求分解为取向力、诱导力和分散力)。

氢键。形成氢键的条件。氢键的键能、方向性和饱和度。氢键与材料性能的关系。

16.晶体结构的基本概念。比如，晶胞是描述晶体结构的基本单位，晶胞是一个平行六面体，晶体是由晶胞无间隙地并置堆叠而成。单晶，多晶，晶体簇。结晶和无定形的。原子在晶胞中位置的定性描述(1/4，1/4，1/4等。不是必需的)。晶胞中原子或分子数目的计算及其与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的基本概念。几种典型晶体形态(金刚石、萤石、岩盐、氯化铯、闪锌矿等)的晶胞描述。).不需要选择单元。不需要格的概念。不需要7个晶系和14个晶格单元。

17.平衡常数的概念。气体反应利用平衡常数的计算。利用平衡常数(及其计算)理解气体混合物的温度、浓度和总压对平衡的影响。

18.酸碱平衡常数与酸碱强度的关系。酸、碱、盐水简单溶液pH值的计算。酸性盐溶液pH值的定性解释。对离子形状公式、缓冲溶液、酸式盐pH值的计算等没有要求。不需要电中性方程、物质平衡方程和质子条件方程。

溶度积原理。溶度积与不溶物的溶解和沉淀的关系。不溶物质的转化。

20.离子方程式的正确书写和平衡。

21.氧化还原的基本概念和反应(包括氢离子和水等非氧化还原组分的形式和平衡)的书写和平衡。原电池:电极符号和电极反应，原电池符号和原电池反应。电极电位的基本概念用于判断反应的方向、氧化剂和还原剂的强弱等。电解池的电极符号及电极反应、电解和电镀。电化学氧化和电化学还原。歧化反应的条件。普通化学电源。pH值、络合剂和沉淀剂影响的定性解释。不需要能斯特方程、氧化还原平衡常数及相关计算。

22.常见主族元素主要氧化态的基本和重要化合物(形态或种类)及其重要和常见反应(国际竞赛大纲一级)。常见副族元素主要氧化态的基本和重要化合物(形态或种类)及其重要和常见反应(国际竞赛大纲第一级)。常见的酸碱两性氢氧化物(和氧化物)及其酸碱反应，如铝、锌、锡、铅、铜等。重要和常见的沉淀剂和沉淀反应。重要而常见的氧化剂和还原剂及其重要而常见的反应。重要和常见的络合反应。重要和常见物质对不同pH值的空气、水和溶液的稳定性。分离水溶液中的重要和常见离子与常见化学试剂(包括指示剂)进行区分(检测)(国际竞赛大纲第一级)。

23.有机化合物的基本类型和特征。按碳架分类。按功能组分类。异质现象。立体结构(杂交类型等。)的烷烃、烯烃、炔烃、芳香环、脂肪环(不需要舟、椅、水平键、垂直键等构象分析)。* * *轭架结构。重要和常见的物理性质(定性极性、溶解度、熔点等。)的烷烃、烯烃、炔烃、芳烃、脂环烃、卤代烃、胺、醇、酚、醚、醛、酮和酸，以及氧化、还原、取代、加成和消除等重要和常见的反应。碳正离子重排。氨基酸的基本结构特征。氨基酸的等电点和pH值对氨基酸形态的影响。氨基酸、肽和蛋白质的关系。(不要求背诵氨基酸的名称和结构)。

24.聚合物的基本概念(单体、聚合、缩聚、解聚、混合聚合等。)不需要聚合机理。

但是这些说明都很笼统和笼统，让人看起来很简单。LZ接下来的工作就是按照大学课本学习每一条知识。大纲不涉及的内容(比如化学动力学)不用看，让导师帮你细化每一条内容。